Rozdíl Mezi Prvky D Bloku A Přechodovými Prvky

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Naposledy změněno: 2023-12-16 08:37

Klíčový rozdíl - prvky D bloku oproti přechodovým prvkům

Rozdíl mezi prvky D-bloku a přechodovými prvky je docela matoucí. Obě slova se používají zaměnitelně a mnoho lidí používá pro prvky d-bloku slovo „přechodové prvky“. Klíčovým rozdílem mezi prvky D-bloku a přechodovými prvky je, že zatímco všechny přechodové prvky jsou prvky D-bloku, ne všechny prvky D-bloku jsou přechodové prvky. Je jasné, že prvky d-bloku mají d-elektrony v d-sub plášti. Přechodové prvky jsou prvky, které tvoří stabilní ionty s neúplně vyplněnými d-orbitaly. Například Zinc a Scandium jsou prvky d-bloku; ale ne přechodové prvky.

Co jsou prvky D-bloku?

Prvky D-bloku lze jasně identifikovat pomocí elektronové konfigurace a polohy periodické tabulky. Hlavním rysem prvku d-bloku je mít alespoň jeden elektron v d-sub plášti. Zvláštní věc se stane, když je plnění elektronů podle Aufbauova principu v prvcích d-bloku, 4s -elektrony jsou nejprve naplněny před 3d -elektrony; což znamená, že 3delktrony mají vyšší energii než 4s-elektrony. Ale když odstraňují elektrony za vzniku iontů; 4s -elektrony jsou nejprve odstraněny z atomu.

Rozdílný článek uprostřed před tabulkou

Živel		Konfigurace elektronů
Scandium	Sc	[Ar] 3d 1 4s 2
Titan	Ti	[Ar] 3d 2 4s 2
Vanadium	PROTI	[Ar] 3d 3 4s 2
Chrom	Cr	[Ar] 3d 5 4s 1
Mangan	Mn	[Ar] 3d 5 4s 2
Železný	Fe	[Ar] 3d 6 4s 2
Kobalt	Spol	[Ar] 3d 7 4s 2
Nikl	Ni	[Ar] 3d 8 4s 2
Měď	Cu	[Ar] 3d 10 4s 1
Zinek	Zn	[Ar] 3d 10 4s 2

Poznámka: [Ar] = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶

Co jsou přechodové prvky?

Přechodové prvky jsou prvky, které tvoří stabilní ionty s neúplně vyplněnými d-orbitály. Když jsou ionty tvořeny prvky d-bloku; nejdříve eliminují s -elektrony (úroveň n) a poté odstraní d -elektrony (úroveň n-1). Zinek a Scandium jsou dva speciální prvky v d-bloku; netvoří ionty, které mají neúplně vyplněné d-orbitály; proto nejsou považovány za přechodné prvky. Všechny ostatní prvky ve skupině d tvoří stabilní ionty, jejichž neúplně vyplněné d -elektrony.

Řešení přechodových kovů

Jaký je rozdíl mezi prvky D-bloku a přechodovými prvky?

Definice prvků bloku D a přechodových prvků

Prvky D-bloku: Prvky mající jeden nebo více d-elektronů v d-sub plášti jsou známé jako prvky d-bloku. Většina prvků d-bloku jsou kovy.

Přechodové prvky: Prvky, které mohou tvořit stabilní ionty s neúplně vyplněnými d-orbitaly, se nazývají přechodové prvky.

Poznámka:

Zn a Sc nejsou přechodové prvky. Netvoří pouze ionty Zn ²⁺ a Sc ³⁺, které neobsahují nevyplněné d-orbitaly.

Zn ²⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰

Sc ³⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰

Následující ionty obsahují nevyplněné d-orbitaly. Proto se tyto prvky považují za přechodové prvky.

Cu ²⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁹

Ni ⁴⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁶

Mn ²⁺ = 1 s ² 2 s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁵

Fe ²⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁶

Oxidační státy:

Prvky D-bloku: Některé prvky D-bloku vykazují více oxidačních stavů a několik z nich vykazuje jediný oxidační stav.

Příklad:

Zinek vykazuje pouze +2 oxidační stav a Scandium pouze +3 oxidační stav.

Ostatní prvky v d-bloku vykazují více oxidačních stavů.

Přechodové prvky: Přechodové prvky vykazují více oxidačních stavů. Alespoň jeden stát obsahuje nevyplněné d -orbitály.

Příklad:

Titan +2, +4

Vanad +2, +3, +4, +5

Chrom +2, +3, +6

Mangan +2, +3, +4, +6, +7

Železný +2, +3

Kobalt +2, +3

Nikl +2, +4

Měď +1, +2

Obrázek se svolením:

1. „Bloky periodické tabulky spdf (sloupec 32)“od uživatele: DePiep [CC BY-SA 3.0] přes Commons

2. „Colored-transition-metal-solutions“[Public Domain] prostřednictvím Commons