Rozdíl Mezi Atomovou Hmotností A Molární Hmotností

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Naposledy změněno: 2023-12-16 08:37

Atomová hmotnost vs. molární hmotnost

Atomy se mohou spojovat v různých kombinacích za vzniku molekul a dalších sloučenin. Molekulární struktury poskytují přesné poměry atomů; můžeme tedy psát molekulární vzorce pro sloučeniny. Ty jsou důležité při určování molekulových hmot nebo molárních hmot. Molekuly se vyznačují svou hmotností. Znalosti o molekulové hmotnosti jsou užitečné při měření sloučenin pro reakce v laboratorní práci. Měření molekulové hmotnosti je však obtížné, protože se jedná o malou hmotnost. Proto existují další metody, které můžeme přijmout při měření hmotností atomů a molekul.

Co je atomová hmotnost?

Atomy se skládají hlavně z protonů, neutronů a elektronů. Atomová hmotnost je jednoduše hmotnost atomu. Jinými slovy, jedná se o soubor hmot všech neutronů, protonů a elektronů v jediném atomu, konkrétně když se atom nepohybuje (klidová hmota). Odpočinková hmota se odebírá, protože; podle základů fyziky se ukázalo, že když se atomy pohybují velmi vysokou rychlostí, masy rostou. Hmotnost elektronů je však ve srovnání s hmotami protonů a neutronů značně velmi malá. Můžeme tedy říci, že příspěvek elektronů k atomové hmotnosti je menší. Většina atomů v periodické tabulce má dva nebo více izotopů. Izotopy se od sebe liší tím, že mají odlišný počet neutronů, i když mají stejné množství protonu a elektronů. Protože jejich množství neutronů je jiné,každý izotop má jinou atomovou hmotnost. Pokud se vypočítá průměr celé hmotnosti izotopu, je známa jako atomová hmotnost. Hmotnost specifického izotopu je tedy atomová hmotnost v atomu, který má několik izotopů.

Co je molární hmotnost?

To je hmotnost látky pro dané množství. Jednotka SI pro molární hmotnost je g mol ^-1. To udává množství atomů / molekul / sloučenin přítomných v jednom molu látky. Jinými slovy, je to hmotnost Avogadrova počtu atomů / molekul nebo sloučenin. Toto je také známé jako molekulová hmotnost. Avšak v molekulové hmotnosti je určeno množství molekul v jednom molu. V praktickém scénáři je důležité měřit hmotnost atomů a molekul, ale je těžké je zvážit jako jednotlivé částice, protože jejich hmotnosti jsou velmi malé podle běžných parametrů vážení (gramy nebo kilogramy). Proto je pro splnění této mezery a měření částic na makroskopické úrovni užitečný koncept molární hmotnosti. Definice molární hmotnosti přímo souvisí s izotopem uhlíku-12. Hmotnost jednoho molu uhlíkových 12 atomů je přesně 12 gramů, což je jeho molární hmotnost přesně 12 gramů na mol. Molární hmotnost molekul obsahujících stejný atom jako O₂ nebo N ₂ se vypočítá vynásobením počtu atomů molární hmotností atomů. Molární hmotnost těchto sloučenin, jako je NaCl nebo CuSO _4, se vypočítá jako součet atomových množství každého atomu.

Jaký je rozdíl mezi atomovou hmotou a molární hmotou?

• Atomová hmotnost je hmotnost jednoho atomu. Molární hmotnost udává množství atomů / molekul / sloučenin přítomných v jednom molu látky.

• Atomová hmotnost označuje pouze atomy, ale molární hmotnost označuje jakýkoli atom, molekulu, iont atd.