Klíčový rozdíl - vyvážená rovnice vs čistá iontová rovnice
Všechny chemické reakce lze napsat jako rovnici. Složky této rovnice zahrnují reaktanty s jejich fyzikálními stavy, šipku ukazující směr reakce a produkty reakce s jejich fyzikálními stavy. Pokud byly použity nějaké speciální podmínky, jsou také krátce napsány na šipce. Pokud je reakce v rovnováze, používají se dvě poloviční šipky v opačných směrech. Chemickou rovnici lze napsat dvěma způsoby: jako vyváženou rovnici nebo jako čistou iontovou rovnici. Klíčovým rozdílem mezi vyváženou rovnicí a čistou iontovou rovnicí je to, že vyvážená rovnice zobrazuje všechny reakce, které proběhly v systému společně, zatímco čistá iontová rovnice ukazuje pouze čistou reakci, ke které došlo po dokončení dané konkrétní reakce.
OBSAH
1. Přehled a hlavní rozdíl
2. Co je to vyvážená rovnice
3. Co je to čistá iontová rovnice
4. Porovnání vedle sebe - vyvážená rovnice vs čistá iontová rovnice
5. Shrnutí
Co je to vyvážená rovnice?
Chemické reakce jsou velmi důležité pro pochopení chování konkrétního systému. Napsáním správné rovnice pro reakci lze získat představu o změnách různých druhů v tomto systému. U jednoduchých reakcí, jako je například rozpuštění NaCl ve vodě, lze rovnici snadno napsat předpovědí možných produktů této reakce. Ale u dalších komplexních reakcí bude možná nutné provést další testy, aby se zjistily produkty konkrétního systému. Většinou je ale velmi pravděpodobné, že psaná rovnice bude nevyvážená, což ztěžuje vysvětlení chemického chování tohoto systému. Proto by měly být vyváženy také nevyvážené rovnice. Vyvážená rovnice zahrnuje všechny reaktanty a produkty tohoto systému. Rovnice je napsána uvažováním reaktivní sloučeniny jako molekuly. Například vyvážená rovnice mezi KI a PbNO3 (pokud by reagovaly ve vodě) by byly;
Důležitost vyvážené rovnice spočívá v tom, že odhaluje množství reaktantů, která by měla být přidána, přičemž poskytuje podrobnosti o stechiometrických vztazích mezi druhy v systému. Ve výše uvedeném příkladu by měl být poměr mezi PbNO 3 a KI při přidávání těchto složek do systému 1: 2.
Co je to čistá iontová rovnice?
Čistá iontová rovnice ukazuje pouze celkovou reakci, která v systému proběhla. Zahrnuje iontové druhy a formované produkty. Neznamená to však všechny reakce, ke kterým došlo v konkrétním systému. Například pokud dojde k reakci mezi dvěma molekulami za použití vody jako média, sloučeniny se mohly rozpustit ve vodě a rozdělit se na ionty. Některé z těchto iontů mohou být zapojeny do reakce, jiné však nemusí. Pak síťová iontová rovnice zahrnuje pouze ionty, které se účastnily síťové reakce. Ostatní ionty, které se nazývají divácké ionty, jsou z rovnice vyloučeny, aby se získala čistá iontová rovnice. Například, v případě, KI a PbNO 3 nechá reagovat ve vodě, čisté iontové reakce by;
To by mělo zahrnovat i ionty K + a NO3 - ionty, ale tyto ionty se pouze rozpustí a nezúčastní se hlavní reakce; nejsou tedy zahrnuty do čisté iontové reakce.
Jaký je rozdíl mezi vyváženou rovnicí a čistou iontovou rovnicí?
Rozdílný článek uprostřed před tabulkou
Vyvážená rovnice vs čistá iontová rovnice |
|
| Všechny komponenty, které byly použity, jsou zapsány jako reaktanty do vyvážené rovnice. | Reaktanty, které se účastnily pouze čisté reakce, by byly zapsány do čisté iontové reakce. |
| produkty | |
| Všechny složky na konci reakce jsou zahrnuty ve vyvážené rovnici. | V čisté iontové rovnici je zapsán pouze čistý konečný produkt. |
| Detaily uvedeny | |
| Vyvážená rovnice poskytne podrobnosti o všech druzích, které jsou v systému. | Čistá iontová rovnice poskytuje podrobnosti pouze o druzích, které se zúčastnily reakce |
Shrnutí - Vyvážená rovnice vs Čistá iontová rovnice
Když se do vody přidají určité iontové sloučeniny, rozpadnou se a vytvoří ionty, které se rozpustí ve vodě. Tak vznikají anionty a kationty. Aby bylo možné ukázat produkované druhy po dokončení reakce a směru reakce, lze napsat chemickou rovnici. Tato rovnice může být vyvážena s ohledem na počet atomů každého druhu, které jsou umístěny na dvou stranách šipky; někdy je třeba brát v úvahu i poplatek těchto druhů. To dává vyváženou chemickou rovnici pro daný konkrétní systém. Čistá iontová rovnice však zahrnuje pouze reagované druhy. Jak bylo uvedeno výše,klíčový rozdíl mezi vyváženou rovnicí a čistou iontovou rovnicí spočívá v tom, že vyvážená rovnice zobrazuje všechny reakce v systému, zatímco čistá iontová rovnice ukazuje pouze čistou reakci, která proběhla po dokončení konkrétní reakce.
