Rozdíl Mezi Neonem A Olovem

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Naposledy změněno: 2023-12-16 08:37

Neon vs olovo

Prvky v periodické tabulce mají různé vlastnosti. Můžeme je kategorizovat na základě jejich atomového čísla a můžeme je seskupit podle podobností. Neon i olovo jsou prvky p bloku, protože jejich poslední elektron je vyplněn do p orbitálu.

Neon

Neon je desátým prvkem v periodické tabulce a je ve skupině 18 (Nobelovy plyny). Má deset elektronů; proto je elektronová konfigurace 1s ² 2s ² 2p ⁶. P orbitál může pojmout pouze šest elektronů, takže v héliu je p orbitál plně naplněn, takže neon je inertní plyn. Ne je symbol Neonu a jeho atomová hmotnost je 20,17 g mol ^-1. Neon je inertní, bezbarvý plyn za standardních podmínek. Je to vysoce hojný plyn ve vesmíru, ale na Zemi je vzácný. Má také nízkou teplotu varu a nízkou hustotu. Neon je lehký plyn (druhý nejlehčí inertní plyn) a je netoxický. Neon má tři stabilní izotopy, mezi těmi ²⁰Ne je nejhojnější izotop. Protože neon je stabilní plyn, je nereaktivní a netvoří mnoho sloučenin. Byly však pozorovány jeho iontové druhy jako (NeAr) ⁺ a (NeH) ⁺. Můžeme tedy říci, že neutrální sloučeniny neonů dosud nebyly pozorovány. Neon má jedinečnou vlastnost, protože ve vakuové výbojce září červenooranžovou barvou. Neon se proto používá v neonových lampách, cedulích, televizních trubicích, helium-neonových laserech atd.

Vést

Olovo má symbol Pb kvůli latinskému názvu Plumbum. Toto je v bloku p periodické tabulky. Je v uhlíkové skupině a má atomové číslo 82. Elektronová konfigurace olova je [Xe] 4f ¹⁴ 5d ¹⁰ 6s ² 6p ². Protože má ve valenčním plášti čtyři elektrony, může tvořit +4 oxidačních stavů. Ukazuje také +2 oxidační stavy. PbO a PbO ₂jsou oxidy tvořené olovem v různých oxidačních stavech. Když je olovo čerstvě řezané, má jasně stříbrnou barvu. Protože je vysoce reaktivní s kyslíkem v atmosféře, lesk mizí, protože olovo vytváří oxidy. Olovo je známé jako těžký kov. Je velmi měkký, vysoce tvárný a tvárný. I když je to kov, má špatnou elektrickou vodivost. Olověný prášek hoří charakteristickým modravým bílým plamenem. A toxické kouřové látky se uvolňují při spalování. Olovo má mnoho izotopů. Většina z nich se vyrábí v důsledku radioaktivního rozpadu těžších prvků. Čtyři izotopy olova jsou ²⁰⁴ Pb, ²⁰⁶ Pb, ²⁰⁷ Pb a ²⁰⁸ Pb. Z nich ²⁰⁶ Pb, ²⁰⁷ Pb a ²⁰⁸Pb jsou stabilní. Olovo v přírodě existuje ve směsi s jinými prvky, jako je síra, Zn, Cu atd. Čisté olovo se v přírodě vyskytuje jen zřídka. Galena (PbS) je hlavní minerál olova s vyšším procentem olova v něm. Olovo je odolné vůči korozi; proto se používá ve stavebnictví. Dále se používá v olověných bateriích, kulkách a jako radiační štít. Olovo je známo jako toxický prvek. Pokud se akumuluje v biologických systémech, může způsobit neurologické, krevní a mozkové choroby. Mohou se dostat do našich těl prostřednictvím jídla a vody.

Jaký je rozdíl mezi neonem a olovem?

• Neon je plyn a olovo je pevná látka.

• Protože neon je plyn a olovo je pevná látka, jejich fyzikální a chemické vlastnosti se od sebe velmi liší. -

• Neon je inertní, ale olovo je velmi reaktivní.

• Olovo tvoří sloučeniny s oxidačními stavy +2 a +4, zatímco neon netvoří sloučeniny jako takové.

• Olovo je při hromadění jedovaté pro zvířata.