Klíčovým rozdílem mezi reakční rychlostí a rychlostní konstantou je to, že reakční rychlostí je rychlost, při které se reaktanty přeměňují na produkty, zatímco rychlostní konstanta je koeficient proporcionality vztahující se k rychlosti chemické reakce při dané teplotě s koncentrací reaktantu nebo produkt koncentrací reaktantů.
Když se jedna nebo více reaktantů přemění na produkty, mohou projít různými modifikacemi a energetickými změnami. Chemické vazby v reaktantech se rozbijí a vytvářejí se nové vazby, které vytvářejí produkty, které jsou zcela odlišné od reaktantů. Tato chemická modifikace je známá jako chemické reakce. Rychlost reakce a rychlostní konstanta jsou důležité chemické pojmy, které mohou poskytnout více informací o chemických reakcích.
