Atomová hmotnost vs. molární hmotnost
Atomy se mohou spojovat v různých kombinacích za vzniku molekul a dalších sloučenin. Molekulární struktury poskytují přesné poměry atomů; můžeme tedy psát molekulární vzorce pro sloučeniny. Ty jsou důležité při určování molekulových hmot nebo molárních hmot. Molekuly se vyznačují svou hmotností. Znalosti o molekulové hmotnosti jsou užitečné při měření sloučenin pro reakce v laboratorní práci. Měření molekulové hmotnosti je však obtížné, protože se jedná o malou hmotnost. Proto existují další metody, které můžeme přijmout při měření hmotností atomů a molekul.
Co je atomová hmotnost?
Atomy se skládají hlavně z protonů, neutronů a elektronů. Atomová hmotnost je jednoduše hmotnost atomu. Jinými slovy, jedná se o soubor hmot všech neutronů, protonů a elektronů v jediném atomu, konkrétně když se atom nepohybuje (klidová hmota). Odpočinková hmota se odebírá, protože; podle základů fyziky se ukázalo, že když se atomy pohybují velmi vysokou rychlostí, masy rostou. Hmotnost elektronů je však ve srovnání s hmotami protonů a neutronů značně velmi malá. Můžeme tedy říci, že příspěvek elektronů k atomové hmotnosti je menší. Většina atomů v periodické tabulce má dva nebo více izotopů. Izotopy se od sebe liší tím, že mají odlišný počet neutronů, i když mají stejné množství protonu a elektronů. Protože jejich množství neutronů je jiné,každý izotop má jinou atomovou hmotnost. Pokud se vypočítá průměr celé hmotnosti izotopu, je známa jako atomová hmotnost. Hmotnost specifického izotopu je tedy atomová hmotnost v atomu, který má několik izotopů.
Co je molární hmotnost?
To je hmotnost látky pro dané množství. Jednotka SI pro molární hmotnost je g mol -1. To udává množství atomů / molekul / sloučenin přítomných v jednom molu látky. Jinými slovy, je to hmotnost Avogadrova počtu atomů / molekul nebo sloučenin. Toto je také známé jako molekulová hmotnost. Avšak v molekulové hmotnosti je určeno množství molekul v jednom molu. V praktickém scénáři je důležité měřit hmotnost atomů a molekul, ale je těžké je zvážit jako jednotlivé částice, protože jejich hmotnosti jsou velmi malé podle běžných parametrů vážení (gramy nebo kilogramy). Proto je pro splnění této mezery a měření částic na makroskopické úrovni užitečný koncept molární hmotnosti. Definice molární hmotnosti přímo souvisí s izotopem uhlíku-12. Hmotnost jednoho molu uhlíkových 12 atomů je přesně 12 gramů, což je jeho molární hmotnost přesně 12 gramů na mol. Molární hmotnost molekul obsahujících stejný atom jako O2 nebo N 2 se vypočítá vynásobením počtu atomů molární hmotností atomů. Molární hmotnost těchto sloučenin, jako je NaCl nebo CuSO 4, se vypočítá jako součet atomových množství každého atomu.
Jaký je rozdíl mezi atomovou hmotou a molární hmotou?
• Atomová hmotnost je hmotnost jednoho atomu. Molární hmotnost udává množství atomů / molekul / sloučenin přítomných v jednom molu látky.
• Atomová hmotnost označuje pouze atomy, ale molární hmotnost označuje jakýkoli atom, molekulu, iont atd.
