Dusičnan amonný vs močovina
Sloučeniny obsahující dusík se běžně používají jako hnojiva, protože dusík je jedním z velmi podstatných prvků pro růst a vývoj rostlin. Dusičnan amonný a močovina jsou takové pevné látky obsahující dusík.
Dusičnan amonný
Dusičnan amonný má chemický vzorec NH 4 NO 3. Jedná se o dusičnan amoniaku a má následující strukturu.
Při teplotě místnosti a standardním tlaku dusičnan amonný existuje jako bílá krystalická pevná látka bez zápachu. Toto je kyselá sůl s pH asi 5,4. Jeho molární hmotnost je 80,052 g / mol. Teplota tání dusičnanu amonného je asi 170 ° C a při zahřátí na asi 210 o se rozkládáC. Dusičnan amonný se používá především pro zemědělské účely. Je bohatý na dusík, proto se používá jako hnojivo pro dodávání dusíku rostlinám. Jelikož jeho přímý kontakt s chemickými látkami není nebezpečný a jeho toxicita je menší, je výhodné jej používat jako hnojivo. Zahřívání nebo vznícení navíc způsobí výbuch dusičnanu amonného. Proto se používá jako oxidační činidlo ve výbušninách. Z důvodu této výbušné povahy bychom měli být při skladování dusičnanu amonného obzvláště opatrní. Dusičnan amonný je stabilní, ale pokud je v roztaveném stavu, riziko výbuchu je vyšší. Riziko se zvyšuje při kontaktu s oxidovatelnými materiály, jako je olej, nafta, papír, hadr nebo sláma. Výroba dusičnanu amonného je jednoduchá chemická reakce. Když kyselina dusičná reaguje s kapalným amoniakem, vzniká dusičnan amonný ve formě roztoku. Průmyslově se pro výrobu používá koncentrovaná kyselina dusičná a plynný amoniak. Jelikož se jedná o vysoce exotermickou a násilnou reakci, je náročné ji vyrobit ve velkém měřítku. Jako sůl je dusičnan amonný vysoce rozpustný ve vodě. Proto, když se používá jako hnojivo, může být vypláchnuto a hromadí se ve vodních útvarech. To může být pro vodní život fatální podmínka.
Močovina
Močovina má molekulární vzorec CO (NH 2) 2 a následující strukturu.
Je to karbamid s funkční skupinou C = O. Dva NH 2skupiny jsou vázány na karbonylový uhlík ze dvou stran. Močovina se přirozeně produkuje u savců v metabolismu dusíku. Toto se nazývá močovinový cyklus a oxidace amoniaku nebo aminokyselin produkuje močovinu v našem těle. Většina močoviny se vylučuje ledvinami močí, zatímco některá se vylučují potem. Vysoká rozpustnost močoviny ve vodě je užitečná při vylučování z těla. Močovina je bezbarvá pevná látka bez zápachu a je netoxická. Kromě toho, že je produktem látkové výměny, je jeho hlavním použitím výroba hnojiv. Močovina je jedním z nejběžnějších hnojiv uvolňujících dusík a ve srovnání s jinými pevnými dusíkatými hnojivy má vysoký obsah dusíku. V půdě se močovina přeměňuje na amoniak a oxid uhličitý. Tento amoniak může být přeměněn půdními bakteriemi na dusitany. Dále se močovina používá k výrobě výbušnin, jako je dusičnan močoviny. Používá se také jako surovina k výrobě chemikálií, jako jsou plasty a lepidla.
Jaký je rozdíl mezi dusičnanem amonným a močovinou?
• Molekulární vzorec dusičnanu amonného je NH 4 NO 3. molekulární vzorec močoviny CO (NH 2) 2.
• Dusičnan amonný je sůl, zatímco močovina nikoli. Je to karbamid (organická molekula).
• Při rozpuštění ve vodě vytváří dusičnan amonný kyselý roztok. Naproti tomu močovinové roztoky nejsou ani kyselé, ani zásadité.
