Klíčový rozdíl - hydroxyl vs. hydroxid
Dva termíny hydroxyl a hydroxid znějí velmi podobně, protože oba mají dva podobné atomy, kyslík (O = 16) a vodík (H = 1). Hydroxid je záporný iont s jediným nábojem a hydroxylová skupina se nenachází ve volné formě, je součástí jiné molekuly nebo iontu. Hydroxidové ionty jsou reaktivnější než hydroxylová skupina v molekule. To je klíčový rozdíl mezi hydroxylem a hydroxidem.
Co je Hydroxyl?
Hydroxyl je neutrální sloučenina a je to odpovídající elektricky neutrální sloučenina hydroxidového iontu. Volná forma hydroxylové skupiny (• HO) je radikál, a když je kovalentně navázána na jiné molekuly, označuje se jako hydroxylová skupina (–OH). Hydroxylové skupiny mohou působit jako nukleofily a hydroxylový radikál se používá jako katalyzátor v organické chemii. Hydroxylové skupiny nejsou vysoce reaktivní jako ostatní nukleofily. Jsou to však zprostředkovatelé při tvorbě silných intramolekulárních sil nazývaných „vodíkové vazby“.
Co je to hydroxid?
Hydroxid je diatomický anion, který obsahuje atom kyslíku a atom vodíku. Vazba mezi kyslíku a atom vodíku je kovalentní a jeho chemický vzorec je OH -. Samoionizace vody produkuje hydroxylové ionty, a proto jsou hydroxylové ionty přirozenou součástí vody. Hydroxidové ionty se používají jako báze, ligand, nukleofil a katalyzátor při chemických reakcích. Kromě toho vodíkové ionty produkují soli s kovovými kationty a většina z nich disociuje ve vodných roztocích a uvolňuje solvatované hydroxidové ionty. Mnoho anorganických chemických látek obsahuje v názvu název „hydroxid“, ale nejsou iontové a jsou to kovalentní sloučeniny, které obsahují hydroxylové skupiny.
Jaký je rozdíl mezi hydroxylem a hydroxidem?
Struktura:
Hydroxyl: Hydroxyl je elektricky neutrální sloučenina, kterou lze nalézt dvěma způsoby, jako radikál a kovalentně vázaná forma.
Hydroxylový radikál Pokud je kovalentně vázán k molekule
Hydroxid: Hydroxid je záporně nabitý iont a záporný náboj je na atomu kyslíku.
Vlastnosti:
Hydroxyl: Hydroxylové skupiny se nacházejí v mnoha organických sloučeninách; alkoholy, karboxylové kyseliny a hydroxylové skupiny obsahující cukr. Sloučeniny obsahující hydroxylové skupiny, jako je voda, alkoholy a karboxylové kyseliny, lze snadno deprotonovat. Kromě toho se tyto hydroxylové skupiny podílejí na tvorbě vodíkových vazeb. Vodíkové vazby pomáhají molekulám držet se spolu, což vede k vyššímu bodu varu a tání. Organické sloučeniny jsou obecně špatně rozpustné ve vodě; tyto molekuly se stanou málo rozpustnými ve vodě, pokud obsahují dvě nebo více hydroxylových skupin.
Hydroxid: Většina chemikálií, které obsahují hydroxid, je považována za velmi korozivní a některé jsou velmi škodlivé. Když jsou tyto chemikálie rozpuštěny ve vodě, působí hydroxidový iont jako neuvěřitelně silná báze. Protože hydroxidový iont nese záporný náboj, je často vázán na kladně nabité ionty.
Některé iontové sloučeniny obsahující ve své molekule hydroxidové skupiny se ve vodě opravdu dobře rozpouštějí; jako příklady lze vzít korozivní zásady, jako je hydroxid sodný (NaOH) a hydroxid draselný (KOH). Některé další iontové sloučeniny obsahující hydroxid jsou však mírně nerozpustné ve vodě; příklady jsou hydroxid měďnatý (Cu (OH) 2 - jasně modrý) a hydroxid železitý [Fe (OH) 2 - hnědý].
Reaktivita:
Hydroxyl: Hydroxylové skupiny jsou méně reaktivní ve srovnání s hydroxidovou skupinou. Hydroxylové skupiny však snadno vytvářejí vodíkové vazby a přispívají k větší rozpustnosti molekul ve vodě.
Hydroxylové radikály jsou však vysoce reaktivní a velmi užitečné v organických chemických reakcích.
Hydroxid: Hydroxidová (OH -) skupina je v organické chemii považována za silný nukleofil.
