Rozdíl Mezi Elektrochemickým článkem A Elektrolytickým článkem

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Naposledy změněno: 2023-12-16 08:37

Elektrochemický článek vs. elektrolytický článek

V oxidaci v elektrochemii hrají důležitou roli redukční reakce. Při oxidační redukční reakci se elektrony přenášejí z jednoho reaktantu do druhého. Látka, která přijímá elektrony, je známá jako redukční činidlo, kde jako látka, která rozdává elektrony, se označuje jako oxidační činidlo. Redukční činidlo je zodpovědné za redukci druhého reaktantu, zatímco prochází samotnou oxidací. A u oxidačního činidla je to naopak. Tyto reakce lze rozdělit na dvě poloviční reakce, aby se prokázaly oddělené oxidace a redukce; tedy ukazuje počet pohybujících se elektronů dovnitř nebo ven.

Elektrochemické články

Elektrochemický článek je kombinací redukčního a oxidačního činidla, které je od sebe fyzicky odděleno. Obvykle se separace provádí solným můstkem. I když jsou fyzicky oddělené, obě poloviny buněk jsou navzájem v chemickém kontaktu. Elektrolytické a galvanické články jsou dva typy elektrochemických článků. V elektrolytických i galvanických článcích probíhají oxidačně-redukční reakce. Proto v elektrochemickém článku existují dvě elektrody nazývané anoda a katoda. Obě elektrody jsou externě spojeny s vysoce odolným voltmetrem; proud tedy nebude přenášet mezi elektrodami. Tento voltmetr pomáhá udržovat určité napětí mezi elektrodami, kde probíhají oxidační reakce. Oxidační reakce probíhá na anodě,a redukční reakce probíhá na katodě. Elektrody jsou ponořeny do samostatných roztoků elektrolytů. Za normálních okolností se jedná o iontová řešení související s typem elektrody. Například měděné elektrody jsou ponořeny do roztoků síranu měďnatého a stříbrné elektrody jsou ponořeny do roztoku chloridu stříbrného. Tato řešení se liší; proto musí být odděleny. Nejběžnějším způsobem, jak je oddělit, je solný most. V elektrochemickém článku se potenciální energie článku přeměňuje na elektrický proud, který můžeme použít k osvětlení žárovky nebo k jiné elektrické práci.měděné elektrody jsou ponořeny do roztoků síranu měďnatého a stříbrné elektrody jsou ponořeny do roztoku chloridu stříbrného. Tato řešení se liší; proto musí být odděleny. Nejběžnějším způsobem, jak je oddělit, je solný most. V elektrochemickém článku se potenciální energie článku přeměňuje na elektrický proud, který můžeme použít k osvětlení žárovky nebo k jiné elektrické práci.měděné elektrody jsou ponořeny do roztoků síranu měďnatého a stříbrné elektrody jsou ponořeny do roztoku chloridu stříbrného. Tato řešení se liší; proto musí být odděleny. Nejběžnějším způsobem, jak je oddělit, je solný most. V elektrochemickém článku se potenciální energie článku přeměňuje na elektrický proud, který můžeme použít k osvětlení žárovky nebo k jiné elektrické práci.

Elektrolytické články

Jedná se o článek, který používá elektrický proud k rozbití chemických sloučenin, nebo jinými slovy k elektrolýze. Proto elektrolytické články potřebují pro provoz externí zdroj elektrické energie. Například pokud vezmeme měď a stříbro jako dvě elektrody v článku, stříbro je připojeno ke kladné svorce externího zdroje energie (baterie). Měď je připojena k záporné svorce. Protože záporný terminál je bohatý na elektrony, odtékají elektrony odtud na měděnou elektrodu. Takže měď je redukována. Na stříbrné elektrodě probíhá oxidační reakce a uvolněné elektrony jsou dány kladnému pólu baterie s nedostatkem elektronů. Následuje celková reakce probíhající v elektrolytickém článku, který má měděné a stříbrné elektrody.

2Ag (s) + Cu ²⁺ (aq) ⇌2 Ag ⁺ (aq) + Cu (s)

Jaký je rozdíl mezi elektrochemickým článkem a elektrolytickým článkem?

• Elektrolytický článek je typ elektrochemického článku.

• Elektrolytické články potřebují pro provoz externí proud. Ale elektrochemický článek, potenciální energie článku se převádí na elektrický proud. Takže v elektrolytickém článku není proces na elektrodách spontánní.

• V elektrochemickém článku je katoda kladná a anoda záporná. V elektrolytickém článku je katoda záporná a anoda kladná.