Video: Rozdíl Mezi Normálností A Jasností
2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Naposledy změněno: 2023-12-16 08:37
Normálnost vs. molarita
Molarita a normálnost jsou dva důležité a běžně používané jevy v chemii. Oba termíny se používají k označení kvantitativního měření látky. Pokud chcete určit množství iontů mědi v roztoku, lze je uvést jako měření koncentrace. Většina chemických výpočtů používá měření koncentrace k vyvození závěrů o směsi. Abychom určili koncentraci, musíme mít směs složek. Pro výpočet koncentrace každé složky je třeba znát relativní množství rozpuštěná v roztoku. Koncentrace je širší termín používaný a molarita a normálnost jsou typy měření koncentrace.
Normálnost
Jak je uvedeno výše, normálnost je dalším způsobem, jak indikovat koncentraci. „N“je symbol používaný k označení normality. Normálnost se udává jako ekvivalenty na litr. Ekvivalentem je počet molů reaktivních jednotek ve sloučenině. Eq / L a mol / L jsou jednotky používané k označení normality. Například jeden mol chlorovodíku dává do roztoku jeden mol iontů vodíku a jeden mol iontů chloridu. Jeden mol vodíkových iontů se rovná jednomu ekvivalentu vodíkových iontů. 1M HCl je tedy stejný jako 1N HCL, ale když vezmeme kyselinu sírovou, 1 mol kyseliny sírové dá 2 moly vodíkových iontů do roztoku. Normálnost vodíkových iontů bude tedy pro roztok kyseliny sírové 2N. Pro další pochopení normality si vezmeme roztok chloridu vápenatého. U chloridových iontůnormalita je 2 N, protože z jednoho molu chloridu vápenatého se získají dva moly chloridových iontů. U vápníku je valence +2. Je to, jako by vápník mohl probíhat ze dvou vodíkových iontů. Proto je jeho normálnost také 2.
Molarita
Molarita je také známá jako molární koncentrace. Toto je poměr mezi počtem molů látky v jednom objemu rozpouštědla. Obvykle se objem rozpouštědla udává v metrech krychlových. Pro naše pohodlí však často používáme litry nebo kubické decimetry. Proto je jednotka molarity mol na litr / kubický decimetr (mol l -1, mol dm -3). Jednotka je také označena jako M. Například roztok 1 mol chloridu sodného rozpuštěného ve vodě má molaritu 1 M. Nejčastěji používanou metodou koncentrace je molarita. Například se používá při výpočtu pH, disociačních konstant / rovnovážných konstant atd. Je třeba provést převod hmotnosti dané rozpuštěné látky na její molární číslo, aby byla získána molární koncentrace a aby byla dosažena hmotnost se dělí molekulovou hmotností rozpuštěné látky. Například pokud chcete připravit 1 M roztok síranu draselného, mělo by se 174,26 g mol -1 (1 mol) síranu draselného rozpustit v jednom litru vody.
Jaký je rozdíl mezi normálností a jasností? • Normálnost se udává jako ekvivalenty na litr. Molarita se udává jako počet molů na litr. • Normalita poskytuje informace o počtu reaktivních jednotek v jednom litru roztoku, zatímco molarita poskytuje informace o počtu molekul v jednom litru roztoku. • Normálnost roztoku lze určit molární koncentrací dělenou faktorem ekvivalence. |
Doporučená:
Rozdíl Mezi Symetrickými A Asymetrickými špičkovými Molekulami
Klíčovým rozdílem mezi symetrickými a asymetrickými vrchními molekulami je to, že symetrické vrchní molekuly mají jednu správnou osu otáčení a dva momenty setrvačnosti
Rozdíl Mezi Transgenními A Knockoutovými Myšmi
Klíčovým rozdílem mezi transgenními a knockoutovanými myšmi je, že transgenní myši mají do svého genomu vložené cizí geny, zatímco knockoutované myši mají funkci
Rozdíl Mezi Cisgenezí A Intragenezí
Klíčovým rozdílem mezi cisgenezí a intragenezí je, že v cisgenezi jsou geny zavedeny bez jakékoli změny sekvence DNA a ge
Rozdíl Mezi Vzestupnou A Sestupnou Papírovou Chromatografií
Klíčovým rozdílem mezi vzestupnou a sestupnou papírovou chromatografií je to, že vzestupná papírová chromatografie zahrnuje pohyb rozpouštědla v
Rozdíl Mezi Klíčovým Rozdílem Mezi Kovovými A Nekovovými Minerály
Klíčový rozdíl - kovové vs. nekovové minerály Minerál je přirozeně se vyskytující pevná a anorganická složka s určitým chemickým vzorcem a