Klíčové rozdíly - valence vs valenční elektrony
Valenční elektrony a valenční elektrony jsou vzájemně související pojmy a klíčový rozdíl mezi valenčními a valenčními elektrony je nejlépe vysvětlen v jejich definicích; valenční elektrony jsou elektrony v nejvzdálenějším obalu prvku, zatímco valenční elektrony jsou počet elektronů, které by měly být přijaty nebo odstraněny, aby se dosáhlo nejbližší konfigurace vzácného plynu. Jsou to elektrony v nejvzdálenějším plášti, které obvykle přispívají k vytváření chemických vazeb. V některých atomech se počet valenčních elektronů rovná počtu valenčních elektronů.
Co jsou valenční elektrony?
Počet elektronů v nejvzdálenějším plášti atomu se nazývá „valenční elektrony“. Z tohoto důvodu se nejvzdálenější obal atomu nazývá „valenční obal“. Většinou se jedná o elektrony, které se účastní chemické vazby. Když prvky tvoří kationty, odstraňují elektrony z valenčního pláště. Počet valenčních elektronů v prvku určuje skupinu v periodické tabulce.
Co jsou valenční elektrony?
Počet elektronů potřebných k získání nebo ztrátě k vyplnění nejvzdálenějšího pláště atomu se nazývá „valenční elektrony“. U konkrétního atomu počet valenčních elektronů závisí na počtu valenčních elektronů v atomu. U sodíku je valence rovna 1, protože odstraní poslední elektron v nejvzdálenějším plášti, aby se dosáhlo oktetové struktury nejbližšího vzácného plynu.
Rozdílný článek uprostřed před tabulkou
|
Jaký je rozdíl mezi valenčními a valenčními elektrony?
Definice valence a valenčních elektronů
Valenční elektrony: Elektrony v nejvzdálenějším obalu atomu se nazývají „valenční elektrony“. Pro prvky skupiny „s“a „p“se počet valenčních elektronů rovná jejich počtu ve skupině.
Příklad
Valenční elektrony: Počet elektronů, které by měly být přijaty nebo odstraněny, aby se dosáhlo elektronové konfigurace nejbližšího vzácného plynu, se nazývá „valenční elektrony“nebo „valence“atomu.
Obecně platí, že pro kovové prvky (prvky ve skupině I, II a III) se počet valenčních elektronů rovná počtu valenčních elektronů; odstraňují elektrony ve valenčním plášti, aby dosáhli oktetové struktury.
Nekovové prvky však přijímají elektrony k dosažení elektronové konfigurace nejbližšího vzácného plynu. Proto se valence nekovových prvků počítá odečtením celkových valenčních elektronů od 8.
U chloru počet valenčních elektronů = 8-7 = 1
Charakteristika valenčních a valenčních elektronů
Valenční a valenční elektrony prvků skupiny VIII
Valenční elektrony: Prvky VIII. Skupiny jsou vzácné plyny a jsou chemicky stabilní. Jejich vnější obal je kompletní a obsahuje osm elektronů v nejvzdálenějším obalu (kromě Helia –He); takže elektrony skupiny VIII mají osm valenčních elektronů.
Valenční elektrony: Valence je měřítkem schopnosti vytvářet vazby s jinými prvky nebo molekulami. Ušlechtilé plyny nepřijímají ani neodstraňují elektrony, aby dosáhly pravidla oktetu, protože již dokončily poslední skořápku. Proto se valence prvků skupiny VII rovná nule.
Obrázek se svolením:
„Electron shell 010 Neon - no label“od commons: Uživatel: Pumbaa (původní dílo commons: User: Greg Robson) - https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Electron_shell_diagrams (odpovídající označená verze). (CC BY-SA 2.0 uk) přes Commons
