Rozdíl Mezi Měďnatým A Měďnatým

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Naposledy změněno: 2023-12-16 08:37

Klíčový rozdíl - Cuprous vs Cupric

Stabilní kationty tvořené mědí, která je prvkem ad bloku, jsou měďnatý kation a měďnatý kation. Měďnaté a měďnaté ionty se navzájem liší na základě svých elektronických konfigurací. Klíčovým rozdílem mezi měďnatým a měďnatým je to, že měď je měď 1+ kation, zatímco měď je měď +2 kation.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl

2. Co je měďnatá

3. Co je měďnatá

4. Podobnosti mezi měďnatými a měďnatými

5. Porovnání vedle sebe - měďnatá vs měďnatá ve formě tabulky

6. Shrnutí

Co je Cuprous?

Název měďnatý je dán kationtu +1 tvořenému atomem mědi. Označuje se Cu ⁺¹. Elektronovou konfiguraci mědi atomu je [Ar] 3d ¹⁰ 4s ¹. Když se vytvoří měďnatý kation, elektronová konfigurace je [Ar] 3d ¹⁰ 4s ⁰. Proto se měděný kation vytváří, když je jeden atom odstraněn z atomu mědi. Protože měďnatý kation se může vázat pouze s jedním dalším aniontem s oxidačním stavem -1, je měďný kation známý jako jednomocný kation. Elektronová konfigurace měďnatého kationtu je velmi stabilní. Existuje tedy mnoho sloučenin vytvořených tímto kationem. Některé příklady jsou uvedeny níže:

1. Oxid měďný (Cu ₂ O)
2. Jodid měďný (CuI)
3. Sulfid měďný (Cu ₂ S)

Hydratační energie molekuly nebo iontu je množství energie uvolněné, když jeden mol této sloučeniny hydratuje (rozpouští se ve vodě).

Obrázek 01: Atomová struktura mědi

Měďnatý iont má ve srovnání s měďnatým iontem nízkou hydratační energii, protože konfigurace elektronu d ¹⁰ v měděném iontu je stabilní než konfigurace elektronů d ⁹ v měďnatém iontu.

Co je Cupric?

Název měďnatý je dán kationtu +2 tvořenému atomem mědi. Označuje se Cu ²⁺. Elektronovou konfiguraci mědi atomu je [Ar] 3d ¹⁰ 4s ¹. Když se vytvoří měďnatý kation, elektronová konfigurace je [Ar] 3d ⁹ 4s ⁰. Meďnatý kation se tvoří, když jsou z atomu mědi odstraněny dva elektrony, což dává atomu elektrický náboj 2+. Meďnatý kation se může vázat buď se dvěma anionty, které mají -1 oxidační stav, nebo s jedním anionem, který má -2 oxidační stav. Proto je měďnatý kation dvojmocný kation. Sloučeniny tvořené tímto kationem zahrnují následující:

1. Oxid měďnatý (CuO)
2. Jodid měďnatý (CuI)
3. Síran měďnatý (CuS)

Jaké jsou podobnosti mezi Cuprous a Cupric?

• Cuprous i Cupric jsou kationty vzniklé ztrátou elektronů z atomu mědi.
• Oba jsou stabilní kationty.
• Oba mají kladný elektrický náboj.
• Oba mají stejnou atomovou hmotnost (protože hmotnost elektronu je zanedbatelná).

Jaký je rozdíl mezi měďnatým a měďnatým?

Rozdílný článek uprostřed před tabulkou

Cuprous vs Cupric
Název měďnatý je dán kationtu +1 tvořenému atomem mědi.	Název měďnatý je dán kationtu +2 tvořenému atomem mědi.
Kategorie
Měďnaté ionty jsou jednomocné kationty.	Meďnaté ionty jsou dvojmocné kationty.
Konfigurace elektronů
Konfigurace elektronů měďného iontu je [Ar] 3d 10 4s 0.	Elektronová konfigurace měďnatého iontu je [Ar] 3d 9 4s 0.
Electron Lost to create a Copper Atom
Mědný iont se tvoří, když se z atomu mědi ztratí jeden elektron.	Meďnatý iont se tvoří, když se z atomu mědi ztratí dva elektrony.
Stabilita
Stabilita měďného iontu je vysoká vzhledem k d 10 elektronové konfigurace.	Stabilita měďnatého iontu je nízká kvůli konfiguraci elektronů d 9.
Denotace
Měďnatý iont je označen Cu +1.	Meďnatý iont je označen Cu 2+.
Elektrická nabíječka
Měďnatý ion má elektrický náboj +1.	Meďnatý iont má elektrický náboj +2.
Hydratační energie
Energie hydratace měďnatého iontu je ve srovnání s měďnatým iontem nízká.	Hydratační energie měďnatého iontu je ve srovnání s měďným iontem vysoká.

Shrnutí - Cuprous vs Cupric

Měďnatý a měďnatý iont jsou kationty vytvořené z atomu mědi v důsledku ztráty elektronů. Rozdíl mezi měďnatým a měďnatým je v tom, že měď je měď 1+ kation, zatímco měď je měď +2 kation.