Rozdíl Mezi Osmolalitou A Osmolaritou

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Naposledy změněno: 2023-12-16 08:37

Osmolalita vs osmolarita

Osmolalita a osmolarita se používají k označení koncentrace rozpuštěných částic rozpuštěných částic v roztoku. Myšlenka těchto dvou slov souvisí s molaritou a molalitou, ale mají různé významy. V některých případech mohou být molarita, molalita a osmolalita, osmolalita podobné hodnoty. Lze uvažovat například neiontové rozpuštěné látky. Ale v případě iontových rozpuštěných látek rozpuštěných v rozpouštědle mají jiné hodnoty. Abychom pochopili tyto dva jevy, musíme pochopit, co tato slova znamenají. Tyto dva pojmy jsou široce používány v odkazu na tělesné tekutiny a také v biochemii. Osmometry se používají k měření těchto hodnot.

Osmolalita

Osmolalita je jednotka koncentrace založená na osmolech. Osmoly je měření částic rozpuštěné látky v rozpouštědle. Rozpuštěné látky se mohou rozpustit na dvě nebo více částic. Krt je měření rozpuštěné látky, ale osmoly jsou měřením těchto rozpuštěných částic. Definice osmolality jsou osmoly solutních částic v jednotkové hmotnosti rozpouštědla (1 kg). Jednotka osmolality je tedy Osm / kg. Na klinikách jsou milliosmoly široce používány, takže jednotka osmolality může být také vyjádřena jako miliosmoly / kg (mOsm / kg). Například osmolalita séra je 282 - 295 mOsm / kg vody. Je to stejné jako u molality, kde se v jedné kg rozpouštědla měří moly rozpuštěných látek. Rozdíl mezi molalitou a osmolalitou je použití molů rozpuštěných látek ve srovnání s osmoly rozpuštěných látek.

Osmolarita

Osmolarita je stejná jako osmotická koncentrace. Jedná se o měření koncentrace rozpuštěné látky v roztoku. Jednotkou osmolarity je Osm / L. Je definován jako počet osmolů částic rozpuštěné látky v jednom litru roztoku. Může být také uveden jako miliosmoly / litr (mOsm / L). Například osmolarita plazmy a jiných tělních tekutin je 270 - 300 mOsm / l. Molarita je definována jako počet molů rozpuštěných látek v jednotkovém objemu roztoku. V osmalolitě osmoly znamenají počet rozpuštěných částic. Například v 1M roztoku chloridu sodného je 1 mol chloridu sodného v 1 L. Ale když vezmeme v úvahu osmolaritu, existují 2 osmoly. Je to proto, že když je chlorid sodný rozpuštěn v roztoku, jsou částice sodíku a chloridu považovány za 2 samostatné částice rozpuštěné látky, tedy za 2 osmoly. Takže pro iontové sloučeninymolarita a osmolarita se budou lišit. Ale pro neiontové molekuly, protože se nerozpustí po rozpuštění, se jeden mol rozpuštěné látky rovná 1 osmolu. V diagnostice nemocí pacientů se uvažuje rozdíl mezi vypočítanou osmolaritou a naměřenou osmolaritou, což se nazývá osmolární mezera.

Osmolalita vs osmolarita

• Jednotka osmolality je Osm / kg a jednotka osmolarity je Osm / L.

• V osmolalitě se uvažuje počet osmolů rozpuštěné látky v jednotkové hmotnosti rozpouštědla, ale v osmolaritě se uvažuje počet osmolů rozpuštěné látky v jednotkovém objemu rozpouštědla.