Klíčový rozdíl - okamžitá rychlost vs. průměrná rychlost
V chemických reakcích lze reakční rychlost určit dvěma způsoby jako okamžitou rychlostí a průměrnou rychlostí. Klíčovým rozdílem mezi okamžitou rychlostí a průměrnou rychlostí je to, že okamžitá rychlost měří změnu koncentrace reaktantů nebo produktů během známého časového období, zatímco průměrná rychlost měří změnu koncentrace reaktantů nebo produktů během celé doby potřebné pro dokončení chemické látky reakce.
Reakční rychlost chemické reakce je měřítkem změny koncentrace spotřebovaných reaktantů nebo produktů vzniklých během reakce. Je také známá jako rychlost reakce.
OBSAH
1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je okamžitá frekvence
3. Jaká je průměrná frekvence
4. Porovnání vedle sebe - okamžitá rychlost vs. průměrná rychlost ve formě tabulky
5. Shrnutí
Co je okamžitá rychlost?
Okamžitá rychlost je rychlost chemické reakce, která se měří jako změna koncentrace reaktantů nebo produktů během známého časového období. U této metody se měří rychlost reakce během konkrétního časového okamžiku. Lze jej také měřit jako rychlost reakce v určitém okamžiku. Okamžitá rychlost je také známá jako diferenciální rychlost.
Reakční rychlost chemické reakce se během postupu reakce často liší od jednoho bodu do druhého (reakční rychlost se mění kontinuálně). Reakční rychlost se zpomaluje, když se reaktanty spotřebují pro reakci. Je to proto, že koncentrace reaktantů klesá s průběhem reakce (reaktanty jsou spotřebovány chemickou reakcí).
Vzorec pro okamžitou změnu rychlosti
Okamžitá rychlost je uvedena níže.
Výše uvedený graf ukazuje pokles koncentrace reaktantů v čase v chemické reakci; okamžitá rychlost je rychlost reakce v určitém bodě (červeně zbarvený bod); průměrná rychlost se vypočítá vydělením celkové koncentrace reaktantů (na začátku) od celkového času (50 minut).
Co je to průměrná sazba?
Průměrná rychlost je rychlost chemické reakce, která se měří jako změna koncentrace reaktantů nebo produktů během celé doby průběhu chemické reakce. Reakční rychlost se v průběhu chemické reakce liší od jednoho konkrétního bodu do druhého, protože reakční rychlost se kontinuálně mění. Průměrná rychlost však udává průměrnou rychlost všech těchto bodů, ale neposkytuje žádné informace o bodě mezi zahájením a dokončením reakce.
Průměrná míra změny vzorce
Průměrná rychlost změny je uvedena níže.
Průměrná rychlost = Δ (koncentrace reaktantu nebo produktu) / Δ (čas)
Průměrná rychlost udává pouze průměrnou rychlost celé reakce, ale tato průměrná rychlost není skutečnou rychlostí v průběhu reakce, protože rychlost reakce klesá se spotřebou reaktantů.
Jaký je rozdíl mezi okamžitou rychlostí a průměrnou rychlostí?
Rozdílný článek uprostřed před tabulkou
Okamžitá rychlost vs. průměrná rychlost |
|
| Okamžitá rychlost je rychlost chemické reakce, která se měří jako změna koncentrace reaktantů nebo produktů během známého časového období. | Průměrná rychlost je rychlost chemické reakce, která se měří jako změna koncentrace reaktantů nebo produktů během celé doby průběhu chemické reakce. |
| Čas | |
| Okamžitá rychlost se měří pro konkrétní okamžik nebo pro velmi krátké časové období. | Průměrná rychlost se měří za delší časové období. |
| Vzorec pro výpočet | |
| Okamžitá rychlost změny = Lim (t → 0) [Δ (koncentrace reaktantu nebo produktu) / Δ (čas)] | Průměrná rychlost změny = Δ (koncentrace reaktantu nebo produktu) / Δ (čas) |
Shrnutí - Okamžitá rychlost vs. průměrná rychlost
Reakční rychlost chemické reakce je rychlost změny koncentrace buď reaktantů, nebo produktů. Reakční rychlost lze určit ve dvou formách jako okamžitá rychlost a průměrná rychlost. Hlavní rozdíl mezi okamžitou rychlostí a průměrnou rychlostí spočívá v tom, že okamžitá rychlost měří změnu koncentrace reaktantů nebo produktů během známého časového období, zatímco průměrná rychlost měří změnu koncentrace reaktantů nebo produktů během celé doby, což vyžaduje dokončení chemická reakce.
