Covalent vs Polar Covalent
Jak navrhuje americký chemik GNLewis, atomy jsou stabilní, když obsahují osm elektronů ve své valenční skořápce. Většina atomů má ve valenčních skořápkách méně než osm elektronů (kromě vzácných plynů ve skupině 18 periodické tabulky); proto nejsou stabilní. Tyto atomy mají tendenci navzájem reagovat, stát se stabilními. Každý atom tak může dosáhnout elektronické konfigurace vzácného plynu. Kovalentní vazby jsou hlavním typem chemických vazeb, které spojují atomy v chemické sloučenině. Existují dva typy kovalentních vazeb jako nepolární a polární kovalentní vazby.
Polarita vzniká v důsledku rozdílů v elektronegativitě. Elektronegativita poskytuje měření atomu k přilákání elektronů ve vazbě. K označení hodnot elektronegativity se obvykle používá Paulingova stupnice. V periodické tabulce je vzor, jak se mění hodnoty elektronegativity. Zleva doprava během období se zvyšuje hodnota elektronegativity. Proto mají halogeny v určitém období vyšší hodnoty elektronegativity a prvky skupiny 1 mají relativně nízké hodnoty elektronegativity. Ve skupině se hodnoty elektronegativity snižují. Když dva stejné atomy nebo atomy se stejnou elektronegativitou vytvoří mezi nimi vazbu, tyto atomy táhnou elektronový pár podobným způsobem. Proto mají tendenci sdílet elektrony a tento druh vazeb je znám jako nepolární kovalentní vazby.
Kovalentní vazba
Když dva atomy, které mají podobný nebo velmi nízký rozdíl elektronegativity, reagují společně, vytvářejí kovalentní vazbu sdílením elektronů. Oba atomy mohou získat elektronickou konfiguraci vzácného plynu sdílením elektronů tímto způsobem. Molekula je produkt vzniklý tvorbou kovalentních vazeb mezi atomy. Například, když jsou stejné atomy spojeny za vzniku molekul, jako je Cl2, H2 nebo P4, je každý atom vázán k dalšímu pomocí kovalentní vazby.
Polar Covalent
V závislosti na stupni rozdílu elektronegativity lze změnit kovalentní charakter. Tento stupeň rozdílu může být vyšší nebo nižší. Proto je vazebný elektronový pár tažen více jedním atomem ve srovnání s druhým atomem, který se podílí na vytváření vazby. To povede k nerovnoměrnému rozdělení elektronů mezi dva atomy. A tyto typy kovalentních vazeb jsou známé jako polární kovalentní vazby. Kvůli nerovnoměrnému sdílení elektronů bude mít jeden atom mírně záporný náboj, zatímco druhý atom bude mít mírně kladný náboj. V tomto případě říkáme, že atomy získaly částečný záporný nebo kladný náboj. Atom s vyšší elektronegativitou získá mírný záporný náboj a atom s nižší elektronegativitou získá mírný kladný náboj. Polarita znamená oddělení nábojů. Tyto molekuly mají dipólový moment. Dipólový moment měří polaritu vazby a běžně se měří v debye (má také směr).
Jaký je rozdíl mezi Covalent a Polar Covalent?
• Polární kovalentní vazby jsou typem kovalentních vazeb.
• Kovalentní vazby, které jsou nepolární, jsou tvořeny dvěma atomy s podobnou elektronegativitou. Polární kovalentní vazby jsou tvořeny dvěma atomy s různými elektronegativitami (ale rozdíl by neměl překročit 1,7).
• V nepolárních kovalentních vazbách jsou elektrony rovnoměrně sdíleny dvěma atomy podílejícími se na vytváření vazby. V polární kovalentní, elektronový pár je tažen více jedním atomem ve srovnání s druhým atomem. Sdílení elektronů tedy není stejné.
• Polární kovalentní vazba má dipólový moment, zatímco nepolární kovalentní vazba není.
