Klíčový rozdíl - homolytická vs heterolytická vazebná disociační energie
Energie disociace vazby je měřítkem síly chemické vazby. Vazba může být disociována homolytickým způsobem nebo heterolytickým způsobem. Energie disociace vazby je definována jako standardní změna entalpie, když je chemická vazba štěpena homolýzou. Energie disociace homolytické vazby je množství energie potřebné k disociaci chemické vazby prostřednictvím hemolýzy, zatímco energie disociace heterolytické vazby je množství energie potřebné k rozštěpení chemické vazby prostřednictvím heterolýzy. Hodnota disociační energie homolytické vazby se liší od hodnoty disociační energie heterolytické vazby pro stejnou sloučeninu. Toto je klíčový rozdíl mezi disociační energií homolytické a heterolytické vazby.
OBSAH
1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je to energie disociace homolytických vazeb
3. Co je to energie disociace heterolytických vazeb
4. Porovnání vedle sebe - homolytická vs energie disociace heterolytických vazeb ve formě tabulky
5. Shrnutí
Co je to energie disociace homolytických vazeb?
Energie disociace homolytické vazby je množství energie potřebné k disociaci chemické vazby hemolýzou. Hemolýza chemické vazby je symetrické štěpení vazby tvořící dva radikály, nikoli dva ionty. Zde jsou vazebné elektrony mezi atomy rozděleny na dvě poloviny a jsou přijímány dvěma atomy. Například homolytické štěpení sigma vazby tvoří dva radikály, které mají jeden nepárový elektron na každý radikál.
Obrázek 1: Homolýza
Energie disociace vazby je definována jako množství energie potřebné k štěpení chemické vazby hemolýzou za standardních podmínek. Energie disociace homolytické vazby určuje, zda je chemická vazba silná nebo slabá. Pokud je hodnota disociační energie homolytické vazby vyšší, znamená to, že by se mělo poskytnout velké množství energie, aby se tato vazba štěpila; proto je to silné pouto.
Co je to energie disociace heterolytických vazeb?
Heterolytická disociační energie je množství energie potřebné k rozštěpení chemické vazby prostřednictvím heterolýzy. Heterolýza je štěpení chemické vazby asymetrickým způsobem. Heterolýza tvoří kationty a anionty. Je to proto, že při heterolýze je vazebný elektronový pár zachycen elektronegativním atomem (je převeden na aniont), zatímco druhý atom nebere žádné elektrony (tvoří kation).
Obrázek 2: Heterolýza chemických vazeb
Ve srovnání s homolýzou molekuly má heterolýza stejné molekuly jinou hodnotu než homolýza. To znamená, že energie disociace homolytické vazby sloučeniny se liší od energie disociace heterolytické vazby stejné molekuly.
Příklad: Uvažujme o štěpení vazby HH v molekule vodíku.
Homolytická disociace vazby: H 2 → H ● + H ● (disociační energie vazby je 104 kcal / mol)
Heterolytická disociace vazby: H 2 → H + + H - (disociační energie vazby je 66 kcal / mol)
Jaký je rozdíl mezi homolytickou a heterolytickou disociační energií?
Rozdílný článek uprostřed před tabulkou
Homolytická vs heterolytická vazebná disociační energie |
|
| Energie disociace homolytické vazby je množství energie potřebné k disociaci chemické vazby hemolýzou. | Heterolytická disociační energie je množství energie potřebné k rozštěpení chemické vazby prostřednictvím heterolýzy. |
| Produkt | |
| Energie disociace homolytické vazby je spojena s tvorbou radikálů štěpením chemických vazeb. | Energie disociace heterolytických vazeb je spojena s tvorbou kationtů a aniontů štěpením chemických vazeb. |
Shrnutí - Homolytická vs Heterolytická vazebná disociační energie
Energie disociace vazby je energie potřebná k štěpení chemické vazby pomocí homolýzy za standardních podmínek. Existují dva typy štěpení vazeb jako homolýza a heterolýza. Štěpení homolytickou vazbou tvoří radikály, zatímco štěpení heterolytickou vazbou tvoří kationty a anionty. Klíčovým rozdílem mezi energií disociace homolytické a heterolytické vazby je to, že hodnota energie disociace homolytické vazby se liší od hodnoty energie disociace heterolytické vazby pro stejnou sloučeninu.
