Rozdíl Mezi Hmotností A Molární Hmotností

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Naposledy změněno: 2023-12-16 08:37

Hmotnost vs. molární hmotnost

O hmotě víme, i když v každodenním životě běžně používáme koncept hmotnosti místo hmotnosti. Váha člověka je součinem hmotnosti jeho těla a gravitace Země. Jelikož je tento gravitační efekt na celé Zemi stejný, je pohodlnější hovořit o hmotnosti. Ale když mluvíme o menších objektech, jako jsou molekuly a atomy látky, použijí se pojmy molekulová hmotnost a molární hmotnost. Existují rozdíly v hmotnosti a molární hmotnosti látky, které budou jasné po přečtení tohoto článku.

Teoreticky je hmotnost látky její relativní hmotou, protože je vyjádřena hmotností atomu uhlíku, která byla brána jako 12. V praxi se však molekulová hmotnost látky považuje za součet atomové hmotnosti hmotnosti atomů tvořících molekulu. Například pokud musíme vypočítat molekulovou hmotnost oxidu uhelnatého, musíme spočítat atomové hmotnosti uhlíku a vodíku. Jelikož atomová hmotnost uhlíku je 12 a kyslíku 16, je molekulová hmotnost oxidu uhelnatého 12 + 16 = 28. Podobně, pokud je látkou oxid uhličitý, víme, že se jedná o dva atomy kyslíku, takže molekulová hmotnost CO2 bude vypočítána takto: 12+ 16 × 2 = 44

Molekulová hmotnost je bezrozměrné číslo.

Hmotnost jednoho molu látky v gramech se nazývá její molární hmotnost. Různé látky mají různé molární hmotnosti, a to proto, že atomy různých prvků mají různý počet elektronů, protonů a neutronů. Jeden mol látky obsahuje 6,022 x 1023 atomů této látky. Toto je také známé jako číslo Avogadra. Molární hmotnost uhlíku je 12,011 g, zatímco hořčíku 24,3050 g.

Pokud však jde o molární hmotnost sloučenin, prvním krokem je výpočet její molekulové hmotnosti, která je součtem atomových hmot jednotlivých prvků. Vezměme si příklad vody.

Molekulová hmotnost vody = 2 x 1,00794 (atomová hmotnost vodíku) + 15,9994 (atomová hmotnost kyslíku) = 18,0153

Molární hmotnost molekulární sloučeniny = molekulová hmotnost v gramech / 1 mol sloučeniny

Takže molární hmotnost vody = 18,0153 / 1 mol H2O

Rozdíl mezi hmotností a molární hmotností

• Hmotnost nebo molekulová hmotnost látky je hmotnost jedné molekuly látky a je součtem atomových hmot jednotlivých prvků.

• Molární hmotnost je hmotnost jednoho molu látky v gramech, což je počet atomů v jednom molu látky. Je to konstantní číslo, které se říká Avogadrovo číslo.

• Zatímco molekulová hmotnost je bezrozměrné číslo vyjádřené vzhledem k hmotnosti atomu uhlíku, molární hmotnost je vyjádřena v gramech

• Mnoho lidí si myslí, že oba pojmy jsou stejné, ale v praxi není průměrná hmotnost stejná jako hmotnost jedné molekuly

• Když uvažujeme o malých molekulách, rozdíl je nepatrný a ty dva jsou zhruba stejné