Klíčový rozdíl - měď 1 vs. měď 2
Klíčový rozdíl mezi mědí 1 a mědí 2 spočívá v tom, že měď 1 je tvořena ztrátou jednoho elektronu z atomu mědi, zatímco měď 2 je tvořena ztrátou dvou elektronů z atomu mědi.
Měď je přechodový prvek, který lze nalézt v bloku d periodické tabulky prvků. Nachází se ve dvou stabilních oxidačních stavech: měď (I) a měď (II); tito jsou také známí jako měď 1 a měď 2.
OBSAH
1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je měď 1
3. Co je měď 2
4. Porovnání vedle sebe - měď 1 vs. měď 2 ve formě tabulky
5. Shrnutí
Co je měď 1?
Měď 1 je oxidační stav mědi +1. Vzniká ztrátou jednoho elektronu z atomu mědi; jsou to tedy kationty. Je to proto, že když se jeden atom ztratí z atomu, pozitivní náboj protonu zůstává nevyvážený elektrony přítomnými v tomto atomu. Atom tedy dostane elektrický náboj +1. Měď 1 je označena buď Cu +1 nebo mědí (I). Tento kation je znám jako měďný iont. Elektronická konfigurace mědi 1 je [Ar] 3d 10 4s 0. Měď 1 je jednomocný kation, protože se může vázat na jeden -1 anion.
Obrázek 01: Oxid měďnatý
Avšak pokud jde o průmyslové aplikace, termín měď # 1 se používá k pojmenování určité komerční třídy kovového mědi. Měď č. 1 je nelegovaný měděný kov s nepotaženým povrchem. Používá se k výrobě neizolovaných měděných drátů o tloušťce 1/6 “.
Co je měď 2?
Měď 2 je oxidační stav mědi +2. Vzniká ztrátou dvou elektronů z atomu mědi. Tím vznikne měď +2 kation. Označuje se buď Cu 2+ nebo mědí (II). Protože atom ztratí dva elektrony, dostane elektrický náboj +2. Elektronová konfigurace mědi 2 je [Ar] 3d 9 4s 0. Měď 2 je dvojmocný kation. Je také známý jako měďnatý iont.
Obrázek 02: Síran měďnatý je sloučenina obsahující oxidační stav mědi
Měď č. 2 je obchodní název pro určité formy měděného kovu. Měď č. 2 nemá čistý povrch. Měď # 2 dostupná na trhu je opatřena cínem nebo lakem. Tloušťka drátů vytvořených z tohoto měděného kovu je menší než 1/6”. Tento druh mědi má oxidované nebo potažené povrchy.
Jaký je rozdíl mezi mědí 1 a mědí 2?
Rozdílný článek uprostřed před tabulkou
Měď 1 vs Měď 2 |
|
| Měď 1 je oxidační stav mědi +1. | Měď 2 je oxidační stav mědi +2. |
| Formace | |
| Měď 1 vzniká ztrátou jednoho elektronu z atomu mědi. | Měď 2 je tvořena ztrátou dvou elektronů z atomu mědi. |
| Elektrická nabíječka | |
| Měď 1 má +1 elektrický náboj. | Měď 2 má elektrický náboj +2. |
| Elektronická konfigurace | |
| Elektronická konfigurace mědi 1 je [Ar] 3d 10 4s 0. | Elektronická konfigurace mědi 2 je [Ar] 3d 9 4s 0. |
| Komerční aplikace | |
| V aplikacích na komerční úrovni označuje měď č. 1 formu měděného kovu, který má čistý a nepokrytý povrch a je nelegovaný. | V aplikacích na komerční úrovni se měď č. 2 týká formy kovového mědi, která má nečistý a potažený povrch. |
Shrnutí - Měď 1 vs Měď 2
Měď je prvek reklamního bloku, který může odstranit dva stabilní kationty odstraněním nejvzdálenějších elektronů. Kationty jsou pojmenovány jako měďnatý iont (měď 1) a měďnatý iont (měď 2). Klíčový rozdíl mezi mědí 1 a mědí 2 spočívá v tom, že měď 1 je tvořena ztrátou jednoho elektronu z atomu mědi, zatímco měď 2 je tvořena ztrátou dvou elektronů z atomu mědi.
Obrázek se svolením:
1. „Oxid měďnatý nebo oxid měďnatý“Autor: Mauro Cateb - Vlastní práce (CC BY-SA 3.0) prostřednictvím Commons Wikimedia
2. „Síran měďnatý (II) 01“H. Zell - Vlastní práce (CC BY- SA 3.0) přes Commons Wikimedia
