Souřadnice kovalentní vazby vs kovalentní vazby
Jak navrhuje americký chemik GNLewis, atomy jsou stabilní, když obsahují osm elektronů ve své valenční skořápce. Většina atomů má ve valenčních skořápkách méně než osm elektronů (kromě vzácných plynů ve skupině 18 periodické tabulky); proto nejsou stabilní. Tyto atomy mají tendenci navzájem reagovat, stát se stabilními. Každý atom tak může dosáhnout elektronické konfigurace vzácného plynu. Kovalentní vazby jsou hlavním typem chemických vazeb, které spojují atomy v chemické sloučenině.
Polarita vzniká v důsledku rozdílů v elektronegativitě. Elektronegativita poskytuje měření atomu k přilákání elektronů ve vazbě. K označení hodnot elektronegativity se obvykle používá Paulingova stupnice. V periodické tabulce je vzor, jak se mění hodnoty elektronegativity. Zleva doprava během období se zvyšuje hodnota elektronegativity. Proto mají halogeny v určitém období vyšší hodnoty elektronegativity a prvky skupiny 1 mají relativně nízké hodnoty elektronegativity. Ve skupině se hodnoty elektronegativity snižují. Když dva stejné atomy nebo atomy se stejnou elektronegativitou vytvoří mezi nimi vazbu, tyto atomy táhnou elektronový pár podobným způsobem. Proto mají tendenci sdílet elektrony a tento druh vazeb je znám jako nepolární kovalentní vazby.
Kovalentní vazba
Když dva atomy, které mají podobný nebo velmi nízký rozdíl elektronegativity, reagují společně, vytvářejí kovalentní vazbu sdílením elektronů. Oba atomy mohou získat elektronickou konfiguraci vzácného plynu sdílením elektronů tímto způsobem. Molekula je produkt vzniklý tvorbou kovalentních vazeb mezi atomy. Například, pokud jsou stejná atomy spojeny dohromady za vzniku molekuly, jako Cl 2, H 2, nebo P 4, každý atom je vázán na další kovalentní vazbou.
Souřadnicový kovalentní dluhopis
Toto je také typ kovalentní vazby, kdy dva elektrony ve vazbě jsou darovány pouze jedním atomem. Toto je také známé jako dativní vazba. Tento typ kovalentních vazeb vzniká, když Lewisova báze daruje elektronový pár Lewisově kyselině. Proto to lze také vysvětlit jako vazbu mezi Lewisovou kyselinou a Lewisovou bází. Teoreticky, abychom ukázali darující atom a nedarující atom, klademe kladný náboj pro darující atom a záporný náboj pro druhý atom. Například když čpavek daruje osamocený elektronový pár dusíku bariu BF 3, vznikne souřadnicová kovalentní vazba. Po vytvoření je tato vazba podobná polární kovalentní vazbě a nelze ji odlišit jako samostatnou vazbu, i když má samostatný název.
Jaký je rozdíl mezi kovalentní vazbou a kovalentní vazbou souřadnic?
• V kovalentní vazbě přispívají oba atomy ke vazbě stejným počtem elektronů, ale v souřadnicové kovalentní vazbě jsou dva elektrony darovány jediným atomem.
• V kovalentní vazbě může být rozdíl elektronegativity mezi dvěma atomy nulový nebo velmi nízký, ale v souřadnicové kovalentní vazbě se tvoří typ polární kovalentní vazby.
• Aby se vytvořila kovalentní vazba souřadnic, atom v molekule by měl mít osamocený pár.
