Klíčový rozdíl - kombinace vs rozkladná reakce
Chemická reakce je přeměna jedné nebo více chemických sloučenin na jeden nebo více různých produktů, která mění identitu chemické sloučeniny. Výchozí látka chemické reakce se nazývá reaktant a výsledná sloučenina se nazývá produkt. K rozpadu sloučenin nebo kombinace sloučenin a tvorbě nových sloučenin dojde během procesu chemické reakce, protože vazby mezi atomy sloučeniny jsou rozrušeny a vytvořeny jiným způsobem. Chemické reakce lze rozdělit do několika širokých kategorií. Mezi nimi jsou velmi důležité redoxní reakce nebo oxidačně-redukční reakce. Oxidační a redukční reakce se nazývají reakce přenosu elektronů, protože elektrony reaktantů se přenášejí z jedné sloučeniny na druhou, aby způsobily reakci. Při redoxních reakcíchdvě paralelní reakce, které se nazývají poloviční reakce, se vyskytují současně. Tyto poloviční reakce ukazují přenos elektronů. Vyvážením těchto polovičních reakcí lze uhodnout celkovou reakci, která se stala na konci. Kombinované reakce a rozkladné reakce jsou dva hlavní typy redoxních reakcí. Hlavní rozdíl mezi kombinační a rozkladnou reakcí spočívá v tom, že kombinovaná reakce zahrnuje kombinaci reaktantů za vzniku jediného produktu, zatímco při rozkladné reakci dochází k rozpadu jedné sloučeniny na dva nebo více produktů. Kombinované reakce a rozkladné reakce jsou dva hlavní typy redoxních reakcí. Hlavní rozdíl mezi kombinační a rozkladnou reakcí spočívá v tom, že kombinovaná reakce zahrnuje kombinaci reaktantů za vzniku jediného produktu, zatímco při rozkladné reakci dochází k rozpadu jedné sloučeniny na dva nebo více produktů. Kombinované reakce a rozkladné reakce jsou dva hlavní typy redoxních reakcí. Hlavní rozdíl mezi kombinační a rozkladnou reakcí spočívá v tom, že kombinovaná reakce zahrnuje kombinaci reaktantů za vzniku jediného produktu, zatímco při rozkladné reakci dochází k rozpadu jedné sloučeniny na dva nebo více produktů.
OBSAH
1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je to kombinační reakce
3. Co je rozkladná reakce
4. Porovnání vedle sebe - kombinace vs. rozkladná reakce
5. Shrnutí
Co je to kombinační reakce?
Kombinovaná reakce, nazývaná také jako syntéza, je reakce, při které se reakční sloučeniny kombinují za vzniku jiné sloučeniny jako produktu. Jinými slovy, reakce jednoduchých molekul vede ke složité molekule. Některé nebo všechny vazby mezi atomy konkrétní sloučeniny jsou rozebrány; současně se atomy spojí a vytvoří novou sloučeninu, kterou je produkt. Při rozkladných reakcích působí stejný reaktant jako výchozí materiál pro obě poloviční reakce. Na rozdíl od rozkladných reakcí mají poloviční reakce v kombinačních reakcích různé reaktanty. Výsledkem kombinované reakce je jediný produkt. Následuje běžný příklad, který lze uvést jako spalovací reakce.
Například, když Hliník (AI) je umístěna v tekutém bromid (Br 2) kombinace reakce probíhá a produkuje bromid hlinitý (AlBr 3). Zde se oxidační číslo zvyšuje v Al a snižuje se v Br. Jedná se tedy o redoxní reakci a jde o kombinovanou reakci, protože dvě reaktanty reagovaly za vzniku jednoho konkrétního produktu.
Obrázek 01: Kombinovaná reakce
Co je rozkladná reakce?
Rozkladová reakce je další důležitou reakcí v kategorii redoxních reakcí. Je to v podstatě opak kombinované reakce. Rozkladná reakce je reakce, při které se reaktivní sloučenina rozkládá na produkty. Zde dochází k polovičním reakcím současně s oxidační a redukční reakcí. Ale na rozdíl od kombinované reakce je reaktant pro obě poloviční reakce stejný při rozkladných reakcích. Výsledkem rozkladné reakce je několik produktů.
Při elektrolýze vody, když prochází stejnosměrný proud vodou, se molekuly vody rozkládají za vzniku kyslíku a vodíkových plynů. Zde se oxidační číslo zvyšuje v atomu kyslíku a snižuje se v atomu vodíku. Jedná se tedy o redoxní reakci a rozkladnou reakci v důsledku rozpadu molekul vody na kyslík a vodíkové plyny.
Obrázek 02: Kombinace vs rozklad
Jaký je rozdíl mezi kombinační a rozkladovou reakcí?
Rozdílný článek uprostřed před tabulkou
Reakce kombinace vs rozklad |
|
| Na kombinačních reakcích se podílejí dvě nebo více reaktantů. | Jedna sloučenina se účastní rozkladné reakce. |
| produkty | |
| Výsledkem kombinované reakce je jediný produkt. | Výsledkem rozkladných reakcí je několik produktů. |
| Poloviční reakce | |
| V kombinačních reakcích mají dvě poloviční reakce dvě různé výchozí molekuly. | Při rozkladných reakcích působí jediná molekula jako výchozí materiál pro obě poloviční reakce. |
| Chemické vazby | |
| Kombinované reakce vedou k navázání atomů za vzniku jediného konečného produktu. | Při rozkladných reakcích se chemické vazby štěpí za vzniku dvou nebo více konečných produktů. |
| Molekuly | |
| Kombinované reakce způsobují reakci jednoduchých molekul a produkci složitých molekul. | Reakce rozkladu způsobují, že se složité molekuly rozpadají na jednoduché molekuly. |
Shrnutí - Reakce kombinace vs rozklad
Redoxní reakce jsou do značné míry součástí světa kolem nás, protože většina důležitých chemických reakcí jsou redoxní reakce. Kombinované reakce a rozkladné reakce jsou jednoduché reakce, které jsou navzájem protikladné. Hlavní rozdíl mezi kombinační a rozkladnou reakcí spočívá v tom, že kombinovaná reakce zahrnuje kombinaci dvou nebo více molekul reaktantu za vzniku jediného konečného produktu, zatímco při rozkladné reakci dochází k rozpadu jedné molekuly na dva nebo více produktů.
