Klíčový rozdíl - kompletní iontová vs čistá iontová rovnice
Chemické reakce jsou interakce mezi chemickými sloučeninami za vzniku nových sloučenin nebo za účelem uspořádání jejich chemické struktury. Sloučeniny, které procházejí určitou chemickou reakcí, se nazývají reaktanty a to, co dostaneme na konci, se nazývá produkt. Chemická rovnice je znázornění chemické reakce pomocí chemických symbolů. Chemická rovnice ukazuje, jaké jsou reaktanty a jaké jsou produkty. Kompletní iontová rovnice a čistá iontová rovnice jsou dva způsoby, jak reprezentovat chemickou reakci. Klíčovým rozdílem mezi úplnou iontovou a čistou iontovou rovnicí je to, že úplná iontová rovnice dává všem iontovým druhům účastnícím se chemické reakce, zatímco čistá iontová reakce dává chemickým druhům podílet se na tvorbě konečného produktu.
OBSAH
1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je úplná iontová rovnice
3. Co je to čistá iontová rovnice
4. Porovnání vedle sebe - úplná iontová vs čistá iontová rovnice ve formě tabulky
5. Shrnutí
Co je úplná iontová rovnice?
Kompletní iontová rovnice je chemická rovnice, která vysvětluje chemickou reakci a jasně označuje iontové druhy přítomné v roztoku. Iontovým druhem je buď anion (negativně nabitý druh) nebo kation (pozitivně nabitý druh). Naproti tomu úplná molekulární rovnice dává molekulám účast na chemické reakci. Uvažujme o příkladu k pochopení tohoto pojmu.
Reakce mezi NaCl (chlorid sodný) a dusičnanem stříbrným 3 (dusičnan stříbrný) tvoří bílou barvu sraženina. Molekulární rovnice pro reakci je uvedena níže.
NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3
Obrázek 01: Tvorba sraženiny AgCl
Tato reakce probíhá ve vodném prostředí. NaCl disociuje na kationty a anionty ve vodném roztoku, jak je uvedeno níže.
NaCl → Na + + Cl -
Poté tyto ionty podléhají reakci s dusičnanem stříbrným za vzniku bílé sraženiny AgCl. Podle výše uvedené rovnice, po ukončení reakce, NaNO 3 je vytvořen jako vedlejší produkt. Ve skutečnosti se však stane, že ionty Na + a NO 3 - se uvolňují do vodného média a zůstávají ve své iontové formě. Pak lze úplnou iontovou rovnici pro tuto chemickou reakci napsat jako, Na + + Cl - + Ag + + NO 3 - → AgCl + Na + + NO 3 -
Tato rovnice poskytuje veškeré podrobnosti o reakční směsi a také o konečném produktu. K získání čisté iontové rovnice lze použít úplnou iontovou rovnici reakce.
Co je Net Ionic Equation?
Čistá iontová rovnice je chemická rovnice, která ukazuje, že ionty se podílely na tvorbě konečného produktu. Tuto rovnici lze získat z úplné iontové rovnice zrušením podobných iontů ze dvou stran úplné iontové rovnice. Čistá iontová rovnice tedy neposkytuje podrobnosti o všech iontových druzích přítomných v reakční směsi. Pro reakci mezi NaCl a AgNO 3 lze čistou iontovou rovnici získat následovně.
Kompletní iontová rovnice:
Na + + Cl - + Ag + + NO 3 - → AgCl + Na + + NO 3 -
Čistá iontová rovnice:
Na + + Cl - + Ag + + NO 3 - → AgCl + Na + + NO 3 -
Cl - + Ag + → AgCl -
Výše uvedená čistá iontová rovnice naznačuje, že chloridové ionty a kationty stříbra jsou odpovědné za tvorbu bílé sraženiny AgCl, a to nezahrnuje zbývající ionty (Na + a NO 3 -). Eliminované ionty jsou známé jako „divácké ionty“, které se nepodílejí na tvorbě sraženiny.
Jaký je rozdíl mezi úplnou iontovou a čistou iontovou rovnicí?
Rozdílný článek uprostřed před tabulkou
Dokončete iontovou vs čistou iontovou rovnici |
|
| Kompletní iontová rovnice je chemická rovnice, která vysvětluje chemickou reakci a jasně označuje iontové druhy přítomné v roztoku | Čistá iontová rovnice je chemická rovnice, která dává ionty, které se podílejí na tvorbě konečného produktu. |
| Detaily | |
| Kompletní iontová rovnice poskytuje podrobnosti o všech iontových druzích přítomných v reakční směsi. | Čistá iontová rovnice poskytuje podrobnosti o iontových druzích, které se podílejí na tvorbě konečného produktu. |
| Získání rovnice | |
| Kompletní iontovou rovnici lze získat z molekulární rovnice chemické reakce. | Čistou iontovou rovnici lze získat z úplné iontové rovnice. |
Shrnutí - Kompletní iontová vs čistá iontová rovnice
Kompletní iontová rovnice a čistá iontová rovnice jsou dvě formy chemických rovnic, které se používají k popisu chemických druhů přítomných v reakční směsi nebo chemických druhů, které se účastní určité chemické reakce. Rozdíl mezi úplnou iontovou a čistou iontovou rovnicí spočívá v tom, že úplná iontová rovnice dává všem iontovým složkám účastnícím se chemické reakce, zatímco čistá iontová reakce dává chemickým složkám podílet se na tvorbě konečného produktu.
