Rozdíl Mezi Metodou Oxidačního čísla A Metodou Poloviční Reakce

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Naposledy změněno: 2023-12-16 08:37

Klíčový rozdíl - metoda oxidačního čísla vs. metoda poloviční reakce

Metoda oxidačního čísla a metoda poloviční reakce jsou dvě metody používané k vyvážení chemické rovnice redoxní reakce. Redoxní reakce je chemická reakce, která se skládá ze dvou paralelních chemických reakcí; oxidační reakce a redukční reakce. Tito jsou známí jako poloviční reakce redoxní reakce. Redoxní reakce proto probíhá v reakční směsi, kde látka prochází oxidací a jiná látka (nebo stejná látka) prochází redukcí. Oxidace a redukce mění oxidační číslo nebo oxidační stav chemického prvku. K vyrovnání celkové chemické rovnice redoxní reakce lze použít buď tuto změnu oxidačního čísla, nebo poloviční reakce při redoxní reakci. Klíčovým rozdílem mezi metodou oxidačního čísla a metodou poloviční reakce je, že metoda oxidačního čísla využívá změnu oxidačního počtu chemických látek v reakční směsi, zatímco metoda poloviční reakce využívá metodu vyvážení dvou paralelních polovičních reakcí následovaných jejich přidáním navzájem.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl

2. Co je metoda oxidačního čísla

3. Co je metoda poloviční reakce

4. Porovnání vedle sebe - metoda oxidačního čísla vs. metoda poloviční reakce ve formě tabulky

5. Shrnutí

Co je metoda oxidačního čísla?

Metoda oxidačního čísla je metoda vyvážení chemické rovnice redoxní reakce pomocí oxidačního čísla chemických látek v reakční směsi. Oxidační číslo chemického prvku je stupeň oxidace tohoto prvku. Oxidační číslo se někdy nazývá oxidační stav a může to být buď kladná hodnota, záporná hodnota, nebo to může být nula. Když se zvýší oxidační číslo atomu, říkáme, že atom oxidoval; na rozdíl od toho, když se oxidační číslo snížilo, tento atom se sníží.

Příklad: Reakce mezi zinku (Zn) a kyseliny chlorovodíkové (HCl) se získá chlorid zinečnatý (ZnCl ₂) a plynný vodík (H ₂). Tato reakce je redoxní reakcí, při které oxid zinečnatý podléhá oxidaci a atom vodíku redukuje, pokud se nezmění oxidační číslo chloru. Zn atom se oxiduje na Zn ²⁺, zatímco H ⁺ iontů, snížila na H ₂.

Zn + HCl → ZnCl ₂ + H ₂

Obrázek 01: Zinková reakce s HCl

K vyvážení výše uvedené rovnice lze použít metodu oxidačního čísla. Nejprve by měla být uvedena oxidační čísla všech atomů.

Zn = 0

H v HCl = +1

Znin ZnCl ₂ = 2

H v H ₂ = 0

Pak by měly být určeny změny, ke kterým došlo v těchto oxidačních číslech. Zn se oxiduje na Zn ²⁺, zatímco H ⁺, bylo sníženo na H ₂. Po rozpoznání těchto změn by mělo být uvedeno zvýšení nebo snížení oxidačního čísla na atom. Nazveme tento faktor jako „faktor ON“(zvýšení nebo snížení na atom). Po stanovení faktoru ON by měl být oxidující atom vynásoben faktorem ON redukujícího atomu a naopak.

Faktor Zn = 2

Zapínací faktor H = 1

Po vynásobení {Zn x 1} + {HCl x 2} → {ZnCl ₂ x 1} + {H ₂ }

To poskytuje vyváženou redox reakce: Zn + 2HCI → ZnCl ₂ + H ₂

Co je metoda poloviční reakce?

Metoda poloviční reakce je metoda vyvážení redoxní reakce pomocí dvou paralelních polovičních reakcí; oxidační poloreakce a redukční poloreakce. Při redoxních reakcích jeden reaktant působí jako oxidační činidlo, které oxiduje druhého reaktantu a zároveň se redukuje.

Příklad: Pro reakci mezi zinkem (Zn) a kyselinou chlorovodíkovou (HCl) působí zinek jako redukční činidlo, zatímco vodík v HCl je oxidační činidlo. Potom lze vyvážené dvě poloviční reakce zapsat jako:

Oxidace: Zn → Zn ⁺² + 2e

Redukce: 2HCl + 2e → H ₂ + 2Cl ^-

Pak můžeme jednoduše přidat poloviční reakce, abychom získali vyvážené redoxní reakce. Ale před jejich přidáním byste měli zkontrolovat, zda je počet elektronů na obou stranách stejný (teprve poté lze elektrony na obou stranách zrušit, abyste získali čistou rovnici). Pokud nejsou elektrony stejné, měla by se celá rovnice (jedné poloviční reakce) vynásobit vhodnou hodnotou, dokud se nerovná počtu elektronů v druhé polovině reakce.

Vyvážená redox reakce: Zn + 2HCI → ZnCl ₂ + H ₂

Jaký je rozdíl mezi metodou oxidačního čísla a metodou poloviční reakce?

Rozdílný článek uprostřed před tabulkou

Metoda oxidačního čísla vs. metoda poloviční reakce
Metoda oxidačního čísla je metoda vyvážení chemické rovnice redoxní reakce pomocí oxidačních čísel chemických látek v reakční směsi.	Metoda poloviční reakce je metoda vyvážení redoxní reakce pomocí dvou paralelních polovičních reakcí; oxidační poloviční reakce a redukční poloviční reakce
Metoda
Metoda oxidačního čísla využívá změny oxidačního čísla každého atomu v reaktantech a produktech.	Metoda poloviční reakce využívá oxidační a redukční reakce redoxní reakce.

Shrnutí - Metoda oxidačního čísla vs. metoda poloviční reakce

Redoxní reakce je běžný typ reakce, při které jedna reaktant působí jako oxidační činidlo, zatímco jiná reaktant působí jako redukční činidlo. Existují dva hlavní způsoby, jak vyvážit redoxní reakci; metoda oxidačního čísla a metoda poloviční reakce. Rozdíl mezi metodou oxidačního čísla a metodou poloviční reakce spočívá v tom, že metoda oxidačního čísla využívá změnu oxidačního počtu chemických látek v reakční směsi, zatímco metoda poloviční reakce využívá metodu vyvážení dvou paralelních polovičních reakcí následovaných jejich přidáním ke každé jiný.