Částice vs molekula
Atomy jsou malé jednotky, které se shromažďují za vzniku všech existujících chemických látek. Atomy se mohou spojit s jinými atomy různými způsoby, a tak vytvořit tisíce molekul. Všechny prvky mají diatomické nebo polyatomové uspořádání, aby se staly stabilní, kromě Nobelových plynů. Podle svých schopností darovat nebo odebírat elektrony mohou vytvářet kovalentní vazby nebo iontové vazby. Někdy jsou mezi atomy velmi slabé přitažlivosti. Částice a molekuly mají podobné chování a vlastnosti, protože molekula je také částice.
Částice
Částice je obecný termín. Podle toho, kde ji používáme, ji můžeme definovat. Obecně je částice objekt s hmotou a objemem a měla by mít také další fyzikální vlastnosti. Je to také malý lokalizovaný objekt. Často reprezentujeme částici s tečkou a její pohyb je náhodný. To, zda můžeme objekt nazvat částicou, závisí na velikosti. Například v roztoku, ve kterém je rozpuštěno mnoho molekul, můžeme říci jednu molekulu jako částici. Teorie částic vysvětluje o částicích následovně.
• Hmota se skládá z drobných částic.
• Tyto částice v hmotě jsou drženy pohromadě silnými silami.
• Částice v hmotě jsou v neustálém pohybu.
• Teplota ovlivňuje rychlost částic. Například při vyšší teplotě je pohyb částic vyšší.
• Mezi hmotou jsou velké částice. Ve srovnání s těmito prostory jsou částice velmi malé.
• Částice v látce jsou jedinečné a liší se od částic v jiné látce.
Někdy lze částice dále rozdělit na dílčí částice. Například v určitém okamžiku považujeme molekuly za částice. Molekula se skládá z atomů a lze je považovat za částice. V atomu jsou subatomární částice. Jedna subatomární částice může být také rozdělena na více částic. Proto se složení a velikost částice mohou lišit v závislosti na situaci.
Molekula
Molekuly jsou tvořeny chemickou vazbou dvou nebo více atomů stejného prvku (např. O 2, N 2) nebo různých prvků (H 2 O, NH 3). Molekuly nemají náboj a atomy jsou vázány kovalentními vazbami. Molekuly mohou být velmi velké (hemoglobin) nebo velmi malé (H 2), v závislosti na počtu připojených atomů. Typ a počet atomů v molekule jsou uvedeny podle molekulárního vzorce. Nejjednodušší celočíselný poměr atomů přítomných v molekule je dán empirickým vzorcem. Například C 6 H 12 O 6 je molekulární vzorec glukózy, a CH 2O je empirický vzorec. Molekulová hmotnost je hmotnost vypočtená s ohledem na celkový počet atomů uvedený v molekulárním vzorci. Každá molekula má svou vlastní geometrii. Atomy v molekule jsou uspořádány nejstabilnějším způsobem se specifickým úhlem a délkou vazby, aby se minimalizovaly odpudivé a napínací síly.
Jaký je rozdíl mezi částicemi a molekulami?
• Molekula je také částice.
• Molekuly jsou tvořeny chemickou vazbou dvou nebo více atomů stejného prvku.
• Částice mohou mít několik významů. Částice mohou být molekuly, atomy, ionty atd.
