Klíčový rozdíl - Tris Base vs. Tris HCl
Tris báze a tris HCl jsou organické sloučeniny, které lze použít při přípravě pufrovacích roztoků. Existuje mnoho podobností i rozdílů mezi tris bází a tris HCl. Jediný rozdíl mezi chemickou strukturou dvou sloučenin spočívá v tom, že tris HCl má molekulu HCl spojenou s molekulou tris (hydroxymethyl) aminomethanu, která je obecně známá jako tris báze. Klíčový rozdíl mezi báze Tris a Tris HCI, že Tris báze obsahující chemický vzorec C 4 H 11 NO 3 vzhledem k tomu, Tris HCI obsahuje stejný chemický vzorec s další molekulou kyseliny chlorovodíkové.
OBSAH
1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je Tris Base
3. Co je Tris HCl
4. Podobnosti mezi Tris Base a Tris HCl
5. Srovnání vedle sebe - Tris Base vs. Tris HCl ve formě tabulky
6. Shrnutí
Co je Tris Base?
Termín Tris báze se používá pro pojmenování sloučenina tris (hydroxymethyl) aminomethan, který má chemický vzorec C 4 H 11 NO 3. Je také známý jako THAM. Je to organická sloučenina používaná jako složka pufrů TAE a TBE v pufrech.
Obrázek 1: Chemická struktura báze Tris
Tato sloučenina obsahuje primární aminoskupinu. Proto může podstoupit reakce, které prochází typický primární amin; např.: kondenzační reakce s aldehydy. Základní vlastnosti této sloučeniny vznikají díky této aminové skupině. Molární hmotnost této sloučeniny je 121,14 g / mol. Je to bílý krystalický prášek při pokojové teplotě a tlaku. Teplota tání této sloučeniny je kolem 176 ° C a teplota varu je 219 ° C.
Efektivní rozmezí pH této sloučeniny je mezi 7,5 až 9,0. Je to proto, že pKa konjugované kyseliny této sloučeniny je při 25 ° C 8,07. Tento pufr může inhibovat určité enzymy změnou pH. Sloučenina se připravuje průmyslově kondenzací nitromethanu s formaldehydem za bazických podmínek.
Co je Tris HCl?
Tris HCI je Tris-hydrochlorid, který má chemický vzorec C 4 H 11 NO 3 HCl. Molární hmotnost této sloučeniny je 157,59 g / mol. Název IUPAC tris HCl je 2-amino-2- (hydroxymethyl) propan-1,3-diol hydrochlorid. Je také známý jako THAM hydrochlorid.
Obrázek 2: Chemická struktura Tris HCl
Je to organická sloučenina, která se často používá v pufrových roztocích, jako jsou TAE a TBE. Tato sloučenina je vysoce rozpustná ve vodě. Tato sloučenina funguje lépe v rozmezí pH od 7,0 do 9,0. Může být použit při přípravě Laemmliho pufru, který se používá v pufrech SDS-PAGE.
Příprava tris HCl se provádí smícháním tris s HCl. Když je tris smíchán s tris HCL, může být získán pufrovací roztok, což je velmi užitečné, aby se zabránilo nutnosti pracovat se silnými kyselinami nebo silnými zásadami.
Jaké jsou podobnosti mezi Tris Base a Tris HCl?
- Oba jsou komponenty v nárazníkových řešeních TAE a TBE.
- Oba jsou organické sloučeniny.
Jaký je rozdíl mezi Tris Base a Tris HCl?
Rozdílný článek uprostřed před tabulkou
Tris Base vs Tris HCl |
|
| Tris báze se týká tris (hydroxymethyl) aminomethan, která má chemický vzorec (C 4 H 11 NO 3). | Tris HCI je Tris-hydrochlorid, který má chemický vzorec C 4 H 11 NO 3 HCl. |
| Molární hmotnost | |
| Molární hmotnost tris je 121,14 g / mol. | Molární hmotnost tris HCI je 157,59 g / mol. |
| Název IUPAC | |
| Název IUPAC tris je tris (hydroxymethyl) aminomethan. | Název IUPAC tris HCl je 2-amino-2- (hydroxymethyl) propan-1,3-diol hydrochlorid. |
| Rozsah pH | |
| Základna Tris funguje nejlépe v rozmezí 7,5 až 9,0. | Tris HCl funguje nejlépe v rozmezí 7,0 až 9,0. |
Shrnutí - Tris Base vs Tris HCl
Tris báze a tris HCl jsou složky v různých pufrovacích roztocích. Klíčový rozdíl mezi báze Tris a Tris HCI, že Tris báze obsahující chemický vzorec C 4 H 11 NO 3 vzhledem k tomu, Tris HCI obsahuje stejný chemický vzorec s další molekulou kyseliny chlorovodíkové.
