Rozdíl Mezi Mřížkou A Krystalem

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Naposledy změněno: 2023-12-16 08:37

Lattice vs Crystal

Mřížka a krystal jsou dvě slova, která jdou ruku v ruce. Tato dvě slova jsou zaměnitelně používána, ale je mezi nimi malý rozdíl.

Mříž

Mřížka je matematický jev. V chemii můžeme vidět různé typy iontových a kovalentních mřížek. Lze jej definovat jako těleso, které má trojrozměrné uspořádané uspořádání základních jednotek. Základní jednotkou může být atom, molekula nebo ion. Mřížky jsou krystalické struktury s těmito opakovanými základními jednotkami. Když se ionty spojí s iontovými vazbami, tvoří iontové krystaly. Lze například vzít chlorid sodný. Sodík je kov skupiny 1, takže tvoří kation nabitý +1. Chlor je nekovový a má schopnost tvořit -1 nabitý anion. V mřížce je každý iont sodíku obklopen šesti ionty chloridu a každý chloridový iont je obklopen šesti ionty sodíku. Vzhledem ke všem přitažlivostem mezi ionty je mřížová struktura stabilnější. Počet iontů přítomných v mřížce se mění s jeho velikostí. Energie mřížky nebo entalpie mřížky je měřítkem síly iontových vazeb v mřížce. Normálně je mřížková entalpie exotermická.

Diamant a křemen jsou dva příklady trojrozměrných kovalentních mřížek. Diamant se skládá pouze z atomů uhlíku a každý atom uhlíku je kovalentně vázán ke čtyřem dalším atomům uhlíku za vzniku mřížkové struktury. Proto má každý atom uhlíku čtyřboké uspořádání. Diamant vytvořením takové struktury získal vysokou stabilitu. (Je známo, že diamant je jedním z nejsilnějších minerálů.) Křemen nebo oxid křemičitý mají také kovalentní vazby, ale jsou mezi atomy křemíku a kyslíku (mřížka různých atomů). Obě tyto kovalentní mřížky mají velmi vysokou teplotu tání a nemohou vést elektřinu.

Krystal

Krystaly jsou pevné látky, které mají uspořádané struktury a symetrii. Atomy, molekuly nebo ionty v krystalech jsou uspořádány zvláštním způsobem, takže mají pořadí na velké vzdálenosti. Krystaly se na Zemi přirozeně vyskytují jako velké krystalické horniny, jako je křemen, žula. Krystaly tvoří také živé organismy. Například kalcit produkují měkkýši. Existují vodní krystaly ve formě sněhu, ledu nebo ledovců. Krystaly lze rozdělit do kategorií podle jejich fyzikálních a chemických vlastností. Jsou to kovalentní krystaly (např. Diamant), kovové krystaly (např. Pyrit), iontové krystaly (např. Chlorid sodný) a molekulární krystaly (např. Cukr). Krystaly mohou mít různé tvary a barvy. Krystaly mají estetickou hodnotu a předpokládá se, že mají léčivé vlastnosti; tak je lidé používají k výrobě šperků.

Jaký je rozdíl mezi Lattice a Crystal?

• Lattice popisuje strukturu krystalů. Když má skupina molekul tendenci uspořádat každou jednotku opakovaně v mřížovém bodě, vytvoří se krystal.

• V krystalové struktuře existuje vzor uspořádání atomů nebo jednotek. Tyto vzory jsou umístěny na bodech mřížky. Tyto mřížové body jsou uspořádány trojrozměrně uspořádaným způsobem.