Neon vs olovo
Prvky v periodické tabulce mají různé vlastnosti. Můžeme je kategorizovat na základě jejich atomového čísla a můžeme je seskupit podle podobností. Neon i olovo jsou prvky p bloku, protože jejich poslední elektron je vyplněn do p orbitálu.
Neon
Neon je desátým prvkem v periodické tabulce a je ve skupině 18 (Nobelovy plyny). Má deset elektronů; proto je elektronová konfigurace 1s 2 2s 2 2p 6. P orbitál může pojmout pouze šest elektronů, takže v héliu je p orbitál plně naplněn, takže neon je inertní plyn. Ne je symbol Neonu a jeho atomová hmotnost je 20,17 g mol -1. Neon je inertní, bezbarvý plyn za standardních podmínek. Je to vysoce hojný plyn ve vesmíru, ale na Zemi je vzácný. Má také nízkou teplotu varu a nízkou hustotu. Neon je lehký plyn (druhý nejlehčí inertní plyn) a je netoxický. Neon má tři stabilní izotopy, mezi těmi 20Ne je nejhojnější izotop. Protože neon je stabilní plyn, je nereaktivní a netvoří mnoho sloučenin. Byly však pozorovány jeho iontové druhy jako (NeAr) + a (NeH) +. Můžeme tedy říci, že neutrální sloučeniny neonů dosud nebyly pozorovány. Neon má jedinečnou vlastnost, protože ve vakuové výbojce září červenooranžovou barvou. Neon se proto používá v neonových lampách, cedulích, televizních trubicích, helium-neonových laserech atd.
Vést
Olovo má symbol Pb kvůli latinskému názvu Plumbum. Toto je v bloku p periodické tabulky. Je v uhlíkové skupině a má atomové číslo 82. Elektronová konfigurace olova je [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 2. Protože má ve valenčním plášti čtyři elektrony, může tvořit +4 oxidačních stavů. Ukazuje také +2 oxidační stavy. PbO a PbO 2jsou oxidy tvořené olovem v různých oxidačních stavech. Když je olovo čerstvě řezané, má jasně stříbrnou barvu. Protože je vysoce reaktivní s kyslíkem v atmosféře, lesk mizí, protože olovo vytváří oxidy. Olovo je známé jako těžký kov. Je velmi měkký, vysoce tvárný a tvárný. I když je to kov, má špatnou elektrickou vodivost. Olověný prášek hoří charakteristickým modravým bílým plamenem. A toxické kouřové látky se uvolňují při spalování. Olovo má mnoho izotopů. Většina z nich se vyrábí v důsledku radioaktivního rozpadu těžších prvků. Čtyři izotopy olova jsou 204 Pb, 206 Pb, 207 Pb a 208 Pb. Z nich 206 Pb, 207 Pb a 208Pb jsou stabilní. Olovo v přírodě existuje ve směsi s jinými prvky, jako je síra, Zn, Cu atd. Čisté olovo se v přírodě vyskytuje jen zřídka. Galena (PbS) je hlavní minerál olova s vyšším procentem olova v něm. Olovo je odolné vůči korozi; proto se používá ve stavebnictví. Dále se používá v olověných bateriích, kulkách a jako radiační štít. Olovo je známo jako toxický prvek. Pokud se akumuluje v biologických systémech, může způsobit neurologické, krevní a mozkové choroby. Mohou se dostat do našich těl prostřednictvím jídla a vody.
Jaký je rozdíl mezi neonem a olovem?
• Neon je plyn a olovo je pevná látka.
• Protože neon je plyn a olovo je pevná látka, jejich fyzikální a chemické vlastnosti se od sebe velmi liší. -
• Neon je inertní, ale olovo je velmi reaktivní.
• Olovo tvoří sloučeniny s oxidačními stavy +2 a +4, zatímco neon netvoří sloučeniny jako takové.
• Olovo je při hromadění jedovaté pro zvířata.
