Silné vs slabé kyseliny vs základy
Kyseliny jsou definovány několika způsoby různými vědci. Arrhenius definuje kyselinu jako látku, která daruje ionty H 3 O + v roztoku, zatímco báze je látka, která daruje ionty OH - do roztoku. Bronsted - Lowry definuje kyselinu jako látku, která může darovat proton, a zásadu jako látku, která může přijmout proton. Definice Lewisovy kyseliny je mnohem častější než výše uvedené dvě. Podle něj je jakýkoli akceptor elektronových párů kyselina a donátor je báze. Podle Arrheniovy definice by sloučenina měla mít hydroxidový anion a schopnost darovat ji jako hydroxidový ion, aby byla bází. Podle Lewise a Bronsted-Lowryho mohou existovat molekuly, které nemají hydroxidy, ale mohou působit jako báze. Například, NH 3je Lewisova báze, protože může darovat elektronový pár na dusíku. Na 2 CO 3 je základna Bronsted- Lowry bez hydroxidové skupiny, ale má schopnost přijmout vodíky.
Silné a slabé kyseliny
Bez ohledu na výše uvedené definice běžně identifikujeme kyselinu jako donor protonu. Kyseliny mají kyselou chuť. Limetková šťáva a ocet jsou dvě kyseliny, se kterými se setkáváme v našich domovech. Reagují s bází produkce vody a reagují s kovy tvořící H 2, čímž se zvyšuje rychlost koroze kovu. Kyseliny lze rozdělit do dvou skupin na základě jejich schopnosti disociovat a produkovat protony. Silné kyseliny, jako je HCl, HNO 3, jsou zcela ionizovány v roztoku, za vzniku protonů. Slabé kyseliny, jako je CH 3, COOH, jsou částečně disociuje a dát menší množství protonů.
K je disociační konstanta kyseliny. Poskytuje informace o schopnosti ztratit proton slabé kyseliny. Ke kontrole, zda je látka kyselinou, nebo ne, můžeme použít několik indikátorů, jako je lakmusový papír nebo pH papír. V stupnici pH je zastoupeno 1–6 kyselin. O kyselině s pH 1 se říká, že je velmi silná a jak se zvyšuje hodnota pH, snižuje se kyselost.
Silné a slabé základy
Základny mají kluzké mýdlo jako pocit a hořkou chuť. Snadno reagují s kyselinami a vytvářejí molekuly vody a solí. Žíravina, amoniak a jedlá soda jsou některé z běžných zásad, se kterými se velmi často setkáváme. Báze lze rozdělit do dvou skupin na základě jejich schopnosti disociovat a produkovat hydroxidové ionty. Silné báze, jako je NaOH a KOH, jsou zcela ionizovány v roztoku za vzniku iontů. Slabé báze, jako je NH 3 jsou částečně disociované a dát méně množství hydroxidových iontů.
K b je základ disociační konstanta. Poskytuje informace o schopnosti ztratit hydroxidové ionty slabé báze. Kyseliny s vyšší pK hodnota (více než 13), jsou slabé kyseliny, ale jejich konjugované báze, se považují za silnými bázemi. Ke kontrole, zda je látka základem, nebo ne, můžeme použít několik indikátorů, jako je lakmusový papír nebo pH papír. Báze vykazují hodnotu pH vyšší než 7 a mění se červený lakmus na modrou.
Jaký je rozdíl mezi silnými a slabými kyselinami a zásadami?
• Kyseliny mají hodnoty pH od 1 do 7. Silnější kyseliny jsou blízké 1 a slabé kyseliny blízké 7. Báze mají hodnoty pH od 7 do 14. Silné báze jsou blíže 14 a slabé báze jsou blíže 7.
• Silné kyseliny a silné zásady zcela reagují a vytvářejí sůl a vodu.
• Slabé kyseliny a slabé zásady nereagují úplně, protože nejsou zcela disociující.
