Normálnost vs. molarita
Molarita a normálnost jsou dva důležité a běžně používané jevy v chemii. Oba termíny se používají k označení kvantitativního měření látky. Pokud chcete určit množství iontů mědi v roztoku, lze je uvést jako měření koncentrace. Většina chemických výpočtů používá měření koncentrace k vyvození závěrů o směsi. Abychom určili koncentraci, musíme mít směs složek. Pro výpočet koncentrace každé složky je třeba znát relativní množství rozpuštěná v roztoku. Koncentrace je širší termín používaný a molarita a normálnost jsou typy měření koncentrace.
Normálnost
Jak je uvedeno výše, normálnost je dalším způsobem, jak indikovat koncentraci. „N“je symbol používaný k označení normality. Normálnost se udává jako ekvivalenty na litr. Ekvivalentem je počet molů reaktivních jednotek ve sloučenině. Eq / L a mol / L jsou jednotky používané k označení normality. Například jeden mol chlorovodíku dává do roztoku jeden mol iontů vodíku a jeden mol iontů chloridu. Jeden mol vodíkových iontů se rovná jednomu ekvivalentu vodíkových iontů. 1M HCl je tedy stejný jako 1N HCL, ale když vezmeme kyselinu sírovou, 1 mol kyseliny sírové dá 2 moly vodíkových iontů do roztoku. Normálnost vodíkových iontů bude tedy pro roztok kyseliny sírové 2N. Pro další pochopení normality si vezmeme roztok chloridu vápenatého. U chloridových iontůnormalita je 2 N, protože z jednoho molu chloridu vápenatého se získají dva moly chloridových iontů. U vápníku je valence +2. Je to, jako by vápník mohl probíhat ze dvou vodíkových iontů. Proto je jeho normálnost také 2.
Molarita
Molarita je také známá jako molární koncentrace. Toto je poměr mezi počtem molů látky v jednom objemu rozpouštědla. Obvykle se objem rozpouštědla udává v metrech krychlových. Pro naše pohodlí však často používáme litry nebo kubické decimetry. Proto je jednotka molarity mol na litr / kubický decimetr (mol l -1, mol dm -3). Jednotka je také označena jako M. Například roztok 1 mol chloridu sodného rozpuštěného ve vodě má molaritu 1 M. Nejčastěji používanou metodou koncentrace je molarita. Například se používá při výpočtu pH, disociačních konstant / rovnovážných konstant atd. Je třeba provést převod hmotnosti dané rozpuštěné látky na její molární číslo, aby byla získána molární koncentrace a aby byla dosažena hmotnost se dělí molekulovou hmotností rozpuštěné látky. Například pokud chcete připravit 1 M roztok síranu draselného, mělo by se 174,26 g mol -1 (1 mol) síranu draselného rozpustit v jednom litru vody.
Jaký je rozdíl mezi normálností a jasností?
• Normálnost se udává jako ekvivalenty na litr. Molarita se udává jako počet molů na litr.
• Normalita poskytuje informace o počtu reaktivních jednotek v jednom litru roztoku, zatímco molarita poskytuje informace o počtu molekul v jednom litru roztoku.
• Normálnost roztoku lze určit molární koncentrací dělenou faktorem ekvivalence.
