Atom vs molekula
Jednotlivé prvky jsou v přírodních podmínkách stěží stabilní. Vytvářejí různé kombinace mezi nimi nebo s jinými prvky, aby existovaly. Když k tomu dojde, vlastnosti jednotlivých prvků se mění a vedou k novým směsím.
Atom
Atomy jsou malé stavební kameny všech existujících látek. Jsou tak malé, že je nemůžeme pozorovat ani pouhým okem. Atomy jsou obvykle v Angstromově rozmezí. Atom je tvořen jádrem, které má protony a neutrony. Kromě neutronů a protonů jsou v jádře další malé subatomové částice a kolem orbitalu krouží kolem jádra elektrony. Většina prostoru v atomu je prázdná. Atraktivní síly mezi kladně nabitým jádrem (kladný náboj v důsledku protonů) a záporně nabitými elektrony udržují tvar atomu.
Atomy stejného druhu mají podobné protony a elektrony. Stejný typ atomů se může lišit vzhledem k počtu přítomných neutronů, které se označují jako izotopy. Atomy se mohou spojit s jinými atomy různými způsoby, a tak vytvořit tisíce molekul. Všechny prvky mají diatomické nebo polyatomové uspořádání, aby se staly stabilní, kromě Nobelových plynů. Podle svých schopností darovat nebo odebírat elektrony mohou vytvářet kovalentní vazby nebo iontové vazby. Někdy jsou mezi atomy velmi slabé přitažlivosti.
Struktura atomu byla určena řadou experimentů prováděných různými vědci. Podle Daltonovy teorie
- Všechny záležitosti jsou tvořeny atomy a atomy nelze dále rozkládat.
- Všechny atomy daného prvku jsou identické.
- Sloučeniny jsou tvořeny kombinací dvou nebo více atomů.
- Atomy nelze vyrobit ani zničit. Chemická reakce je přeskupení atomů.
Nyní však existují některé modifikace Daltonovy teorie s pokročilejším nálezem o atomu.
Molekula
Molekuly jsou tvořeny chemickou vazbou dvou nebo více atomů stejného prvku (např. O 2, N 2) nebo různých prvků (H 2 O, NH 3). Molekuly nemají náboj a atomy jsou vázány kovalentními vazbami. Molekuly mohou být velmi velké (hemoglobin) nebo velmi malé (H 2), v závislosti na počtu připojených atomů. Typ a počet atomů v molekule jsou uvedeny podle molekulárního vzorce.
Nejjednodušší celočíselný poměr atomů přítomných v molekule je dán empirickým vzorcem. Například C 6 H 12 O 6 je molekulární vzorec glukózy, a CH 2 O je empirický vzorec. Molekulová hmotnost je hmotnost vypočítaná s ohledem na celkový počet atomů uvedený v molekulárním vzorci. Každá molekula má svou vlastní geometrii. Atomy v molekule jsou uspořádány nejstabilnějším způsobem se specifickým úhlem vazby a délkou vazby, aby se minimalizovaly odpudivosti a napínací síly.
Jaký je rozdíl mezi atomem a molekulou?
