Rozdíl Mezi Reprezentativními A Přechodovými Prvky

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Naposledy změněno: 2023-12-16 08:37

Klíčový rozdíl - reprezentativní vs přechodové prvky

Periodická tabulka prvků je tabulkovým uspořádáním všech známých chemických prvků na základě jejich atomových čísel. V periodické tabulce jsou řádky nebo tečky a sloupce nebo skupiny. V periodické tabulce jsou periodické trendy. Všechny prvky v periodické tabulce lze rozdělit do dvou skupin jako reprezentativní prvky a přechodné prvky. Klíčovým rozdílem mezi reprezentativními prvky a přechodnými prvky je, že reprezentativními prvky jsou chemické prvky ve skupině 1, skupině 2 a ve skupinách od 13 do 18, zatímco přechodné prvky jsou chemické prvky ve skupině 3 až skupině 12, včetně lanthanidů a aktinidů.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl

2. Co jsou reprezentativní prvky

3. Co jsou přechodové prvky

4. Porovnání vedle sebe - reprezentativní vs. přechodové prvky ve formě tabulky

5. Shrnutí

Co jsou reprezentativní prvky?

Reprezentativní prvky jsou chemické prvky ve skupině 1, skupině 2 a ve skupinách od 13 do 18. Reprezentativní prvky jsou také známé jako „prvky skupiny A“nebo „prvky bloku a p bloku“nebo „prvky hlavní skupiny“, což znamená reprezentativní prvky zahrnují následující skupiny chemických prvků;

Prvky bloku S (alkalické kovy a kovy alkalických zemin)

Prvky S bloku mají své valenční elektrony na nejvzdálenějších orbitálech a jsou ve dvou typech jako alkalické kovy a kovy alkalických zemin spolu s vodíkem a heliem. Alkalické kovy jsou prvky skupiny 1 (kromě vodíku), zatímco kovy alkalických zemin jsou prvky skupiny 2. Tyto kovy jsou pojmenovány jako takové, protože tvoří bazické nebo alkalické sloučeniny. Alkalické kovy zahrnují lithium, sodík, draslík, rubidium, cesium a francium. Mezi kovy alkalických zemin patří berylium, hořčík, vápník, stroncium, baryum a radium.

Obrázek 01: Uspořádání reprezentativního a přechodového prvku v periodické tabulce

Prvky bloku P (nekovy, halogeny, vzácné plyny)

Prvky P bloku mají své valenční elektrony v nejvzdálenějších p orbitálech. Téměř všechny prvky p bloku jsou nekovy, včetně některých metaloidních prvků (kromě hélia, protože se jedná o prvek bloku s). Tam jsou periodické trendy podél období a dolů skupiny v p bloku. Mezi metaloidy patří bór, křemík, germanium, arsen, antimon a telur. Vzácné plyny jsou prvky skupiny 18 (které mají dokončenou elektronovou konfiguraci). Všichni ostatní jsou nekovové.

Co jsou přechodové prvky?

Přechodové prvky jsou chemické prvky, které mají nepárové d elektrony alespoň ve stabilním kationtu, který se může tvořit. Všechny přechodové prvky jsou kovy. Mají své valenční elektrony v nejvzdálenějších d orbitálech. Proto jsou všechny chemické prvky ze skupiny 3 do skupiny 12 přechodné kovy kromě zinku (protože zinek nemá nepárové elektrony a Zn ⁺² také nemá nepárové elektrony. Zn ⁺² je jediným stabilním kationtem zinku).

Téměř všechny přechodné kovy mají několik stabilních oxidačních stavů v různých sloučeninách. Všechny tyto sloučeniny jsou velmi barevné. A také titulky obsahující stejné přechodné prvky s různými oxidačními stavy mohou mít různé barvy na základě oxidačního stavu (barva kationtu se mění s oxidačním stavem stejného chemického prvku). Důvodem této barvy je přítomnost nepárových d elektronů (umožňuje elektronům skákat z jedné oběžné dráhy na druhou absorpcí energie. Když se tyto elektrony vrátí zpět na předchozí oběžnou dráhu, vydá absorbovanou energii jako viditelné světlo).

Obrázek 02: Různé oxidační stavy tvořené kovy přechodu

Lanthanidy a aktinidy se také nazývají „vnitřní přechodové kovy“, protože jejich valenční elektrony jsou na jejich orbitálech předposledního elektronového obalu. Tyto prvky lze vidět v bloku f periodické tabulky.

Jaký je rozdíl mezi reprezentativními a přechodovými prvky?

Rozdílný článek uprostřed před tabulkou

Reprezentativní vs přechodové prvky
Reprezentativními prvky jsou chemické prvky ve skupině 1, skupině 2 a ve skupinách od 13 do 18.	Přechodové prvky jsou chemické prvky, které mají nepárové d elektrony alespoň ve stabilním kationtu, který se může tvořit.
Členové
Reprezentativní prvky zahrnují prvky s bloku ap bloku.	Přechodové prvky zahrnují prvky d bloku af bloku.
Skupiny
Reprezentativní prvky jsou ve skupině 1, skupině 2 a ve skupinách 13 až 18.	Přechodové prvky jsou ve skupinách 3 až 12.
Barvy
Většina sloučenin tvořených reprezentativními prvky je bezbarvá.	Všechny sloučeniny tvořené přechodovými prvky jsou barevné.

Shrnutí - Reprezentativní vs přechodové prvky

Reprezentativní prvky jsou prvky hlavní skupiny, které zahrnují alkalické kovy, kovy alkalických zemin, nekovy a vzácné plyny. Přechodné kovy jsou v bloku d a bloku f periodické tabulky. Rozdíl mezi reprezentativními prvky a přechodnými prvky spočívá v tom, že reprezentativními prvky jsou chemické prvky ve skupině 1, skupině 2 a ve skupinách od 13 do 18, zatímco přechodné prvky jsou chemické prvky ve skupině 3 až skupině 12, včetně lanthanidů a aktinidů.