Rozdíl Mezi Halogenem A Xenonem

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Naposledy změněno: 2023-12-16 08:37

Halogen vs xenon

Různé prvky v periodické tabulce mají různé vlastnosti, ale prvky s podobnými vlastnostmi se skládají dohromady a vytvářejí skupiny.

Halogen

Halogeny jsou řadou nekovů ve skupině 17, v periodické tabulce. Fluor (F), chlor (Cl), brom (Br), jod (I) a astatin (At) jsou halogeny. Halogeny jsou ve všech třech stavech jako pevné látky, kapaliny a plyny. Fluor a chlor jsou plyny, zatímco brom je kapalina. Jód a astatin se přirozeně nacházejí jako pevné látky. Vzhledem k tomu, že všechny prvky patří do stejné skupiny, vykazují některé podobné vlastnosti a můžeme identifikovat některé trendy ve změně vlastností.

Všechny halogeny jsou nekovy a mají společnou elektronovou konfiguraci s ² p ⁷; také existuje vzorec v elektronové konfiguraci. Jak sestupujete do skupiny, zvyšuje se atomové číslo, takže se zvyšuje i konečná oběžná dráha, kde je elektron naplněn. Dolů ve skupině se velikost atomu zvyšuje. Proto přitažlivost mezi jádrem a elektrony na poslední oběžné dráze klesá. To zase vede ke snížení ionizační energie ve skupině. Jak sestupujete do skupiny, klesá elektronegativita a reaktivita. Naproti tomu teplota varu a teplota tání se ve skupině zvyšuje.

Halogeny se v přírodě vyskytují jako diatomické molekuly. Ve srovnání s ostatními prvky v periodické tabulce jsou vysoce reaktivní. Mají vysokou elektronegativitu než jiné prvky díky vysokému efektivnímu jadernému náboji. Normálně, když halogeny reagují s jinými prvky (zejména s kovy), získají elektron a tvoří iontové sloučeniny. Mají tedy schopnost tvořit -1 anionty. Kromě toho se také podílejí na vytváření kovalentních vazeb. Pak také mají tendenci přitahovat elektrony ve vazbě k sobě kvůli vysoké elektronegativitě.

Halogenovodíky jsou silné kyseliny. Nejvíce reaktivním prvkem je mimo jiné fluor, který je velmi korozivní a vysoce toxický. Chlor a brom se používají jako dezinfekční prostředky pro vodu. Další chlór je základním iontem pro naše tělo.

Xenon

Xenon je vzácný plyn s chemickým symbolem Xe. Jeho atomové číslo je 54. Jelikož se jedná o vzácný plyn, jsou jeho orbitaly plně naplněny elektrony a má elektronovou konfiguraci [Kr] 5s ² 4d ¹⁰ 5p ⁶. Xenon je bezbarvý těžký plyn bez zápachu. Je přítomen v zemské atmosféře ve stopovém množství.

Ačkoli je xenon nereaktivní, může být oxidován velmi silnými oxidačními činidly. Proto bylo syntetizováno mnoho xenonových sloučenin. Xenon má přirozeně se vyskytujících osm stabilních izotopů. Xenon se používá v xenonových výbojkách, které jsou zařízeními vyzařujícími světlo. Laser vyrobený z xenonchloridu se používá pro dermatologické účely. Xenon se také používá jako obecné anestetikum v medicíně. Některé izotopy xenonu jsou radioaktivní. Izotop ¹³³ Xe, který emituje gama záření, se používá k zobrazování orgánů v těle pomocí výpočetní tomografie s jedinou fotonovou emisí.

Halogen vs xenon