Absorpční spektrum vs emisní spektrum
Absorpční a emisní spektra druhů pomáhají tyto druhy identifikovat a poskytují o nich spoustu informací. Když se pohltí absorpční a emisní spektra druhu, vytvoří se spojité spektrum.
Co je absorpční spektrum?
Absorpční spektrum je graf nakreslený mezi absorbancí a vlnovou délkou. Někdy místo vlnové délky lze v ose x použít také frekvenci nebo počet vln. Hodnota absorpce protokolu nebo hodnota přenosu se v některých případech také používá pro osu y. Absorpční spektrum je charakteristické pro danou molekulu nebo atom. Proto jej lze použít k identifikaci nebo potvrzení identity konkrétního druhu. Barevná sloučenina je viditelná pro naše oči v této konkrétní barvě, protože absorbuje světlo z viditelného rozsahu. Ve skutečnosti absorbuje doplňkovou barvu barvy, kterou vidíme. Například vidíme objekt jako zelený, protože absorbuje fialové světlo z viditelného rozsahu. Fialová je tedy doplňkovou zelenou barvou. Rovněž,atomy nebo molekuly také absorbují určité vlnové délky z elektromagnetického záření (tyto vlnové délky nemusí být nutně ve viditelném rozsahu). Když paprsek elektromagnetického záření prochází vzorkem obsahujícím plynné atomy, atomy absorbují pouze některé vlnové délky. Když je tedy spektrum zaznamenáno, skládá se z řady velmi úzkých absorpčních čar. Toto je známé jako atomové spektrum a je charakteristické pro typ atomu. Absorbovaná energie se používá k excitaci pozemních elektronů na vyšší úrovně v atomu. Toto se nazývá elektronický přechod. Energetický rozdíl mezi těmito dvěma úrovněmi je dodáván fotony v elektromagnetickém záření. Jelikož je energetický rozdíl diskrétní a konstantní, stejný druh atomů bude z daného záření absorbovat vždy stejné vlnové délky. Když jsou molekuly excitovány UV, viditelným a IR zářením, procházejí třemi různými typy přechodů, elektronovými, vibračními a rotačními. Z tohoto důvodu se v molekulárních absorpčních spektrech místo úzkých čar objevují absorpční pásy.
Co je to emisní spektrum?
Atomy, ionty a molekuly mohou být buzeny na vyšší energetické hladiny tím, že dodávají energii. Životnost vzrušeného stavu je obecně krátká. Proto tyto vzrušené druhy musí uvolnit absorbovanou energii a vrátit se do základního stavu. Toto se nazývá relaxace. Uvolňování energie může probíhat jako elektromagnetické záření, teplo nebo jako oba typy. Graf uvolněné energie versus vlnová délka je známý jako emisní spektrum. Každý prvek má jedinečné emisní spektrum, stejně jako má jedinečné absorpční spektrum. Takže záření ze zdroje lze charakterizovat emisními spektry. Čárová spektra nastávají, když vyzařujícími druhy jsou jednotlivé atomové částice, které jsou dobře odděleny v plynu. Spektra pásma se vyskytují v důsledku záření molekul.
Jaký je rozdíl mezi absorpčním a emisním spektrem?
• Absorpční spektrum udává vlnové délky, které by druh absorboval, aby se mohl vzbudit v horních stavech. Emisní spektrum udává vlnové délky, které by druh uvolňoval při návratu ze základního stavu do základního stavu.
• Absorpční spektrum lze zaznamenat při dodání záření do vzorku, zatímco emisní spektrum lze zaznamenat při absenci zdroje záření.
