Bronsted vs Lewis
Kyseliny a zásady jsou dva důležité pojmy v chemii. Mají protichůdné vlastnosti. Normálně identifikujeme kyselinu jako dárce protonu. Kyseliny mají kyselou chuť. Limetková šťáva, ocet jsou dvě kyseliny, se kterými se setkáváme v našich domovech. Reagují s bázemi vyrábějí vodou, a také reagovat s kovy za vzniku H 2, čímž se zvyšuje rychlost koroze kovu. Kyseliny lze rozdělit do dvou skupin na základě jejich schopnosti disociovat a produkovat protony. Silné kyseliny, jako je HCl, HNO 3, jsou zcela ionizovány v roztoku za vzniku protonů. Slabé kyseliny, jako je CH 3, COOH, jsou částečně disociuje a dát menší množství protonů. K aje disociační konstanta kyseliny. Poskytuje informace o schopnosti ztratit proton slabé kyseliny. Ke kontrole, zda je látka kyselinou, nebo ne, můžeme použít několik indikátorů, jako je lakmusový papír nebo pH papír. V stupnici pH je zastoupeno 1–6 kyselin. O kyselině s pH 1 se říká, že je velmi silná a jak se zvyšuje hodnota pH, snižuje se kyselost. Kyseliny navíc mění modrý lakmus na červenou.
Základny mají kluzké mýdlo jako pocit a hořkou chuť. Snadno reagují s kyselinami a vytvářejí molekuly vody a solí. Žíravina, amoniak a jedlá soda jsou některé z běžných zásad, se kterými se velmi často setkáváme. Báze lze rozdělit do dvou skupin na základě jejich schopnosti disociovat a produkovat hydroxidové ionty. Silné báze, jako je NaOH a KOH, jsou zcela ionizovány v roztoku za vzniku iontů. Slabé báze, jako je NH 3 jsou částečně disociované a dát méně množství hydroxidových iontů. K b je základ disociační konstanta. Poskytuje informace o schopnosti ztratit hydroxidové ionty slabé báze. Kyseliny s vyšším pK ahodnoty (více než 13) jsou slabé kyseliny, ale jejich konjugované báze jsou považovány za silné báze. Ke kontrole, zda je látka základem, nebo ne, můžeme použít několik indikátorů, jako je lakmusový papír nebo pH papír. Báze vykazují hodnotu pH vyšší než 7 a mění se červený lakmus na modrou.
Kromě výše uvedených charakteristik můžeme identifikovat kyseliny a zásady na základě některých dalších znaků. Kyseliny a zásady jsou definovány několika způsoby různými vědci jako Bronsted, Lewis a Arrhenius.
Bronsted
Bronsted definuje bázi jako látku, která může přijmout proton, a kyselinu jako látku, která může rozdávat proton. Bronsted předložil tuto teorii v roce 1923. Současně Thomas Lowry nezávisle představil stejnou teorii. Proto je tato definice známá jako Bronsted-Lowryova definice.
Lewis
V roce 1923 Lewis předložil svou teorii o kyselinách a zásadách. Tam vysvětluje kyselinu jako druh, který přijímá elektronový pár. Lewisova báze je látka, která může darovat elektronový pár. Podle Lewise tedy mohou existovat molekuly, které nemají vodík, ale mohou působit jako kyselina. Například, BCL 3 je Lewisova kyselina, protože to může přijímat elektronový pár. A také molekuly, které nemají hydroxidy, mohou působit jako báze. Například, NH 3 je Lewisova báze, protože to může darovat elektronového páru dusíku.
Jaký je rozdíl mezi Bronstedem a Lewisem?
• Bronsted definuje kyselinu jako donor protonu, zatímco Lewis definuje kyselinu jako akceptor elektronových párů.
• Podle Bronstedovy teorie je báze akceptorem protonů. Podle Lewisovy teorie je báze donor elektronových párů.
• Proto některé molekuly, které nemají protony, mohou být podle Lewisovy teorie kyselinami.
