Klíčový rozdíl - ředění vs. faktor ředění
Ředicí a ředicí faktor jsou běžné termíny používané pro výpočty v analytické chemii. Ředění znamená pokles koncentrace konkrétní rozpuštěné látky v roztoku. Tento termín lze použít k popisu kapalin i plynů. Faktor ředění je míra ředění; popisuje rozsah ředění. Klíčovým rozdílem mezi ředěním a ředicím faktorem je, že ředěním roztoku je pokles koncentrace rozpuštěných látek v tomto roztoku, zatímco ředicím faktorem je poměr mezi konečným objemem a počátečním objemem roztoku.
OBSAH
1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je ředění
3. Co je faktor ředění
4. Porovnání vedle sebe - faktor ředění vs. faktor ředění ve formě tabulky
5. Shrnutí
Co je ředění?
Ředění roztoku je pokles koncentrace rozpuštěných látek v tomto roztoku. Roztok se skládá z rozpouštědla, které v něm rozpouští rozpuštěné látky. Koncentrace těchto rozpuštěných látek se udává jako molarita nebo molalita. Molarita je množství rozpuštěných látek přítomných v jednotkovém objemu roztoku (dané jednotkou mol / l). Molalita je hmotnost rozpuštěné látky přítomná v jednotkovém objemu (dána jednotkou kg / l). Když se koncentrace rozpuštěné látky v tomto roztoku sníží, nazývá se to zředěný roztok.
Ředění se provádí jednoduchým přidáním většího množství rozpouštědla do roztoku a udržováním konstantního obsahu rozpuštěné látky. Například vodný roztok obsahující chlorid sodný (NaCl) lze zředit přidáním více vody. Pokud je rozpuštěnou látkou zbarvená sloučenina, zbarví se roztok, jakmile se zředí.
Obrázek 1: Při zředění je barva vybledlá
Výpočet konečné koncentrace
Konečnou koncentraci roztoku lze určit pomocí následujícího vztahu.
C1V1 = C2V2
C1 je počáteční koncentrace
V1 je počáteční objem
C2 je konečná koncentrace
V2 je konečný objem roztoku.
Příklad: Vodný roztok KCl obsahuje 2,0 moly KCl v 0,2 I vody. Jaká by byla konečná koncentrace roztoku KCl, pokud by se přidala voda (400 ml)?
Počáteční koncentrace KCl (C1) = 2,0 mol / 0,2 l = 10 mol / l
Počáteční objem roztoku (V1) = 0,2 l
Konečný objem roztoku (V2) = 0,2 l + 0,4 l = 0,6 l
Konečnou koncentraci roztoku (C2) lze určit pomocí:
C1V1 = C2V2
10 mol / L x 0,2 L = C2 x 0,6 L
C2 = 2 mol / 0,6 l = 3,33 mol / l
Co je faktor ředění?
Faktor ředění (také známý jako ředicí poměr) je poměr mezi konečným objemem a počátečním objemem roztoku. Konečný objem je objem roztoku po naředění. Počáteční objem je objem roztoku před zředěním nebo objem původního roztoku použitého k naředění. Tento vztah lze také použít spolu s hmotou rozpuštěné látky.
Výpočet faktoru ředění
Faktor ředění = konečný objem (V2) / počáteční objem (V1)
Příklad: Ředění 200 ml KMnO 4 vodného roztoku přidáním 200 ml vody, Faktor ředění = (200 ml + 200 ml) / 200 ml
= 400 ml / 200 ml
= 2
Obrázek 02: Graf faktoru ředění
Výše uvedený diagram ukazuje graf z výzkumu, ve kterém se počítá smrt žab spolu s ředěním pesticidů přidaných do ekosystému.
Jaký je rozdíl mezi ředěním a ředicím faktorem?
Rozdílný článek uprostřed před tabulkou
Ředění vs Faktor ředění |
|
| Ředění roztoku je pokles koncentrace rozpuštěných látek v tomto roztoku. | Ředicí faktor (ředicí poměr) je poměr mezi konečným objemem a počátečním objemem roztoku. |
| Pojem | |
| Ředění je pokles koncentrace. | Faktor ředění je míra ředění. |
| odhodlání | |
| Ředění je určeno rovnicí C1V1 = C2V2. | Faktor ředění se stanoví dělením konečného objemu roztoku od počátečního. |
| Jednotka | |
| Ředění poskytuje konečnou koncentraci v jednotkách mol / L. | Faktor ředění je bez jednotky. |
Shrnutí - Ředění vs. faktor ředění
Ředicí a ředicí faktor jsou v chemii velmi časté pojmy. Faktor ředění je míra ředění. Klíčovým rozdílem mezi ředěním a zřeďovacím faktorem je, že zředěním roztoku je pokles koncentrace rozpuštěných látek v tomto roztoku, zatímco zřeďovacím faktorem je poměr mezi konečným objemem a počátečním objemem roztoku.
