Rozdíl Mezi Prvky Bloku S A P

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Naposledy změněno: 2023-12-16 08:37

Klíčový rozdíl - prvky bloku S vs. P

Klíčový rozdíl mezi s a p blokovými prvky lze nejlépe vysvětlit pomocí jejich elektronické konfigurace. V prvcích bloku s se poslední elektron vyplní do dílčího skořápky s a v prvcích bloku p se poslední elektron vyplní do dílčího skořápky p. Když tvoří ionty; s blokové prvky snadno odstraňují své elektrony z nejvzdálenějšího subškrtu, zatímco p blokové prvky přijímají elektrony do p subshell nebo odebírají elektrony z p-subshell. Některé prvky ve skupině p tvoří kladné ionty odstraňující elektrony z vnějšího p-subshell a některé prvky (nejvíce elektronegativní prvky) tvoří záporné ionty přijímající elektron od ostatních. Když vezmete v úvahu chemické vlastnosti, existuje významný rozdíl mezi prvky bloku s a p; to je v zásadě způsobeno elektronovou konfigurací.

Co jsou prvky S-bloku?

Prvky S-bloku jsou chemické prvky ve skupině I a skupině II v periodické tabulce. Protože s subshell může pojmout pouze dva elektrony, mají tyto prvky obvykle jeden (skupina I) nebo dva (skupina II) elektrony v nejvzdálenějším obalu. Prvky ve skupině I a II jsou uvedeny v tabulce výše.

Rozdílný článek uprostřed před tabulkou

	IA	II A
2	Li	Být
3	Na	Mg
4	K.	Ca.
5	Rb	Sr
6	Čs	Ba
7	Fr.	Ra

IA	Alkalické kovy
II A	Kovy alkalických zemin

Všechny prvky v s-bloku tvoří kladné ionty a jsou velmi reaktivní.

Umístění prvků bloku S v periodické tabulce

Co jsou prvky P-bloku?

Prvky bloku P jsou prvky, jejichž poslední elektron se plní do p subshell. Existují tři p-orbitaly; každý orbitál pojme dva elektrony, což činí celkem šest p-elektronů. Proto prvky p-bloku mají ve své nejvzdálenější skořápce jeden až šest p-elektronů. P-blok obsahuje jak kovy, tak nekovy; navíc existují i některé metaloidy.

	13	14	15	16	17	18
2	B	C	N	Ó	F	Ne
3	Al	Si	P	S	Cl	Ar
4	Ga	Ge	Tak jako	Se	Br	Kr
5	v	Sn	Sb	Te	Já	Xe
6	Tl	Pb	Bi	Po	V	Rn

Jaký je rozdíl mezi prvky bloku S a P?

Společná konfigurace elektronů:

Prvky S-bloku: Prvky S-bloku mají společnou elektronovou konfiguraci [vzácný plyn] ns ¹ (pro prvky skupiny I) a [vzácný plyn] ns ² (pro prvky skupiny II).

Prvky bloku P: Prvky bloku P mají společnou elektronovou konfiguraci [vzácný plyn] ns ² np ^1-6. Ale helium má konfiguraci 1 s ²; je to zvláštní situace.

Oxidační státy:

Prvky S-bloku: Prvky S-bloku nevykazují více oxidačních stavů, jako jsou prvky p-bloku. Například prvky skupiny I vykazují +1 oxidační stav a prvky skupiny II vykazují +2 oxidační stav.

Prvky P-bloku: Na rozdíl od prvků s-bloku mají prvky p-bloku společný oxidační stav pro svou příslušnou skupinu v periodické tabulce a některé další další oxidační stavy v závislosti na stabilitě iontu.

Skupina	13	14	15	16	17	18
Obecná elektronová konfigurace	ns ² np ¹	ns ² np ²	ns ² np ³	ns ² np ⁴	ns ² np ⁵	ns ² np ⁶
1 ^st člen skupiny	Být	C	N	Ó	F	On
Společné oxidační číslo	+3	+4	+5	-2	-1	0
Jiné oxidační stavy	+1	+2, -4	+3, -3	+4, +2,	+ 3, + 5, +1, +7	-

Vlastnosti:

Prvky S-bloku: Obecně jsou všechny prvky s-bloku kovy. Jsou lesklé, mají dobré elektrické a tepelné vodiče a snadno se odstraňují elektrony z valenčního pláště. Jsou to nejreaktivnější prvky v periodické tabulce.

Prvky P-bloku: Většina prvků p-bloku jsou nekovy. Mají nízké teploty varu, špatné vodiče a obtížně odstranitelné elektrony z vnějšího pláště. Místo toho získávají elektrony. Některé z nekovů jsou pevné látky (C, P, S, Se) při pokojové teplotě, zatímco jiné jsou plyny (kyslík, dusík). Brom je nekovový materiál a je to kapalina při pokojové teplotě.

Navíc p-blok obsahuje některé kovové prvky; hliník (Al), galium (Ga), indium (In), cín (Sn), thallium (Tl), olovo (Pb) a vizmut (Bi).

Obrázek se svolením:

1. „Periodická tabulka (víceatomová)“od společnosti DePiep [CC BY-SA 3.0] prostřednictvím společnosti Commons

2. „Periodická tabulka bloků spdf (32 sloupců)“od uživatele: DePiep [CC BY-SA 3.0] prostřednictvím Commons