Klíčový rozdíl - Formula Mass vs Molární Mass
Hmotnost vzorce a molární hmotnost jsou dvě fyzikální vlastnosti molekul, které mezi nimi vykazují určitý rozdíl. Oba tyto parametry, vzorec hmotnost a molární hmotnost, souvisí s hmotností chemických prvků (atomy, molekuly, jednotkové buňky). Protože atomy, molekuly a jednotkové buňky jsou extrémně malé částice; hmotnost jedné částice je zanedbatelně malá. Proto se jako jednotka při kvantitativní analýze používá hmotnost 1 mol (hmotnost 6,02 * 10 23 částic v gramech). Různé chemické prvky mají různé hodnoty molární hmotnosti (C-12,01 g mol -1, Mg-24 3050 g mol -1), protože mají odlišný počet pozic v jádře. Podobně to vede k různým jedinečným hodnotám molární hmotnosti chemických sloučenin (NaCl – 58,4426 g mol -1). Hmotnost vzorce se počítá s ohledem na empirický vzorec sloučeniny. Je to součet atomových hmotnostních hodnot jednotlivých složek v empirického vzorce (H 2 O-18,00 g mol -1). Klíčovým rozdílem mezi hmotností vzorce a molární hmotností je to, že hmotnost vzorce nebo molekuly je součtem atomových hmotností atomů v empirickém vzorci, zatímco molární hmotnost je hmotnost v gramech 1 mol látky.
Co je Formula Mass?
Hmota vzorce molekuly nebo sloučeniny je součtem atomových hmotností atomů v empirickém vzorci. Jednotky vzorce hmotnost „atomová hmotnostní jednotka“(amu).
Výpočet hmotnosti vzorce
Příklad 1:
Jaká je vzorec hmotnosti NaCl (atomová hmotnost Na = 22,9898 amu, atomová hmotnost Cl = 35,4527 amu)?
Hmota vzorce NaCl = Na + Cl
= 22,9898 amu + 35,4527 amu
= 58,4425 amu
Příklad 2:
Co je vzorec hmotnost C 2 H 5 OH (C = 12.011 amu, H = 1.00794 AMU, O - 15,9994 amu)?
Vzorec hmotnost C 2 H 5 OH = 2C + 6H + O
= 2 (12,011 amu) + 6 (1,00794 amu) + (15,9994 amu)
= 46 amu
Co je molární hmotnost?
Molární hmotnost je definována jako hmotnost 1 mol látky. Má jednotky g / mol nebo kg / mol. Každý chemický prvek nebo chemická sloučenina má pro molární hmotnost jedinečnou hodnotu.
Molární hmotnost = hmotnost jednoho částic * (N - Avogadro konstanta)
N A = 6.022 * 10 23 mol -1
Molární hmotnost prvků
Různé prvky mají jedinečnou hodnotu molární hmotnosti, protože obsahují různý počet elektronů, protonů a neutronů. Například, Molární hmotnost uhlíku je 12,01 g mol -1.
Molární hmotnost hořčíku je 24 3050 g mol -1.
Molární hmotnost molekul a sloučenin
Molární hmotnost vody (H 2 O) je 18,00 g mol -1
Molární hmotnost Mg (OH) 2 je 58,3 197 g mol- 1
Rozdílný článek uprostřed před tabulkou
| 1 mol | Počet částic | Molární hmotnost |
| C (prvek) | 6,022 * 10 23 atomů | 12,011 g mol -1 |
| Cu (prvek) | 6,022 * 10 23 atomů | 63,546 g mol -1 |
| Fe 2 O 3 (iontová sloučenina) | 6,022 * 10 23 jednotkových buněk | 159,70 g mol -1 |
| Al (OH) 3 (iontová sloučenina) | 6,022 * 10 23 jednotkových buněk | 78,00 g mol -1 |
| CF 4 ( kovalentní sloučenina) | 6,022 * 10 23 molekul | 88,01 g mol -1 |
| N 2 O 5 (kovalentní sloučenina) | 6,022 * 10 23 molekul | 108,011 g mol -1 |
| SiO 2 (kovalentní sloučenina) | 6,022 * 10 23 molekul | 60,09 g mol -1 |
Jaký je rozdíl mezi Formula Mass a Molární hmotou?
Definice vzorce a molární hmotnosti
Hmotnost vzorce: Hmotnost vzorce (hmotnost vzorce) molekuly je součet atomových hmotností atomů v empirickém vzorci.
Molární hmotnost: Molární hmotnost je hmotnost 1 mol látky v gramech (počet částic v mol je roven 6,022 * 10 23).
Použití
Hmotnost vzorce: Hmotnost vzorce se počítá pro chemické sloučeniny. Vypočítává se pomocí empirického vzorce.
Molární hmotnost: Molární hmotnost se počítá pro chemické látky, které obsahují mnoho elementárních entit, jako jsou chemické prvky, iontové a kovalentní chemické sloučeniny.
Základ výpočtu
Hmotnost vzorce: Různé chemické prvky v chemických sloučeninách dávají různé hmotnosti vzorce.
Molární hmotnosti: Různé atomové hmotnosti vedou k rozdílům v molárních hmotnostech. Atomová hmotnost prvku (v jednotkách atomové hmotnosti - amu) se rovná jeho „molární hmotnosti“
Příklad: Uvažujme NH 4 NO 3
Vzorec hmota (NH 4 NO 3): M + H + O
= (14,01 amu * 2) + (1,008 amu * 4) + (16,00 amu * 3)
= 80,05 amu
Molární hmotnost (NH 4 NO 3): 80,05 g mol -1
