Přechodové kovy vs vnitřní přechodové kovy
Prvky periodické tabulky jsou uspořádány podle vzestupného vzoru v závislosti na tom, jak jsou elektrony plněny do úrovní atomové energie a jejich podškrupin. Charakteristiky těchto prvků ukazují přímou korelaci s elektronovou konfigurací. Proto lze regiony prvků s podobnými vlastnostmi z důvodu pohodlí identifikovat a zablokovat. První dva sloupce v periodické tabulce obsahují prvky, kde se finální elektron plní do subshell „s“, proto se označuje jako „s-block“. Posledních šest sloupců rozšířené periodické tabulky obsahuje prvky, kde se finální elektron plní do subshell „p“, proto se nazývá „p-blok“. Podobně sloupce od 3 do 12 obsahují prvky, kde se poslední elektron plní do subshellu „d“, který se nazývá „d-blok“. Konečně,sada dalších prvků, která se často zapisuje jako dva samostatné řádky v dolní části periodické tabulky, nebo se někdy píše mezi sloupci 2 a 3 jako přípona, se nazývá „f-blok“, protože jejich finální elektron se plní do „f 'subshell. Prvky „d-bloku“se také nazývají „přechodové kovy“a prvky „f-bloku“se také nazývají „vnitřní přechodové kovy“.
Přechodové kovy
Tyto prvky přicházejí k obrazu počínaje 4. řádkem a termín „přechod“byl použit, protože rozšířil vnitřní elektronické skořepiny, které vytvářely stabilní konfiguraci „8 elektronů“na konfiguraci „18 elektronů“. Jak již bylo zmíněno výše, prvky v d-bloku patří do této kategorie, která sahá od skupin 3–12 v periodické tabulce a všechny prvky jsou kovy, odtud název „přechodné kovy“. Tyto prvky v 4 th řadě, skupiny 3-12, se souhrnně nazývají první přechodné řady, 5 th řádek jako druhá série přechodu, a tak dále. Mezi prvky v první přechodové řadě patří; Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn. Obvykle, přechodné kovy se říká, že mají volná d dílčí skořepiny tím i prvky, jako je Zn, Cd, Hg, které jsou ve 12 th sloupec, mají tendenci být vyloučeni z přechodové řady.
Kromě složení všech kovů mají prvky d-bloku několik dalších charakteristických vlastností, které mu dodávají svou identitu. Většina sloučenin kovů přechodových řad je barevná. To je způsobeno elektronickými přechody dd; tj. KMnO 4 (fialová), [Fe (CN) 6] 4- (krvavě červená), CuSO 4 (modrá), K 2 CrO 4(žlutá) atd. Další vlastností je projev mnoha oxidačních stavů. Na rozdíl od prvků s-bloku a p-bloku má většina prvků d-bloku různé oxidační stavy; tj. Mn (0 až +7). Díky této kvalitě přechodové kovy působí při reakcích jako dobré katalyzátory. Dále vykazují magnetické vlastnosti a v podstatě fungují jako paramagnety, pokud mají nepárové elektrony.
Vnitřní přechodové kovy
Jak bylo uvedeno v úvodu, do této kategorie spadají prvky f-bloku. Tyto prvky se také nazývají „kovy vzácných zemin“. Tato řada je zahrnuta za 2. sloupcem jako spodní dva řádky připojující se k d-bloku v rozšířené periodické tabulce nebo jako dva samostatné řádky ve spodní části periodické tabulky. 1. st řádek se nazývá ‚lanthanidy‘, a 2 ndřádek se nazývá 'Actinides'. Lanthanoidy i aktinidy mají podobné chemické složení a jejich vlastnosti se liší od všech ostatních prvků vzhledem k povaze f orbitalů. (Přečtěte si rozdíl mezi aktinidy a lanthanoidy.) Elektrony na těchto orbitálech jsou pohřbeny uvnitř atomu a jsou chráněny vnějšími elektrony a ve výsledku chemie těchto sloučenin do značné míry závisí na velikosti. Příklad: La / Ce / Tb (lanthanidy), Ac / U / Am (aktinidy).
Jaký je rozdíl mezi kovy s přechodem a kovy s vnitřním přechodem?
• Přechodné kovy se skládají z prvků d-bloku, zatímco vnitřní přechodné kovy se skládají z prvků f-bloku.
• Vnitřní přechodové kovy mají nízkou dostupnost než přechodné kovy, a proto se jim říká „kovy vzácných zemin“.
• Chemie přechodných kovů je způsobena hlavně rozdílnými oxidačními čísly, zatímco vnitřní chemie přechodných kovů závisí hlavně na velikosti atomů.
• Přechodné kovy se obvykle používají při oxidačně-redukčních reakcích, ale použití přechodných kovů pro tento účel je vzácné.
Přečtěte si také rozdíl mezi přechodnými kovy a kovy
