Klíčový rozdíl - Octet vs Duplet
V přírodě se vyskytují chemicky aktivní a neaktivní atomy nebo sloučeniny. Tato charakteristika závisí hlavně na počtu elektronů přítomných ve vnějších obalech atomů. Atomy s neúplnými skořápkami se mohou aktivovat, aby dokončily svou elektronovou konfiguraci, aby se staly stabilními. Atomy, které jsou neaktivní, mají úplnou elektronovou konfiguraci; tyto atomy tedy nereagují s žádným jiným atomem, pokud nejsou ve zvláštních podmínkách. Vzácné plyny jsou v přírodě vždy neaktivní. Proto jsou známé jako inertní plyny. Inertní plyny jsou v osmém sloupci periodické tabulky. Ostatní prvky ve stejné periodě (řadě) mají tendenci získat elektronovou konfiguraci inertního plynu na konci této periody, což je v přírodě nejstabilnější forma. Aktivní atomy mají tendenci dokončovat počet elektronů podle pravidla oktetu nebo pravidla duplet. Klíčovým rozdílem mezi oktetem a dupletem je to, že oktet je atom nebo iont, který má v nejvzdálenějším obalu maximálně osm elektronů, zatímco duplet je atom, který má v nejvzdálenějším obalu maximálně dva elektrony.
OBSAH
1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je to oktet
3. Co je to Duplet
4. Porovnání vedle sebe - Octet vs Duplet
5. Shrnutí
Co je to oktet?
Oktet je atom nebo iont mající osm elektronů v nejvzdálenějším obalu tohoto atomu. Všechny vzácné plyny kromě helia mají osm elektronů a jsou inertní. Konfigurace elektronů ušlechtilého plynu vždy skončí následovně.
ns 2 np 6
Například elektronová konfigurace Neonu je 1s 2 2s 2 2p 6. Neon je inertní plyn.
Jiné prvky mající sedm, šest atd. Elektrony na nejvzdálenější oběžné dráze mají tendenci poslouchat oktetové pravidlo získáváním elektronů zvenčí; některé další prvky mající jeden, dva atd. elektrony mají tendenci ztrácet elektrony a získat elektronovou konfiguraci nejbližšího inertního plynu. Ale další prvky uprostřed periodické tabulky vytvoří nové vazby s prvky, které mají přebytečné elektrony, aby tyto elektrony sdílely a staly se oktetem.
Obrázek 01: Neon, oktet
Co je to Duplet?
Atom vodíku a atom helia jsou nejmenší prvky v přírodě a kolem svého jádra mají pouze jednu oběžnou dráhu. Tento orbitál se nazývá orbitál 1 s. Tento orbitál může obsahovat maximálně dva elektrony. Atom vodíku má jeden elektron a helium dva elektrony. Proto se heliu nazývá duplet. Helium má maximální počet elektronů, které může mít; jedná se tedy o stabilní prvek v přírodě. Helium je tedy také inertní plyn. Ale vodík má pouze jeden elektron a jediný jeho orbitál je neúplný. Samotný atom vodíku je tedy velmi reaktivní a má tendenci vytvářet kovalentní vazbu s dalším atomem vodíku sdílením jediných elektronů, které mají. Pak se tyto atomy vodíku stanou duplety, protože nyní mají na svých nejvzdálenějších orbitálech dva elektrony. Lithium se ale také může chovat jako dupletka odstraněním elektronu z jeho nejvzdálenější orbity. Elektronová konfigurace lithia je 1 s2 2s 1. Odstraněním elektronu 2s 1 se může stát duplikátem. V takovém případě jsou He, H - a Li + duplety, které mohou existovat jako stabilní duplety.
Všechny duplety mají elektronovou konfiguraci končící následujícím způsobem.
ns 2
Obrázek 02: Hélium, duplikát
Jaký je rozdíl mezi Octet a Duplet?
Rozdílný článek uprostřed před tabulkou
Octet vs Duplet |
|
| Octet má v nejvzdálenějším plášti osm elektronů. | Duplet má ve vnějším plášti dva elektrony. |
| Společná konfigurace elektronů | |
| Octet má na konci konfiguraci elektronů typu ns 2 np 6. | Duplet má na konci konfiguraci typu ns 2. |
| Počet orbitalů | |
| Octet může mít minimálně dva orbitaly. | Duplet má pouze jednu oběžnou dráhu. |
| Typ orbitalů | |
| Octet může mít všechny typy orbitalů, jako jsou s, p, d, f atd. | Duplet má pouze orbitální. |
Shrnutí - Octet vs Duplet
Všechny prvky mají sklon stát se stabilními. Ale s neúplnou elektronovou konfigurací nemohou být atomy stabilní; stávají se tedy velmi reaktivními za účelem naplnění skořápek elektrony získáváním, ztrátou nebo sdílením elektronů. Atomy nebo molekuly, které se řídí pravidlem oktetu nebo duplice, jsou stabilní. Klíčovým rozdílem mezi oktetem a dupletem je to, že oktet má ve své nejvzdálenější oběžné dráze osm elektronů, zatímco duplet má ve své oběžné dráze dva elektrony.
