Emisní vs absorpční spektrum Absorpční spektrum vs emisní spektrum
Světlo a další formy elektromagnetického záření jsou velmi užitečné a široce se používají v analytické chemii. Interakce záření a hmoty je předmětem vědy zvané spektroskopie. Molekuly nebo atomy mohou absorbovat energii nebo uvolňovat energii. Tyto energie jsou studovány ve spektroskopii. Existují různé spektrofotometry pro měření různých typů elektromagnetického záření, jako je IR, UV, viditelné, rentgenové, mikrovlnné, vysokofrekvenční atd.
Emisní spektrum
Když je uveden vzorek, můžeme získat informace o vzorku v závislosti na jeho interakci s radiací. Nejprve je vzorek stimulován aplikací energie ve formě tepla, elektrické energie, světla, částic nebo chemické reakce. Před aplikací energie jsou molekuly ve vzorku ve stavu nižší energie, který nazýváme základní stav. Po aplikaci vnější energie podstoupí některé molekuly přechod do stavu vyšší energie nazývaného excitovaný stav. Tento druh vzrušeného stavu je nestabilní; proto se snaží emitovat energii a vrátit se zpět do základního stavu. Toto emitované záření je vyneseno do grafu jako funkce frekvence nebo vlnové délky a potom se nazývá emisní spektrum. Každý prvek vydává specifické záření v závislosti na energetické mezeře mezi základním stavem a excitovaným stavem. Proto,toto lze použít k identifikaci chemických druhů.
Absorpční spektrum
Absorpční spektrum je grafem absorbance proti vlnové délce. Absorbanci vlnové délky lze vynést proti frekvenci nebo počtu vln. Absorpční spektra mohou být dvou typů, jako jsou atomová absorpční spektra a molekulární absorpční spektra. Když paprsek polychromatického UV nebo viditelného záření prochází atomy v plynné fázi, atomy absorbují pouze některé z frekvencí. Absorbovaná frekvence se u různých atomů liší. Když je zaznamenáváno přenášené záření, spektrum se skládá z řady velmi úzkých absorpčních čar. V atomech jsou tato absorpční spektra považována za výsledek elektronických přechodů. V molekulách, kromě elektronických přechodů, jsou také možné vibrační a rotační přechody. Absorpční spektrum je tedy poměrně složité a molekula absorbuje UV záření,Typy IR a viditelného záření.
Jaký je rozdíl mezi absorpčními spektry vs emisními spektry?
• Když se atom nebo molekula excituje, absorbuje určitou energii v elektromagnetickém záření; tato vlnová délka proto nebude v zaznamenaném absorpčním spektru chybět.
• Když se druh vrátí do základního stavu z excitovaného stavu, je emitováno absorbované záření a je zaznamenáno. Tento typ spektra se nazývá emisní spektrum.
• Jednoduše řečeno, absorpční spektra zaznamenávají vlnové délky absorbované materiálem, zatímco emisní spektra zaznamenávají vlnové délky emitované materiály, které byly dříve stimulovány energií.
• Ve srovnání s kontinuálním viditelným spektrem jsou jak emisní, tak absorpční spektra lineárními spektry, protože obsahují pouze určité vlnové délky.
• V emisním spektru bude v tmavé zadní zemi jen několik barevných pásů. Ale v absorpčním spektru bude v kontinuálním spektru několik tmavých pásů. Tmavé pruhy v absorpčním spektru a barevné pruhy v emitovaném spektru stejného prvku jsou podobné.
