Video: Rozdíl Mezi Hořčíkem A Citrátem Hořečnatým
2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Naposledy změněno: 2023-12-16 08:37
Hořčík vs. citran hořečnatý
Existuje mnoho sloučenin hořčíku. Jsou užitečné mnoha způsoby v chemických laboratořích, průmyslových odvětvích, medicíně a dokonce i v našem každodenním životě.
Hořčík
Hořčík je 12. prvkem v periodické tabulce. Je ve skupině kovů alkalických zemin a ve 3. období. Hořčík je zobrazen jako Mg. Hořčík je jednou z nejhojnějších molekul na Zemi. Je to základní prvek na makroúrovni pro rostliny a zvířata. Hořčík má elektronovou konfiguraci 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2. Jelikož ve vnějším orbitálu jsou dva elektrony, hořčík rád daruje tento elektron jinému elektronegativnějšímu atomu a vytvoří iont náboje +2. Atomová hmotnost Mg je asi 24 g mol- 1, a je lehký, ale silný kov. Mg je krystalická pevná látka se stříbřitou barvou. Je však vysoce reaktivní s kyslíkem, čímž vytváří vrstvu oxidu hořečnatého, která má tmavou barvu. Tato vrstva MgO působí jako ochranná vrstva. Přirozeně se tedy Mg nenachází jako čistý prvek. Je-li volný Mg spálen, dává charakteristický jiskřivý bílý plamen. Mg je také vysoce rozpustný ve vodě a reaguje s vodou při pokojové teplotě a uvolňuje bubliny vodíkového plynu. Hořčík také dobře reaguje s většinou kyselin a produkuje MgCl 2 a H 2plyn. Mg se z velké části nachází v mořské vodě a minerálech jako dolomit, magnezit, karnalit, mastek atd. Hořčík se z mořské vody extrahuje přidáním hydroxidu vápenatého. Výsledná sraženina hydroxid hořečnatý může být odfiltrovány, a to se pak nechá reagovat s kyselinou chlorovodíkovou za vzniku MgCI 2 znovu. Elektrolýzou chloridu hořečnatého lze na katodě oddělit Mg. Mg se používá v organických reakcích (Grignardovo činidlo) a v mnoha dalších laboratorních reakcích. Kromě toho jsou sloučeniny Mg zabudovány do potravin, hnojiv a kultivačních médií, protože jsou základním prvkem pro růst a vývoj organismů.
Citrát hořečnatý
Citrát hořečnatý je Mg sůl kyseliny citronové. Je široce používán pro léčebné účely pod značkami citrát Magnesia, Citroma, Citroma Cherry, Citroma Lemon. Vzhledem k tomu, že hořčík je nezbytný pro lidské tělo, zejména pro svalové a nervové funkce, může být podáván ve formě sloučeniny jako citrát hořečnatý. Toto se užívá jako projímadlo k vyvolání stolice a léčbě zácpy. Citrát hořečnatý přitahuje vodu, takže může zvýšit množství vody ve střevě a vyvolat defekaci. Sloučenina není obecně škodlivá, ale pokud máte alergie, bolesti žaludku, nevolnost, zvracení, je lepší se poradit s lékařem, než začnete tento lék užívat. Pro dosažení nejlepšího výsledku by měl být tento lék užíván na prázdný žaludek a následně plnou sklenici vody. Předávkování citrátem hořečnatým může způsobit zvracení, nevolnost, nízký krevní tlak, kóma a smrt.
Jaký je rozdíl mezi hořčíkem a citrátem hořečnatým?
• Citrát hořečnatý je molekula prvku hořčíku.
• Citrát hořečnatý je droga a lze jej použít k mnoha léčebným účelům, zatímco samotný hořčík nelze použít k léčebným účelům.
Doporučená:
Rozdíl Mezi Chelátovaným Hořčíkem A Citrátem Hořečnatým
Klíčový rozdíl mezi chelátovaným hořčíkem a citrátem hořečnatým je v tom, že chelátovaný hořčík je minerální doplněk, aby se zabránilo nízké hladině hořčíku v
Rozdíl Mezi Vápníkem A Hořčíkem
Klíčový rozdíl mezi vápníkem a hořčíkem spočívá v tom, že se vápník jeví jako matný šedý kov se světle žlutým odstínem, zatímco hořčík se jeví jako
Rozdíl Mezi Malátem Hořečnatým A Citrátem Hořečnatým
Klíčový rozdíl mezi malátem hořečnatým a citrátem hořečnatým je v tom, že malát hořečnatý je kombinací minerálního hořčíku a kyseliny jablečné
Rozdíl Mezi Chloridem Hořečnatým A Síranem Hořečnatým
Klíčový rozdíl mezi chloridem hořečnatým a síranem hořečnatým je v tom, že molekula chloridu hořečnatého má jeden kationt hořečnatý spojený se dvěma chlori
Rozdíl Mezi Oxidem Hořečnatým A Citrátem Hořečnatým
Oxid hořečnatý vs. citran hořečnatý Hořčík je 12. prvkem v periodické tabulce. Je ve skupině kovů alkalických zemin a je ve 3. s
