Bronsted Lowry vs Arrhenius
Kyseliny a zásady jsou dva důležité pojmy v chemii. Mají protichůdné vlastnosti. Normálně identifikujeme kyselinu jako dárce protonu. Kyseliny mají kyselou chuť. Limetková šťáva, ocet jsou dvě kyseliny, se kterými se setkáváme v našich domovech. Reagují s bází produkce vody, a také reagovat s kovy za vzniku H 2; tedy zvýšit rychlost koroze kovů. Kyseliny lze rozdělit do dvou skupin na základě jejich schopnosti disociovat a produkovat protony. Silné kyseliny, jako je HCl, HNO 3, jsou zcela ionizovány v roztoku za vzniku protonů. Slabé kyseliny, jako je CH 3, COOH, jsou částečně disociuje a dát menší množství protonů. K aje disociační konstanta kyseliny. Poskytuje informace o schopnosti ztratit proton slabé kyseliny. Ke kontrole, zda je látka kyselinou, nebo ne, můžeme použít několik indikátorů, jako je lakmusový papír nebo pH papír. V stupnici pH je zastoupeno 1–6 kyselin. O kyselině s pH 1 se říká, že je velmi silná a jak se zvyšuje hodnota pH, snižuje se kyselost. Kyseliny navíc mění modrý lakmus na červenou.
Základny mají kluzké mýdlo jako pocit a hořkou chuť. Snadno reagují s kyselinami a vytvářejí molekuly vody a solí. Žíravina, amoniak a jedlá soda jsou některé z běžných zásad, se kterými se velmi často setkáváme. Báze lze rozdělit do dvou skupin na základě jejich schopnosti disociovat a produkovat hydroxidové ionty. Silné báze, jako je NaOH a KOH, jsou zcela ionizovány v roztoku za vzniku iontů. Slabé báze, jako je NH 3 jsou částečně disociované a dát méně množství hydroxidových iontů. K b je základ disociační konstanta. Poskytuje informace o schopnosti ztratit hydroxidové ionty slabé báze. Kyseliny s vyšším pK ahodnoty (více než 13) jsou slabé kyseliny, ale jejich konjugované báze jsou považovány za silné báze. Ke kontrole, zda je látka základem, nebo ne, můžeme použít několik indikátorů, jako je lakmusový papír nebo pH papír. Báze vykazují hodnotu pH vyšší než 7 a mění se červený lakmus na modrou.
Kromě výše uvedených charakteristik můžeme identifikovat kyseliny a zásady na základě některých dalších znaků. Kyseliny a zásady jsou definovány několika způsoby různými vědci jako Bronsted, Lewis a Arrhenius.
Bronsted Lowry
Bronsted definuje bázi jako látku, která může přijmout proton, a kyselinu jako látku, která může rozdávat proton. Bronsted předložil tuto teorii v roce 1923. Současně Thomas Lowry nezávisle představil stejnou teorii. Proto je tato definice známá jako Bronsted-Lowryova definice.
Arrhenius
Koncem 19. století navrhl švédský vědec Svante Arrhenius svoji teorii o kyselinách a zásadách. Podle Arrheniovy definice by sloučenina měla mít hydroxidový anion a schopnost darovat ji jako hydroxidový ion, aby byla bází. A sloučenina by měla mít vodík a schopnost darovat jej jako proton za kyselinu. Takže HCl je Arrheniova kyselina a NaOH je Arrheniova báze. Tato teorie pomáhá vysvětlit tvorbu vody během acidobazické neutralizační reakce.
Jaký je rozdíl mezi Bronstedem Lowrym a Arrheniem?
• Podle Bronsted-Lowryho teorie je báze akceptor protonů. Podle Arrheniovy teorie je báze donorem hydroxidových iontů.
• Arrheniova teorie nevysvětluje, proč některé látky, jako je hydrogenuhličitan sodný, mohou působit jako zásady. Ale za to může teorie Bronsteda Lowryho.
