Klíčový rozdíl - prvky D bloku oproti přechodovým prvkům
Rozdíl mezi prvky D-bloku a přechodovými prvky je docela matoucí. Obě slova se používají zaměnitelně a mnoho lidí používá pro prvky d-bloku slovo „přechodové prvky“. Klíčovým rozdílem mezi prvky D-bloku a přechodovými prvky je, že zatímco všechny přechodové prvky jsou prvky D-bloku, ne všechny prvky D-bloku jsou přechodové prvky. Je jasné, že prvky d-bloku mají d-elektrony v d-sub plášti. Přechodové prvky jsou prvky, které tvoří stabilní ionty s neúplně vyplněnými d-orbitaly. Například Zinc a Scandium jsou prvky d-bloku; ale ne přechodové prvky.
Co jsou prvky D-bloku?
Prvky D-bloku lze jasně identifikovat pomocí elektronové konfigurace a polohy periodické tabulky. Hlavním rysem prvku d-bloku je mít alespoň jeden elektron v d-sub plášti. Zvláštní věc se stane, když je plnění elektronů podle Aufbauova principu v prvcích d-bloku, 4s -elektrony jsou nejprve naplněny před 3d -elektrony; což znamená, že 3delktrony mají vyšší energii než 4s-elektrony. Ale když odstraňují elektrony za vzniku iontů; 4s -elektrony jsou nejprve odstraněny z atomu.
Rozdílný článek uprostřed před tabulkou
| Živel | Konfigurace elektronů | |
| Scandium | Sc | [Ar] 3d 1 4s 2 |
| Titan | Ti | [Ar] 3d 2 4s 2 |
| Vanadium | PROTI | [Ar] 3d 3 4s 2 |
| Chrom | Cr | [Ar] 3d 5 4s 1 |
| Mangan | Mn | [Ar] 3d 5 4s 2 |
| Železný | Fe | [Ar] 3d 6 4s 2 |
| Kobalt | Spol | [Ar] 3d 7 4s 2 |
| Nikl | Ni | [Ar] 3d 8 4s 2 |
| Měď | Cu | [Ar] 3d 10 4s 1 |
| Zinek | Zn | [Ar] 3d 10 4s 2 |
Poznámka: [Ar] = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
Co jsou přechodové prvky?
Přechodové prvky jsou prvky, které tvoří stabilní ionty s neúplně vyplněnými d-orbitály. Když jsou ionty tvořeny prvky d-bloku; nejdříve eliminují s -elektrony (úroveň n) a poté odstraní d -elektrony (úroveň n-1). Zinek a Scandium jsou dva speciální prvky v d-bloku; netvoří ionty, které mají neúplně vyplněné d-orbitály; proto nejsou považovány za přechodné prvky. Všechny ostatní prvky ve skupině d tvoří stabilní ionty, jejichž neúplně vyplněné d -elektrony.
Řešení přechodových kovů
Jaký je rozdíl mezi prvky D-bloku a přechodovými prvky?
Definice prvků bloku D a přechodových prvků
Prvky D-bloku: Prvky mající jeden nebo více d-elektronů v d-sub plášti jsou známé jako prvky d-bloku. Většina prvků d-bloku jsou kovy.
Přechodové prvky: Prvky, které mohou tvořit stabilní ionty s neúplně vyplněnými d-orbitaly, se nazývají přechodové prvky.
Poznámka:
Zn a Sc nejsou přechodové prvky. Netvoří pouze ionty Zn 2+ a Sc 3+, které neobsahují nevyplněné d-orbitaly.
Zn 2+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10
Sc 3+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10
Následující ionty obsahují nevyplněné d-orbitaly. Proto se tyto prvky považují za přechodové prvky.
Cu 2+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9
Ni 4+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6
Mn 2+ = 1 s 2 2 s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5
Fe 2+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6
Oxidační státy:
Prvky D-bloku: Některé prvky D-bloku vykazují více oxidačních stavů a několik z nich vykazuje jediný oxidační stav.
Příklad:
Zinek vykazuje pouze +2 oxidační stav a Scandium pouze +3 oxidační stav.
Ostatní prvky v d-bloku vykazují více oxidačních stavů.
Přechodové prvky: Přechodové prvky vykazují více oxidačních stavů. Alespoň jeden stát obsahuje nevyplněné d -orbitály.
Příklad:
Titan +2, +4
Vanad +2, +3, +4, +5
Chrom +2, +3, +6
Mangan +2, +3, +4, +6, +7
Železný +2, +3
Kobalt +2, +3
Nikl +2, +4
Měď +1, +2
Obrázek se svolením:
1. „Bloky periodické tabulky spdf (sloupec 32)“od uživatele: DePiep [CC BY-SA 3.0] přes Commons
2. „Colored-transition-metal-solutions“[Public Domain] prostřednictvím Commons
