Klíčový rozdíl - Bidentate vs. Ambidentate Ligands
Klíčovým rozdílem mezi bidentátními a ambidentátními ligandy je to, že bidentátní ligandy se mohou vázat na centrální atom prostřednictvím dvou vazeb současně, zatímco ambidentátní ligandy mohou tvořit dvě vazby s centrálním atomem, ale současně tvoří pouze jednu vazbu.
Ligandy jsou molekuly nebo anionty bohaté na elektrony, které mohou darovat osamocené elektronové páry atomu, který má kladný elektrický náboj. Existuje několik typů ligandů pojmenovaných jako monodentátové ligandy, bidentátové ligandy, polydentátové ligandy atd. Na základě počtu vazeb, které mohou s atomem vytvořit.
OBSAH
1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co jsou bidentátní ligandy
3. Co jsou ambidentátní ligandy
4. Podobnosti mezi bidentátními a ambidentátními ligandy
5. Srovnání vedle sebe - Bidentate vs. Ambidentate ligandy ve formě tabulky
6. Shrnutí
Co jsou bidentátní ligandy?
Bidentátní ligandy jsou molekuly nebo anionty, které se mohou vázat na atom prostřednictvím dvou souřadnicových kovalentních vazeb. Kovalentní vazby souřadnic jsou typem kovalentních vazeb, které se vytvářejí, když chemický druh bohatý na elektrony daruje volné elektronové páry elektronovým deficitním chemickým druhům, jako jsou kladně nabité atomy kovů. Když se ligandy a kationty váží tímto způsobem, vzniká koordinační sloučenina. Atom, ke kterému jsou ligandy vázány, se nazývá koordinační centrum.
Obrázek 01: Ethylenediamin je bidentátní ligand
Bidentátní ligand má dva donorové atomy. To znamená, že existují dva atomy, které mohou darovat své osamocené elektronové páry. Některé běžné příklady bidentátní ligandy zahrnují oxalát ion (C 2 O 4 2), která má dva atomy kyslíku jako donorové atomy a ethylendiamin (C₂H₄ (NH) ₂), která má dva atomy dusíku jako donorové atomy.
Co jsou Ambidentate Ligands?
Okolní ligandy jsou molekuly nebo ionty, které mají dva donorové atomy, ale jsou schopné vázat se na atom pouze přes jeden donorový atom najednou. Příklady dvojitých ligandů zahrnují thiokyanátový iont (SCN -), ve kterém jsou jak atom síry, tak atom dusíku schopné darovat osamocené elektronové páry. Ale buď atom síry, nebo atom dusíku se mohou vázat najednou na koordinační centrum.
Obrázek 02: Thiokyanát je náhodný ligand
Dalším příkladem je dusičnan ion (NO 2 -), ve které oba atom dusíku a atom kyslíku se může stát donorový atom.
Jaké jsou podobnosti mezi bidentátními a ambidentátními ligandy?
- Bidentátní i Ambidentátní ligandy mají dva donorové atomy.
- Oba ligandy mají alespoň dva atomy se samostatnými elektronovými páry.
Jaký je rozdíl mezi bidentátními a ambidentátními ligandy?
Rozdílný článek uprostřed před tabulkou
Bidentate vs Ambidentate Ligands |
|
| Bidentátní ligandy jsou molekuly nebo anionty, které se mohou vázat na atom prostřednictvím dvou souřadnicových kovalentních vazeb. | Okolní ligandy jsou molekuly nebo ionty, které mají dva donorové atomy, ale jsou schopné vázat se na atom pouze přes jeden donorový atom najednou. |
| Formování dluhopisů | |
| Bidentátní ligandy jsou schopné tvořit dvě souřadnicové kovalentní vazby najednou. | Okolní ligandy jsou schopné vytvářet jednu souřadnicovou kovalentní vazbu najednou. |
| Příklady | |
| Příklady bidentátních ligandů zahrnují ethylendiamin a oxalátový ion. | Příklady dvojitých ligandů zahrnují thiokyanátový ion a dusičnanový ion. |
Shrnutí - Bidentate vs. Ambidentate Ligands
Ligandy jsou molekuly nebo ionty, které se mohou vázat na atomy s nedostatkem elektronů prostřednictvím souřadnicových kovalentních vazeb. Bidentátní ligandy a ambidentátní ligandy jsou takové dvě formy ligandů. Rozdíl mezi bidentátními a ambidentátními ligandy spočívá v tom, že bidentátní ligandy se mohou vázat s centrálním atomem prostřednictvím dvou vazeb současně, zatímco ambidentátní ligandy jsou schopné tvořit dvě vazby s centrálním atomem, ale současně tvoří pouze jednu vazbu.
