Klíčový rozdíl - prvky bloku S vs. P
Klíčový rozdíl mezi s a p blokovými prvky lze nejlépe vysvětlit pomocí jejich elektronické konfigurace. V prvcích bloku s se poslední elektron vyplní do dílčího skořápky s a v prvcích bloku p se poslední elektron vyplní do dílčího skořápky p. Když tvoří ionty; s blokové prvky snadno odstraňují své elektrony z nejvzdálenějšího subškrtu, zatímco p blokové prvky přijímají elektrony do p subshell nebo odebírají elektrony z p-subshell. Některé prvky ve skupině p tvoří kladné ionty odstraňující elektrony z vnějšího p-subshell a některé prvky (nejvíce elektronegativní prvky) tvoří záporné ionty přijímající elektron od ostatních. Když vezmete v úvahu chemické vlastnosti, existuje významný rozdíl mezi prvky bloku s a p; to je v zásadě způsobeno elektronovou konfigurací.
Co jsou prvky S-bloku?
Prvky S-bloku jsou chemické prvky ve skupině I a skupině II v periodické tabulce. Protože s subshell může pojmout pouze dva elektrony, mají tyto prvky obvykle jeden (skupina I) nebo dva (skupina II) elektrony v nejvzdálenějším obalu. Prvky ve skupině I a II jsou uvedeny v tabulce výše.
Rozdílný článek uprostřed před tabulkou
| IA | II A | |
| 2 | Li | Být |
| 3 | Na | Mg |
| 4 | K. | Ca. |
| 5 | Rb | Sr |
| 6 | Čs | Ba |
| 7 | Fr. | Ra |
| IA | Alkalické kovy |
| II A | Kovy alkalických zemin |
Všechny prvky v s-bloku tvoří kladné ionty a jsou velmi reaktivní.
Umístění prvků bloku S v periodické tabulce
Co jsou prvky P-bloku?
Prvky bloku P jsou prvky, jejichž poslední elektron se plní do p subshell. Existují tři p-orbitaly; každý orbitál pojme dva elektrony, což činí celkem šest p-elektronů. Proto prvky p-bloku mají ve své nejvzdálenější skořápce jeden až šest p-elektronů. P-blok obsahuje jak kovy, tak nekovy; navíc existují i některé metaloidy.
| 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |
| 2 | B | C | N | Ó | F | Ne |
| 3 | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
| 4 | Ga | Ge | Tak jako | Se | Br | Kr |
| 5 | v | Sn | Sb | Te | Já | Xe |
| 6 | Tl | Pb | Bi | Po | V | Rn |
Jaký je rozdíl mezi prvky bloku S a P?
Společná konfigurace elektronů:
Prvky S-bloku: Prvky S-bloku mají společnou elektronovou konfiguraci [vzácný plyn] ns 1 (pro prvky skupiny I) a [vzácný plyn] ns 2 (pro prvky skupiny II).
Prvky bloku P: Prvky bloku P mají společnou elektronovou konfiguraci [vzácný plyn] ns 2 np 1-6. Ale helium má konfiguraci 1 s 2; je to zvláštní situace.
Oxidační státy:
Prvky S-bloku: Prvky S-bloku nevykazují více oxidačních stavů, jako jsou prvky p-bloku. Například prvky skupiny I vykazují +1 oxidační stav a prvky skupiny II vykazují +2 oxidační stav.
Prvky P-bloku: Na rozdíl od prvků s-bloku mají prvky p-bloku společný oxidační stav pro svou příslušnou skupinu v periodické tabulce a některé další další oxidační stavy v závislosti na stabilitě iontu.
| Skupina | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| Obecná elektronová konfigurace | ns 2 np 1 | ns 2 np 2 | ns 2 np 3 | ns 2 np 4 | ns 2 np 5 | ns 2 np 6 |
| 1 st člen skupiny | Být | C | N | Ó | F | On |
| Společné oxidační číslo | +3 | +4 | +5 | -2 | -1 | 0 |
| Jiné oxidační stavy | +1 | +2, -4 | +3, -3 | +4, +2, | + 3, + 5, +1, +7 | - |
Vlastnosti:
Prvky S-bloku: Obecně jsou všechny prvky s-bloku kovy. Jsou lesklé, mají dobré elektrické a tepelné vodiče a snadno se odstraňují elektrony z valenčního pláště. Jsou to nejreaktivnější prvky v periodické tabulce.
Prvky P-bloku: Většina prvků p-bloku jsou nekovy. Mají nízké teploty varu, špatné vodiče a obtížně odstranitelné elektrony z vnějšího pláště. Místo toho získávají elektrony. Některé z nekovů jsou pevné látky (C, P, S, Se) při pokojové teplotě, zatímco jiné jsou plyny (kyslík, dusík). Brom je nekovový materiál a je to kapalina při pokojové teplotě.
Navíc p-blok obsahuje některé kovové prvky; hliník (Al), galium (Ga), indium (In), cín (Sn), thallium (Tl), olovo (Pb) a vizmut (Bi).
Obrázek se svolením:
1. „Periodická tabulka (víceatomová)“od společnosti DePiep [CC BY-SA 3.0] prostřednictvím společnosti Commons
2. „Periodická tabulka bloků spdf (32 sloupců)“od uživatele: DePiep [CC BY-SA 3.0] prostřednictvím Commons
