Klíčový rozdíl - lyofilní vs. lyofobní koloidy
Existují dva typy koloidů známé jako lyofilní a lyofobní na základě povahy interakcí mezi dispergovanou fází a disperzním médiem. Klíčovým rozdílem mezi lyofilními a lyofobními koloidy je, že lyofilní koloidy vytvářejí silnou interakci mezi dispergovanou fází a disperzním médiem, zatímco lyofobní koloidy tvoří malou nebo žádnou interakci mezi dispergovanou fází a disperzním médiem.
OBSAH
1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co jsou koloidy
3. Co jsou
lyofilní koloidy 4. Co jsou lyofobní koloidy
5. Porovnání vedle sebe - lyofilní vs. lyofobní koloidy ve formě tabulky
6. Shrnutí
Co jsou to koloidy
Koloidy jsou jemné částice jakékoli látky v rozmezí průměrů 1-1000 nm. Koloidní systém se skládá ze dvou fází: (a) kontinuální fáze, médium, ve kterém jsou distribuovány jemné částice, a (b) diskontinuální nebo dispergovaná fáze, fáze jemných částic v koloidním rozmezí. Dispergovaná fáze nemusí být nutně vždy pevná, ale může to být také kapalina nebo plyn. Obdobně může být kontinuální fází plyn, kapalina nebo dokonce pevná látka. Existují různé typy koloidních systémů v závislosti na stavu dvou fází.
Obrázek 01: Koloidy
Pokud se koloidní systémy skládají z pevné dispergované fáze a kapalného disperzního média, tyto systémy se nazývají soly. Když je kapalným médiem voda, je koloidní systém známý jako hydrosol; když je kapalným médiem alkohol, systém se nazývá alkosol. Navíc, když je disperzním médiem plyn, systém se nazývá aerosol.
Co jsou lyofilní koloidy?
Lyofilní koloidy jsou koloidní systémy, ve kterých je dispergovaná fáze silně vázána na disperzní médium adsorpcí. Pokud jsou dvě fáze odděleny jakoukoli separační technikou, jako je koagulace, sol může být znovu vytvořen jednoduše smícháním fází. Lyofilním koloidům se proto říká reverzibilní koloidy. Tyto systémy milují rozpouštědla. Lyofilní koloidy mají nižší povrchové napětí a viskozitu než disperzní médium. Částice nejsou snadno pozorovatelné pod ultramikroskopem. Částice jsou značně hydratovány v důsledku přítomnosti polárních skupin v lyofilních koloidech. Příklady lyofilních koloidů zahrnují škrob, proteiny, gumy, kyseliny metasilicic a mýdla.
Co jsou lyofobní koloidy?
Lyofobní koloidy netvoří silné interakce mezi dispergovanou fází a disperzním médiem. Elektrické náboje pevných částic dispergované fáze a disperzní médium vytvářejí odpudivé síly, které pomáhají zůstat od sebe v koloidním systému. Tyto koloidy nemají rádi rozpouštědla. Lyofobní koloidy jsou méně stabilní; proto se často používá stabilizační prostředek, aby byl tento systém stabilní. V sólech lyofobních koloidů lze pevnou dispergovanou fázi oddělit (koagulovat) přidáním elektrolytu nebo zahříváním. Jakmile jsou částice odděleny, nemohou být začleněny zpět do solů pomocí jednoduchého remixu. Proto jsou tyto koloidy nevratné.
Jaký je rozdíl mezi lyofilními a lyofobními koloidy?
Rozdílný článek uprostřed před tabulkou
Lyofilní vs. lyofobní koloidy |
|
| Lyofilní koloidy tvoří silnou interakci mezi dispergovanou fází a disperzním médiem. | Lyofobní koloidy tvoří malou nebo žádnou interakci mezi dispergovanou fází a disperzním médiem. |
| Rozpustnost v rozpouštědlech | |
| Lyofilní koloidy milují rozpouštědla | Lyofobní koloidy nenávidí rozpouštědla |
| Koagulace po přidání elektrolytů | |
| Několik elektrolytů nezpůsobuje koagulaci. | I malé množství způsobuje koagulaci. |
| Detekce částic v ultramikroskopu | |
| Částice nelze snadno detekovat | Částice jsou snadno detekovány |
| Migrace částic v elektrickém poli | |
| Částice mohou, ale nemusí migrovat, ale k migraci může dojít jakýmkoli směrem. | Částice mohou migrovat pouze jedním směrem. |
| Příklady | |
| Škrob, gumy, bílkoviny, mýdla a kyseliny metasilicic jsou příklady. | Příkladem jsou kovy, jako je platina, zlato atd., Kovové sirníky a hydroxidy, síra atd. |
| Reverzibilita | |
| Pokud jsou dvě fáze odděleny pomocí jakékoli separační techniky, sol může být znovu vytvořen jednoduše smícháním fází. Proto se jim říká reverzibilní. | Jakmile jsou částice odděleny, nemohou být začleněny zpět do solů pomocí jednoduchého remixu. Proto se jim říká nevratné. |
Shrnutí - Lyofilní vs. lyofobní koloidy
Na základě povahy interakcí mezi dispergovanou fází a disperzním médiem jsou koloidy obecně klasifikovány do dvou typů: lyofilní a lyofobní koloidy. Lyofilní koloidy tvoří silné interakce mezi dispergovanou a disperzní fází, zatímco lyofobní koloidy netvoří silné vazby. To je hlavní rozdíl mezi lyofilními a lyofobními koloidy. Škrob, gumy, bílkoviny, mýdla a kyseliny metasilicic jsou příklady lyofilních koloidů, které jsou reverzibilní a milují rozpouštědla. Kovy, jako je platina, zlato atd., Kovové sulfidy a hydroxidy a síra, jsou některé běžné příklady lyofobních koloidů, které jsou nevratné a nenávidí rozpouštědla.
Stáhnout PDF verzi Lyophilic vs. Lyophobic Colloids
Můžete si stáhnout verzi tohoto článku ve formátu PDF a použít jej pro offline účely podle citace. Zde si stáhněte verzi PDF. Rozdíl mezi lyofilními a lyofobními koloidy.
