Rozpuštění vs. rozpad
Látky jsou drženy pohromadě intra-molekulárními a intermolekulárními interakcemi. Tyto síly mají různé síly. Rozpouštění a dezintegrace jsou dva procesy, kde mohou být tyto molekulární interakce narušeny a někdy se vytvářejí nové interakce.
Rozpuštění
Rozpouštění je proces rozpuštění látky v rozpouštědle. Tato látka může být v pevné, plynné nebo kapalné fázi. Výsledkem rozpouštění je rozpouštědlo. Složky roztoku jsou převážně dvou typů, rozpuštěných látek a rozpouštědla. Rozpouštědlo rozpouští rozpuštěné látky a vytváří jednotný roztok. Normálně je tedy množství rozpouštědla vyšší než množství rozpuštěné látky. Při rozpouštění se rozpuštěná látka rozkládá na molekulární, atomovou nebo iontovou úroveň a tyto druhy se v rozpouštědle dispergují. Všechny částice v roztoku mají velikost molekuly nebo iontu, takže je nelze pozorovat pouhým okem. Roztoky mohou mít barvu, pokud rozpouštědlo nebo rozpuštěné látky mohou absorbovat viditelné světlo. Řešení jsou však obvykle transparentní. Rozpouštědla mohou být v kapalném, plynném nebo pevném stavu. Nejběžnějšími rozpouštědly jsou kapaliny. Mezi tekutinamivoda je považována za univerzální rozpouštědlo, protože může rozpouštět mnoho látek než jakékoli jiné rozpouštědlo. Plyn, pevná látka nebo jakákoli jiná kapalná látka může být rozpuštěna v kapalných rozpouštědlech. V plynných rozpouštědlech lze rozpouštět pouze plynné rozpuštěné látky. Množství rozpuštěných látek, které lze přidat do určitého množství rozpouštědla, je omezené.
Aby došlo k rozpuštění, musí být rozpuštěná látka a látky rozpouštědla kompatibilní. Říkáme to jako „jako se rozpouští jako“. To znamená; pokud je sloučenina rozpustná v jednom médiu, toto médium by mělo být jako rozpuštěná látka. Například polární rozpuštěné látky se rozpouštějí v polárním prostředí, ale ne v nepolárním prostředí a naopak. Rychlost rozpouštění a množství rozpuštěných látek se řídí rozpustností. Konstanta rozpustnosti dává představu o tom, kolik pevné látky lze rozpustit, a přechází do fáze roztoku v rovnováze. Rozpouštění je kinetický proces a pro rozpuštění látky by měla být celková volná energie záporná. Rychlost rozpouštění závisí také na různých dalších faktorech. Například míchání, třepání, zahřívání, chlazení jsou některé ze způsobů, jak můžeme zvýšit nebo snížit rychlost rozpouštění. Některé látky se snadno rozpouštějí, zatímco jiné ne. Například iontové sloučeniny se velmi rychle rozpouštějí ve vodě, zatímco škrob je nepatrně rozpustný.
K udržení rovnováhy v přírodě je velmi důležité rozpuštění. Používáme principy rozpouštění ke kontrole kvality látek ve farmaceutickém průmyslu.
Rozpad
Rozpad znamená rozpad na malé fragmenty, molekuly nebo částice. V chemii se sloučeniny během reakcí rozpadají. Nebo se mohou rozpadnout, když se rozpustí. Radioaktivní rozpad je další formou dezintegrace, kdy radioaktivní prvky procházejí řetězcem rozpadových reakcí a nakonec jsou přeměněny na jinou složku.
Jaký je rozdíl mezi rozpuštěním a rozpadem?
• Rozpouštění je proces rozpouštění látky v rozpouštědle. Rozpad znamená rozpad na malé fragmenty, molekuly nebo částice.
• Jelikož se rozpuštěná látka při rozpouštění rozpadá na menší částice (ne všechny případy), je rozpouštění také procesem dezintegrace.
