Přechodové kovy vs kovy
Prvky v periodické tabulce lze rozdělit hlavně na dva; jako kovy a nekovy. Mezi nimi je většina kovů a v p bloku je menší počet nekovových prvků.
Kovy
Kovy jsou člověku známy velmi dlouho. Existují důkazy, které dokazují použití kovů již v roce 6000 před naším letopočtem. Zlato a měď byly prvními kovy, které se objevily. Z nich se vyráběly nástroje, šperky, sochy atd. Od té doby bylo po delší dobu objeveno jen několik dalších kovů (17). Nyní známe 86 různých druhů kovů. Kovy jsou velmi důležité kvůli svým jedinečným vlastnostem. Kovy jsou obvykle tvrdé a silné (existují výjimky, jako je sodík. Sodík lze krájet nožem). Rtuť je kov, který je v kapalném stavu. Kromě rtuti se všechny ostatní kovy nacházejí v pevném stavu a je těžké je rozbít nebo změnit jejich tvar ve srovnání s jinými nekovovými prvky. Kovy mají lesklý vzhled. Většina z nich má stříbrný lesk (kromě zlata a mědi). Vzhledem k tomu, že některé kovy jsou velmi reaktivní s atmosférickými plyny, jako je kyslík, mají tendenci mít časem matné barvy. Je to hlavně kvůli tvorbě vrstev oxidu kovu. Na druhou stranu jsou kovy jako zlato a platina velmi stabilní a nereaktivní. Kovy jsou temperovatelné a tvárné, což umožňuje jejich použití pro výrobu určitých nástrojů. Kovy jsou atomy, které mohou vytvářet kationty odstraněním elektronů. Jsou tedy elektro-pozitivní. Typ vazby vytvořené mezi atomy kovů se nazývá kovová vazba. Kovy uvolňují elektrony ve svých vnějších skořápkách a tyto elektrony jsou rozptýleny mezi kovovými kationty. Proto jsou známé jako moře delokalizovaných elektronů. Elektrostatické interakce mezi elektrony a kationty se nazývají kovové vazby. Elektrony se mohou pohybovat; proto mají kovy schopnost vést elektřinu. Taky,jsou to dobré tepelné vodiče. Kvůli kovovým vazbám mají kovy uspořádanou strukturu. Vysoké teploty tání a teploty varu kovů jsou také způsobeny touto silnou kovovou vazbou. Kromě toho mají kovy vyšší hustotu než voda. Prvky ve skupině IA a IIA jsou lehké kovy. Mají určité variace od výše popsaných obecných vlastností kovu.
Přechodové kovy
According to the IUPAC definition, transition metal is an element whose atom has an incomplete d sub-shell, or which can give rise to cations with an incomplete d sub-shell”. We normally take d block elements in the periodic table as transition metals. All these have characteristics of a metal, but they differ slightly from the metals in the s block and p block. The reason for these differences is mainly due to the d electrons. Transition metals can have various oxidation states in compounds. Often, their reactivity is lower compared to other metals (for example metals in the s block). Transition metals have the ability to form colored compounds due to d-d electronic transitions. Moreover, they can form paramagnetic compounds. Besides these properties, they have general metallic properties due to the metallic bonding. They are good electricity and heat conductors, have high melting points, boiling points and densities, etc.
Jaký je rozdíl mezi přechodovými kovy a kovy?
• Přechodné kovy patří do skupiny kovů.
• Prvky d bloku jsou obecně známé jako přechodné kovy.
• Přechodné kovy jsou méně reaktivní ve srovnání s jinými kovy.
• Přechodné kovy mohou tvořit barevné sloučeniny.
• Přechodné kovy mohou mít ve sloučeninách různé oxidační stavy, ale jiné kovy mohou mít omezený počet oxidačních stavů (většinou jeden stav).
