Rozdíl Mezi Molaritou A Osmolaritou

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Naposledy změněno: 2023-12-16 08:37

Molarity vs Osmolarity

Koncentrace je důležitý jev a v chemii se používá velmi často. Používá se k označení kvantitativního měření látky. Pokud chcete určit množství iontů mědi v roztoku, lze je uvést jako měření koncentrace. Většina chemických výpočtů používá měření koncentrace k vyvození závěrů o směsi. Abychom určili koncentraci, musíme mít směs složek. Pro výpočet koncentrace jednotlivých složek je třeba znát relativní množství rozpuštěná v roztoku. Existuje několik typů metod pro měření koncentrace. Jsou to hmotnostní koncentrace, početní koncentrace, molární koncentrace a objemová koncentrace. Všechny jsou poměry, kde čitatel představuje množství rozpuštěné látky,a jmenovatel představuje množství rozpouštědla. Ve všech těchto metodách se způsob podání rozpuštěné látky liší. Jmenovatelem je však vždy objem rozpouštědla.

Molarita

Molarita je také známá jako molární koncentrace. Toto je poměr mezi počtem molů látky v jednom objemu rozpouštědla. Obvykle se objem rozpouštědla udává v metrech krychlových. Pro naše pohodlí však často používáme litry nebo kubické decimetry. Proto je jednotka molarity mol na litr / kubický decimetr (mol l ^-1, mol dm ^-3). Jednotka je také označena jako M. Například roztok 1 mol chloridu sodného rozpuštěného ve vodě má molaritu 1 M. Nejčastěji používanou metodou koncentrace je molarita. Například se používá při výpočtu pH, disociačních konstant / rovnovážných konstant atd. Je třeba provést převod hmotnosti dané rozpuštěné látky na její molární číslo, aby byla získána molární koncentrace. Za tímto účelem se hmotnost dělí molekulovou hmotností rozpuštěné látky. Například pokud chcete připravit 1 M roztoku síranu draselného, mělo by se v jednom litru vody rozpustit 174,26 g mol ^-1 (1 mol) síranu draselného.

Osmolarita

V osmolaritě se množství rozpuštěných látek udává v osmolech. Pouze rozpustné látky, které se mohou v roztoku disociovat, jsou uvedeny v osmolech. Osmolaritu lze tedy definovat jako počet osmolů (Osm) rozpuštěné látky na litr (L) roztoku. Jednotkou osmolarity je proto Osm / L. Soli jako chlorid sodný jsou disociovány v roztocích; proto jim můžeme dát hodnotu osmolarity. Například, když A Chlorid sodný disociuje dává Na ⁺ iontů a Cl ^- iontů. Když se tedy 1 mol NaCl rozpustí ve vodě, získá to 2 osmoly rozpustných částic. Když se neiontové rozpuštěné látky rozpustí, nerozdělí se. Proto dávají pouze 1 osmol rozpuštěných látek na 1 mol rozpuštěné látky.

Jaký je rozdíl mezi Molarity a Osmolarity?

• Molarity znamená počet molů částic rozpuštěné látky na jednotku objemu roztoku, ale osmolarita znamená počet osmolů částic rozpuštěné látky na jednotku objemu roztoku.

• Jednotka molarity je mol dm ^-3, zatímco jednotka osmolarity je Osm / L.

• Když sloučenina nemůže disociovat, když je rozpuštěna, osmolarita a molarita této sloučeniny budou podobné, ale pokud se sloučenina disociuje, budou odlišné.