Klíčový rozdíl - Cuprous vs Cupric
Stabilní kationty tvořené mědí, která je prvkem ad bloku, jsou měďnatý kation a měďnatý kation. Měďnaté a měďnaté ionty se navzájem liší na základě svých elektronických konfigurací. Klíčovým rozdílem mezi měďnatým a měďnatým je to, že měď je měď 1+ kation, zatímco měď je měď +2 kation.
OBSAH
1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je měďnatá
3. Co je měďnatá
4. Podobnosti mezi měďnatými a měďnatými
5. Porovnání vedle sebe - měďnatá vs měďnatá ve formě tabulky
6. Shrnutí
Co je Cuprous?
Název měďnatý je dán kationtu +1 tvořenému atomem mědi. Označuje se Cu +1. Elektronovou konfiguraci mědi atomu je [Ar] 3d 10 4s 1. Když se vytvoří měďnatý kation, elektronová konfigurace je [Ar] 3d 10 4s 0. Proto se měděný kation vytváří, když je jeden atom odstraněn z atomu mědi. Protože měďnatý kation se může vázat pouze s jedním dalším aniontem s oxidačním stavem -1, je měďný kation známý jako jednomocný kation. Elektronová konfigurace měďnatého kationtu je velmi stabilní. Existuje tedy mnoho sloučenin vytvořených tímto kationem. Některé příklady jsou uvedeny níže:
- Oxid měďný (Cu 2 O)
- Jodid měďný (CuI)
- Sulfid měďný (Cu 2 S)
Hydratační energie molekuly nebo iontu je množství energie uvolněné, když jeden mol této sloučeniny hydratuje (rozpouští se ve vodě).
Obrázek 01: Atomová struktura mědi
Měďnatý iont má ve srovnání s měďnatým iontem nízkou hydratační energii, protože konfigurace elektronu d 10 v měděném iontu je stabilní než konfigurace elektronů d 9 v měďnatém iontu.
Co je Cupric?
Název měďnatý je dán kationtu +2 tvořenému atomem mědi. Označuje se Cu 2+. Elektronovou konfiguraci mědi atomu je [Ar] 3d 10 4s 1. Když se vytvoří měďnatý kation, elektronová konfigurace je [Ar] 3d 9 4s 0. Meďnatý kation se tvoří, když jsou z atomu mědi odstraněny dva elektrony, což dává atomu elektrický náboj 2+. Meďnatý kation se může vázat buď se dvěma anionty, které mají -1 oxidační stav, nebo s jedním anionem, který má -2 oxidační stav. Proto je měďnatý kation dvojmocný kation. Sloučeniny tvořené tímto kationem zahrnují následující:
- Oxid měďnatý (CuO)
- Jodid měďnatý (CuI)
- Síran měďnatý (CuS)
Jaké jsou podobnosti mezi Cuprous a Cupric?
- Cuprous i Cupric jsou kationty vzniklé ztrátou elektronů z atomu mědi.
- Oba jsou stabilní kationty.
- Oba mají kladný elektrický náboj.
- Oba mají stejnou atomovou hmotnost (protože hmotnost elektronu je zanedbatelná).
Jaký je rozdíl mezi měďnatým a měďnatým?
Rozdílný článek uprostřed před tabulkou
Cuprous vs Cupric |
|
| Název měďnatý je dán kationtu +1 tvořenému atomem mědi. | Název měďnatý je dán kationtu +2 tvořenému atomem mědi. |
| Kategorie | |
| Měďnaté ionty jsou jednomocné kationty. | Meďnaté ionty jsou dvojmocné kationty. |
| Konfigurace elektronů | |
| Konfigurace elektronů měďného iontu je [Ar] 3d 10 4s 0. | Elektronová konfigurace měďnatého iontu je [Ar] 3d 9 4s 0. |
| Electron Lost to create a Copper Atom | |
| Mědný iont se tvoří, když se z atomu mědi ztratí jeden elektron. | Meďnatý iont se tvoří, když se z atomu mědi ztratí dva elektrony. |
| Stabilita | |
| Stabilita měďného iontu je vysoká vzhledem k d 10 elektronové konfigurace. | Stabilita měďnatého iontu je nízká kvůli konfiguraci elektronů d 9. |
| Denotace | |
| Měďnatý iont je označen Cu +1. | Meďnatý iont je označen Cu 2+. |
| Elektrická nabíječka | |
| Měďnatý ion má elektrický náboj +1. | Meďnatý iont má elektrický náboj +2. |
| Hydratační energie | |
| Energie hydratace měďnatého iontu je ve srovnání s měďnatým iontem nízká. | Hydratační energie měďnatého iontu je ve srovnání s měďným iontem vysoká. |
Shrnutí - Cuprous vs Cupric
Měďnatý a měďnatý iont jsou kationty vytvořené z atomu mědi v důsledku ztráty elektronů. Rozdíl mezi měďnatým a měďnatým je v tom, že měď je měď 1+ kation, zatímco měď je měď +2 kation.
