Rozdíl Mezi ředěním A ředicím Faktorem

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Naposledy změněno: 2023-12-16 08:37

Klíčový rozdíl - ředění vs. faktor ředění

Ředicí a ředicí faktor jsou běžné termíny používané pro výpočty v analytické chemii. Ředění znamená pokles koncentrace konkrétní rozpuštěné látky v roztoku. Tento termín lze použít k popisu kapalin i plynů. Faktor ředění je míra ředění; popisuje rozsah ředění. Klíčovým rozdílem mezi ředěním a ředicím faktorem je, že ředěním roztoku je pokles koncentrace rozpuštěných látek v tomto roztoku, zatímco ředicím faktorem je poměr mezi konečným objemem a počátečním objemem roztoku.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl

2. Co je ředění

3. Co je faktor ředění

4. Porovnání vedle sebe - faktor ředění vs. faktor ředění ve formě tabulky

5. Shrnutí

Co je ředění?

Ředění roztoku je pokles koncentrace rozpuštěných látek v tomto roztoku. Roztok se skládá z rozpouštědla, které v něm rozpouští rozpuštěné látky. Koncentrace těchto rozpuštěných látek se udává jako molarita nebo molalita. Molarita je množství rozpuštěných látek přítomných v jednotkovém objemu roztoku (dané jednotkou mol / l). Molalita je hmotnost rozpuštěné látky přítomná v jednotkovém objemu (dána jednotkou kg / l). Když se koncentrace rozpuštěné látky v tomto roztoku sníží, nazývá se to zředěný roztok.

Ředění se provádí jednoduchým přidáním většího množství rozpouštědla do roztoku a udržováním konstantního obsahu rozpuštěné látky. Například vodný roztok obsahující chlorid sodný (NaCl) lze zředit přidáním více vody. Pokud je rozpuštěnou látkou zbarvená sloučenina, zbarví se roztok, jakmile se zředí.

Obrázek 1: Při zředění je barva vybledlá

Výpočet konečné koncentrace

Konečnou koncentraci roztoku lze určit pomocí následujícího vztahu.

C1V1 = C2V2

C1 je počáteční koncentrace

V1 je počáteční objem

C2 je konečná koncentrace

V2 je konečný objem roztoku.

Příklad: Vodný roztok KCl obsahuje 2,0 moly KCl v 0,2 I vody. Jaká by byla konečná koncentrace roztoku KCl, pokud by se přidala voda (400 ml)?

Počáteční koncentrace KCl (C1) = 2,0 mol / 0,2 l = 10 mol / l

Počáteční objem roztoku (V1) = 0,2 l

Konečný objem roztoku (V2) = 0,2 l + 0,4 l = 0,6 l

Konečnou koncentraci roztoku (C2) lze určit pomocí:

C1V1 = C2V2

10 mol / L x 0,2 L = C2 x 0,6 L

C2 = 2 mol / 0,6 l = 3,33 mol / l

Co je faktor ředění?

Faktor ředění (také známý jako ředicí poměr) je poměr mezi konečným objemem a počátečním objemem roztoku. Konečný objem je objem roztoku po naředění. Počáteční objem je objem roztoku před zředěním nebo objem původního roztoku použitého k naředění. Tento vztah lze také použít spolu s hmotou rozpuštěné látky.

Výpočet faktoru ředění

Faktor ředění = konečný objem (V2) / počáteční objem (V1)

Příklad: Ředění 200 ml KMnO ₄ vodného roztoku přidáním 200 ml vody, Faktor ředění = (200 ml + 200 ml) / 200 ml

= 400 ml / 200 ml

= 2

Obrázek 02: Graf faktoru ředění

Výše uvedený diagram ukazuje graf z výzkumu, ve kterém se počítá smrt žab spolu s ředěním pesticidů přidaných do ekosystému.

Jaký je rozdíl mezi ředěním a ředicím faktorem?

Rozdílný článek uprostřed před tabulkou

Ředění vs Faktor ředění
Ředění roztoku je pokles koncentrace rozpuštěných látek v tomto roztoku.	Ředicí faktor (ředicí poměr) je poměr mezi konečným objemem a počátečním objemem roztoku.
Pojem
Ředění je pokles koncentrace.	Faktor ředění je míra ředění.
odhodlání
Ředění je určeno rovnicí C1V1 = C2V2.	Faktor ředění se stanoví dělením konečného objemu roztoku od počátečního.
Jednotka
Ředění poskytuje konečnou koncentraci v jednotkách mol / L.	Faktor ředění je bez jednotky.

Shrnutí - Ředění vs. faktor ředění

Ředicí a ředicí faktor jsou v chemii velmi časté pojmy. Faktor ředění je míra ředění. Klíčovým rozdílem mezi ředěním a zřeďovacím faktorem je, že zředěním roztoku je pokles koncentrace rozpuštěných látek v tomto roztoku, zatímco zřeďovacím faktorem je poměr mezi konečným objemem a počátečním objemem roztoku.