Atom chloru vs Ion chloridu
Prvky v periodické tabulce nejsou stabilní, kromě vzácných plynů. Proto se prvky snaží reagovat s jinými prvky, aby získaly elektronovou konfiguraci vzácného plynu, aby dosáhly stability. Stejně tak musí chlór získat elektron, aby dosáhl elektronové konfigurace vzácného plynu Argon. Všechny kovy reagují s chlorem a tvoří chloridy. Kromě určitých podobností mají chlor a chlorid různé fyzikální a chemické vlastnosti v důsledku změny jednoho elektronu.
Atom chloru
Chlor je prvek v periodické tabulce, který je označen Cl. Je halogen (17 th skupina) v 3 třetím periody periodické tabulky. Atomové číslo chloru je 17; má tedy sedmnáct protonů a sedmnáct elektronů. Jeho elektronová konfigurace je zapsána jako 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p 5. Vzhledem k tomu, že podúroveň p by měla mít 6 elektronů k získání konfigurace elektronů ušlechtilého plynu Argon, chlor má schopnost přilákat elektron. Chlor má velmi vysokou elektro negativitu, což je podle Paulingovy stupnice asi 3. Atomová hmotnost chloru je 35,453 amu. Při pokojové teplotě existuje chlor jako rozsivková molekula (Cl2). Cl 2 je žlutozelený plyn. Chlor má teplotu tání -101,5 ° C a teplotu varu -34,04 ° C. Ze všech izotopů chloru jsou nejstabilnější izotopy Cl-35 a Cl-37. V atmosféře je přítomno 35 Cl v 75,77% a 37 Cl v 24,23%. Když se plynný chlor rozpustí ve vodě, tvoří kyselinu chlorovodíkovou a kyselinu chlornou, které jsou vysoce kyselé. Chlor má všechna oxidační čísla pohybující se od -1 do +7.
Chlorid Ion
Chlorid je výsledný aniont, když chlor abstrahuje elektron z jiného elektropozitivního prvku. Chlorid je reprezentován symbolem Cl -. Chlorid je monovalentní iont s -1 nábojem. Proto má 18 elektronů a sedmnáct protonů. Elektronová konfigurace chloridu je 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p 6. Chlorid existuje v iontových sloučeninách, jako jsou chlorid sodný, chlorid vápenatý a HCl, které jsou iontové. Chlorid také přirozeně existuje ve vodních zdrojích, což je v přírodě nejběžnější anion. V mořské vodě je značné množství iontů chloridu. Chloridové ionty se mohou podílet na vedení elektřiny prostřednictvím rozpouštědel.
Jaký je rozdíl mezi atomem chloru a iontem chloridu?
• Chloridový iont je redukovaná forma atomu chloru. Chlorid má 18 elektronů ve srovnání se sedmnácti elektrony chloru a oba mají sedmnáct protonů. Chlorid má tedy záporný (-1) náboj, zatímco chlor je neutrální.
• Jelikož v chloridovém iontu je další elektron než atom, iontový poloměr se liší od atomového poloměru chloru. S dalším elektronem ve vnějším plášti má chloridový iont tendenci expandovat v důsledku elektronového odpuzování mezi sebou. To způsobuje zvýšení iontového poloměru chloridu než atomového poloměru chloru.
• Chlor je chemicky reaktivnější než chlorid, protože je nestabilnější.
• Chlorid dosáhl argonové elektronové konfigurace, a proto je stabilní než atom chloru.
• Chloridový ion je přitahován ke kladně nabitým elektrodám nebo jiným kladně nabitým chemickým látkám, ale chlór ne.
