Rozdíl Mezi VBT A CFT

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Naposledy změněno: 2023-12-16 08:37

Klíčový rozdíl - VBT vs CFT

Termín VBT znamená teorii valenčních vazeb. Jedná se o teorii používanou k popisu vzniku různých chemických vazeb mezi atomy. Tato teorie vysvětluje překrývání nebo směšování atomových orbitalů za vzniku chemických vazeb. Termín CFT znamená teorii krystalového pole. Jedná se o model, který je navržen tak, aby vysvětlil rozbití degenerací (elektronové skořápky stejné energie) elektronových orbitalů (obvykle d nebo f orbitalů) v důsledku statického elektrického pole produkovaného okolním aniontem nebo anionty (nebo ligandy). Klíčovým rozdílem mezi VBT a CFT je, že VBT vysvětluje míchání orbitalů, zatímco CFT vysvětluje rozdělení orbitalů.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl

2. Co je VBT

3. Co je CFT

4. Porovnání vedle sebe - VBT vs. CFT ve formě tabulky

5. Shrnutí

Co je VBT

Termín VBT znamená teorii valenčních vazeb. Vysvětluje chemickou vazbu kovalentní sloučeniny. Proto VBT vysvětluje, jak se tvoří kovalentní vazba. Kovalentní vazba se vytváří sdílením elektronů mezi atomy. Atomy sdílejí elektrony, aby vyplnily svou elektronovou konfiguraci (jinak jsou nestabilní). Elektrony jsou sdíleny smícháním nebo překrýváním atomových orbitalů. Než však dojde k překrytí, mělo by být splněno několik požadavků.

Existují dva typy kovalentních vazeb jako vazby sigma a vazby pí. Tyto vazby jsou tvořeny překrýváním atomových orbitalů. Překrývání orbitalů s vždy vytváří sigma vazby. Překrývání p orbitalů způsobuje tvorbu pí vazeb. Překrývající se atomové orbitaly s a p způsobují vznik hybridních orbitalů; proto se tento proces nazývá hybridizace.

Obrázek 01: Hybridizace orbitálů 2s a 2p

Lze vytvořit tři hlavní hybridní orbitaly:

1. sp Hybrid Orbital - vznikl hybridizací jednoho sa jednoho p orbitálu.
2. sp2 Hybrid Orbital - vznikl hybridizací jednoho s a dvou p orbitalů.
3. sp3 Hybrid Orbital - vznikl hybridizací jednoho s a tří p orbitalů.

Co je CFT?

Termín CFT znamená teorii krystalového pole. Teorie pole krystalů je model navržený k vysvětlení rozbití degenerací (elektronových obalů stejné energie) elektronových orbitalů (obvykle d nebo f orbitalů) v důsledku statického elektrického pole produkovaného okolním aniontem nebo anionty (nebo ligandy). Teorie krystalového pole se často používá k demonstraci chování komplexů iontů přechodných kovů. Tato teorie může také vysvětlit magnetické vlastnosti, barvy koordinačních komplexů, hydratační entalpie atd.

Teorie

Interakce mezi kovovým iontem a ligandy je způsobena přitažlivostí mezi kovovým iontem s kladným nábojem a nepárovými elektrony (záporný náboj) ligandu. Tato teorie je založena hlavně na změnách, ke kterým dochází u pěti degenerovaných d elektronových orbitalů (atom kovu má pět d orbitalů). Když se ligand přiblíží ke kovovému iontu, nepárové elektrony jsou blíže k některým d orbitalům ve srovnání s jinými d orbitaly kovového iontu. To způsobuje ztrátu degenerace. Elektrony v d orbitálech odpuzují elektrony ligandu (oba jsou nabité záporně). Proto d orbitaly, které jsou blíže k ligandu, mají vysokou energii než jiné d orbitaly. To má za následek rozdělení d orbitalů na vysokoenergetické d orbitaly a nízkoenergetické d orbitaly na základě energie.

Některé faktory ovlivňující toto štěpení zahrnují povahu kovového iontu, oxidační stav kovového iontu, uspořádání ligandů kolem centrálního kovového iontu a povahu ligandů. Po rozdělení těchto d orbitalů na základě energie je rozdíl mezi vysoko a nízkoenergetickými d orbitaly znám jako parametr rozdělování s krystalovým polem (∆ _oct pro oktaedrické komplexy).

Obrázek 02: Rozdělení vzorku v oktaedrických komplexech

Štípací vzor

Protože existuje pět d orbitalů, k rozdělení dochází v poměru 2: 3. V oktaedrických komplexech jsou dva orbitaly na vysoké energetické úrovni (souhrnně známé jako např.) A tři orbitaly na nižší energetické úrovni (souhrnně známé jako t2g). V čtyřboká komplexy dochází k opaku; tři orbitaly jsou na vyšší energetické úrovni a dvě na nižší energetické úrovni.

Jaký je rozdíl mezi VBT a CFT?

Rozdílný článek uprostřed před tabulkou

VBT vs CFT
Termín VBT znamená teorii valenčních vazeb.	Termín CFT znamená teorii krystalového pole.
Teorie
VBT je teorie, která vysvětluje vznik kovalentní vazby hybridizací atomových orbitalů.	CFT je model, který je navržen tak, aby vysvětlil rozbití degenerací elektronových orbitalů v důsledku statického elektrického pole produkovaného okolním aniontem nebo anionty
Vysvětlení
VBT vysvětluje míchání orbitalů.	CFT vysvětluje rozdělení orbitalů.

Shrnutí - VBT vs CFT

Termín VBT znamená teorii valenčních vazeb. Termín CFT znamená teorii krystalového pole. Klíčovým rozdílem mezi VBT a CFT je to, že VBT vysvětluje míchání orbitalů, zatímco CFT vysvětluje rozdělení orbitalů.