Klíčový rozdíl - procentní výnos oproti procentnímu zotavení
Procentní výtěžek je množství sloučeniny získané reakcí chemické syntézy s ohledem na teoreticky očekávané množství. Toto je procentuální hodnota. Používá se k určení účinnosti chemické reakce. procentní výtěžek je termín, který se často používá v organické chemii, pokud jde o rekrystalizační procesy. Procentní výtěžek je množství čisté sloučeniny vzhledem k nečisté sloučenině získané chemickou syntézou. Klíčovým rozdílem mezi procentním výtěžkem a procentním výtěžkem je to, že procentní výtěžek se vypočítá jako poměr mezi skutečným výtěžkem a teoretickým výtěžkem, zatímco procentní výtěžek se vypočítá jako poměr mezi čistou sloučeninou a počáteční sloučeninou.
OBSAH
1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je to procentní výtěžek
3. Co je to procentní výtěžek
4. Podobnosti mezi procentním výtěžkem a procentním výtěžkem
5. Porovnání vedle sebe - procentní výtěžek vs. procentní výtěžek v tabulce
6. Souhrn
Co je to procentní výnos?
Procentní výtěžek je poměr mezi procenty skutečného výtěžku a teoretickým výtěžkem konečného produktu získaného chemickou syntézou. Skutečný výtěžek je obvykle menší než teoretický výtěžek kvůli experimentálním chybám, jako jsou neúplné chemické reakce, ztráta výtěžku produktu atd. Pokud se skutečný výtěžek rovná teoretickému výtěžku, pak je procentní výtěžek 100 %.
Výpočet procentního výnosu
Rovnice
Rovnice použitá k výpočtu procentního výtěžku je uvedena níže.
Procentní výnos = (skutečný výtěžek / teoretický výtěžek) x 100%
Někdy hodnota procentního výnosu přesahuje 100%. To znamená, že produkt má množství, než se očekávalo z teoretických výpočtů. To je možné, protože ve stejné reakční směsi mohou vznikat další chemické reakce, které produkují stejný produkt. Může to však být také kvůli přítomnosti nečistot.
Vezměme si příklad, abychom porozuměli výpočtu procentního výnosu.
Příklad: Při CaCO 3 (16,0 g) se zahřeje na teplotu tepelného rozkladu, se získá 7,54 g CaO.
Obrázek 01: Uhličitan vápenatý
Teoretický výnos:
CaCO 3 → CaO + CO 2
Stechiometrie mezi CaCO 3 a CaO je 1: 1. Jeden mol uhličitanu vápenatého by proto měl poskytnout 1 mol oxidu vápenatého. Molární hmotnost uhličitanu vápenatého je 100 g / mol a molární hmotnost oxidu vápenatého je 56 g / mol.
Pokud bylo spáleno 100 g CaCO3, dává to 56 g CaO. Ale v tomto experimentu bylo spáleno 16,0 g. Pak by mělo být uvedeno množství CaO, Teoretický výtěžek = (56 g / 100 g) x 16 g = 8,96 g
Potom lze procentuální výtěžek vypočítat následujícím způsobem.
Procentní výtěžek = (7,54 g / 8,96 g) x 100% = 84,16%
Co je procento zotavení?
Procentní výtěžek je množství produktu získaného po jeho syntéze a čištění. Procento účinnosti lze použít ke stanovení účinnosti syntézní reakce. Tento termín se v organické chemii často používá k určení výtěžku získaného rekrystalizací.
K získání purifikovaného produktu se použije proces rekrystalizace. Konečný produkt získaný chemickou syntézou má většinou mnoho nečistot. Proto je čištění základním krokem v reakcích organické syntézy. V procesu rekrystalizace se sloučenina, která se má čistit, smísí s vhodným horkým rozpouštědlem a dobře se míchá. Poté se nechá vychladnout. Během tohoto ochlazování se sloučenina vysráží. Poté lze vypočítat procentní výtěžnost.
Výpočet procenta výtěžnosti
Rovnice
Procento výtěžku = (množství přečištěné sloučeniny / množství původní sloučeniny) x 100%
Zde množství purifikované sloučeniny znamená množství látky vytvořené po procesu rekrystalizace. Množství původní sloučeniny znamená množství nečisté látky použité k rekrystalizaci.
Uvažujme příklad, abychom porozuměli výpočtu procentního výnosu.
Obrázek 02: Vzorek čisté skořicové kyseliny po rekrystalizaci
Příklad: Pokud bylo v procesu rekrystalizace použito 14 g mědi a množství mědi získané na konci procesu je 12 g, Procento výtěžku = (12 g / 14 g) x 100% = 85,71%
Jaká je podobnost mezi procentním výnosem a procentním výtěžkem?
Podmínky procentního výnosu i procenta zotavení jsou procenta, která jsou poměrem vynásobeným 100%
Jaký je rozdíl mezi procentním výnosem a procentním výtěžkem?
Rozdílný článek uprostřed před tabulkou
Procentní výnos vs. procento zotavení |
|
| Procentní výtěžek je poměr mezi procenty skutečného výtěžku a teoretickým výtěžkem konečného produktu získaného chemickou syntézou. | Procentní výtěžek je množství produktu získaného po jeho syntéze a čištění. |
| Účel | |
| Pro stanovení účinnosti chemické syntézy lze použít procentní výtěžek. | Procentní výtěžek se používá ke stanovení množství čisté sloučeniny přítomné v konečném produktu chemické syntézy. |
| Rovnice pro výpočet | |
|
Procentní výtěžek se vypočítá jako poměr mezi skutečným výtěžkem a teoretickým výtěžkem. Procentní výnos = (skutečný výtěžek / teoretický výtěžek) x 100% |
Procento výtěžku se vypočítá jako poměr mezi čistou sloučeninou a výchozí sloučeninou. Procento výtěžku = (množství přečištěné sloučeniny / množství původní sloučeniny) x 100% |
Shrnutí - Procentní výnos proti procentnímu zotavení
Procentní výtěžek a procentní výtěžek jsou dva výrazy, které se používají k označení množství nebo čistoty konečného produktu získaného reakcí chemické syntézy. Rozdíl mezi procentním výtěžkem a procentním výtěžkem spočívá v tom, že procentní výtěžek se počítá jako poměr mezi skutečným výtěžkem a teoretickým výtěžkem, zatímco procentní výtěžek se počítá jako poměr mezi čistou sloučeninou a výchozí sloučeninou.
