Rozdíl Mezi Hmotností Vzorce A Molekulovou Hmotností

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Naposledy změněno: 2023-12-16 08:37

Klíčový rozdíl - Formula Unit Mass vs Molecular Mass

Hmotnostní jednotka vzorce nebo hmotnost sloučeniny vzorce je hmotnost empirického vzorce této sloučeniny. Empirický vzorec sloučeniny je chemický vzorec, který udává poměr mezi různými atomy přítomnými v této sloučenině v malých celých počtech. Jinými slovy je to nejmenší poměr mezi chemickými prvky ve sloučenině. Neposkytuje skutečné číslo každého chemického prvku. Když se měří hmotnost tohoto vzorce, označuje se jako jednotková hmotnost vzorce. Molekulární hmotnost sloučeniny je hmotnost molekuly určité látky. Většinu času se termíny molární hmotnost a molekulová hmotnost používají zaměnitelně, i když se jedná o odlišné termíny. Molární hmotnost je hmotnost molu látky, zatímco molekulová hmotnost není hmotnost molu látky. U jednoduchých molekul jsou hmotnost vzorce a molekulová hmotnost stejné. Ale u komplexních sloučenin existuje velký rozdíl mezi dvěma hodnotami. Klíčový rozdíl mezi jednotkovou hmotou vzorce a molekulovou hmotou spočívá v tom, že hodnota jednotkové hmotnosti vzorce je vždy menší nebo podobná molekulové hmotnosti stejné látky, zatímco hodnota molekulové hmotnosti je vždy větší nebo podobná jednotkové hmotnosti vzorce stejné látka.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl

2. Co je hmotnost formulované jednotky

3. Co je molekulová hmotnost

4. Podobnosti mezi hmotou formulované jednotky a molekulovou hmotností

5. Srovnání vedle sebe - hmotnost formulované jednotky vs. molekulová hmotnost v tabulce

6. Souhrn

Co je hmotnost formule?

Hmotnost vzorce nebo hmotnost vzorce je hmotnost empirického vzorce konkrétní látky. To znamená, že se jedná o součet atomových hmotností chemických prvků přítomných v empirickém vzorci. Empirický vzorec je chemický vzorec látky, který poskytuje nejjednodušší poměr mezi chemickými prvky přítomnými v látce. Například, empirický vzorec C ₆ H ₁₂ O ₆ (glukóza) je CH ₂ O. Uvažujme několik příkladů pro pochopení konceptu.

Výpočet hmotnosti jednotky vzorce

Hmotnost formulované jednotky jednoduchých sloučenin

U jednoduchých sloučenin, jako je NaCl (chlorid sodný), jsou empirický vzorec a molekulární vzorec stejné. Hodnota jednotkové hmotnosti vzorce je,

(Atomic mass of Na) + (atomic mass of Cl) = (23 + 35.5) amu = 58.5 amu

Hmotnost formulované jednotky komplexních sloučenin

Pro komplexní sloučeniny, jako je C ₁₁ H ₂₂ O ₁₁ (sacharóza), empirický vzorec je CH ₂ pak je vzorec jednotka hmota, (Atomová hmotnost C) + 2 (atomová hmotnost H) + (atomová hmotnost O) = (12 + {2 × 1} + 16) amu = 30 amu.

U polymerních sloučenin je jednotková hmotnost vzorce hmotou opakující se jednotky. Polymer je makromolekula, která je vyrobena z mnoha počtů malých sloučenin známých jako monomery. Opakující se jednotka představuje monomer nebo monomery použité k výrobě polymerní sloučeniny. Proto je ekvivalentní empirickému vzorci komplexní sloučeniny.

Co je to molekulární hmotnost?

Molekulová hmotnost je hmotnost molekuly určité látky. Je také známá jako molekulová hmotnost. Molekulární hmotnost se vypočítá jako součet atomové hmotnosti všech chemických prvků přítomných v molekule, přičemž se zohlední skutečné poměry mezi těmito prvky.

U velkých komplexních sloučenin je tedy hodnota jednotkové hmotnosti vzorce vždy větší než u molekulové hmotnosti. Ale u malých, jednoduchých molekul mohou být obě stejné.

Výpočet molekulové hmotnosti

Uvažujme několik příkladů, abychom porozuměli metodě výpočtu.

Příklad: Glukóza

Chemický vzorec glukózy je C ₆ H ₁₂ O ₆. Proto je molekulová hmotnost glukózy, 6 (atomová hmotnost C) + 12 (atomová hmotnost H) + 6 (atomová hmotnost O)

= 6 (12 amu) + 12 (1 amu) + 6 (16 amu)

= (72 + 12 + 96) amu

= 180 amu.

Obrázek 01: Molekula glukózy

Příklad: uhličitan vápenatý

Chemický vzorec uhličitanu vápenatého je CaCO ₃, což je také empirický vzorec této sloučeniny. Proto je molekulová hmotnost uhličitanu vápenatého,

(Atomová hmotnost Ca) + (atomová hmotnost C) + 3 (atomová hmotnost O)

= (40 + 12 + {3 x 16}) amu

= 100 amu

Jaké jsou podobnosti mezi hmotností formulované jednotky a molekulovou hmotností?

• Jak Formula Unit Mass, tak Molecular Mass jsou hmotnostní měření látek.
• Hmotnost formule i molekulová hmotnost mají stejnou měrnou jednotku.

Jaký je rozdíl mezi hmotou vzorce a molekulovou hmotností?

Rozdílný článek uprostřed před tabulkou

Hmotnost formulované jednotky vs. molekulová hmotnost
Hmotnost vzorce nebo hmotnost vzorce je hmotnost empirického vzorce konkrétní látky.	Molekulová hmotnost je hmotnost molekuly v konkrétní látce.
Hodnota
Hodnota jednotkové hmotnosti vzorce je vždy menší nebo podobná molekulové hmotnosti stejné látky.	Hodnota molekulové hmotnosti je vždy větší nebo podobná jednotkové hmotnosti vzorce pro stejnou látku.

Shrnutí - Formula Unit Mass vs Molecular Mass

Jednotková hmotnost vzorce je hmotnost empirického vzorce konkrétní látky. Molekulární hmotnost látky je skutečná hmotnost molekuly určité látky. Rozdíl mezi jednotkovou hmotou vzorce a molekulovou hmotností spočívá v tom, že hodnota jednotkové hmotnosti vzorce je vždy menší nebo podobná molekulové hmotnosti stejné látky, zatímco hodnota molekulové hmotnosti je vždy větší nebo podobná jednotkové hmotnosti vzorce stejné látky.