Rozdíl Mezi částicovým Modelem Hmoty A Kinetickou Molekulární Teorií

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Naposledy změněno: 2023-12-16 08:37

Klíčový rozdíl - částicový model hmoty vs. kinetická molekulární teorie

Částicový model hmoty je model, který se používá k vysvětlení uspořádání atomů, molekul nebo iontů, které jsou přítomny v jakémkoli materiálu. Kinetická molekulární teorie je teorie používaná k vysvětlení fyzikálních vlastností plynu. Klíčový rozdíl mezi částicovým modelem hmoty a kinetickou molekulární teorií spočívá v tom, že částicový model hmoty popisuje vlastnosti pevné, kapalné a plynné fáze hmoty, zatímco kinetická molekulární teorie popisuje vlastnosti plynů.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl

2. Co je částicový model hmoty

3. Co je kinetická molekulární teorie

4. Porovnání vedle sebe - částicový model hmoty vs. kinetická molekulární teorie ve formě tabulky

5. Shrnutí

Co je to částicový model hmoty?

Částicový model hmoty je model, který vysvětluje uspořádání částic (atomů, molekul nebo iontů) v určité fázi hmoty. Existují tři hlavní fáze, ve kterých může hmota existovat: pevná fáze, kapalná fáze a plynná fáze. Model částic vyjadřuje následující koncepty:

• Celá hmota je postavena z malých částic.
• Tyto drobné částice jsou vždy v pohybu.
• Mezi těmito částicemi jsou prázdná místa.
• Když se hmota zahřeje, zvyšuje se pohyb částic.

Obrázek 1: Tři fáze hmoty

Pevná fáze

Pevná fáze je fáze hmoty, ve které jsou pevně drženy částice (atomy, molekuly nebo ionty, ze kterých je pevná látka vyrobena). Proto jsou částice velmi těsně zabalené. Mezi částicemi jsou velmi malé prázdné mezery. Mezi částicemi existují velmi silné intermolekulární interakce. Tyto vlastnosti dávají tělesům zvláštní tvar. Vzhledem k tomu, že částice jsou těsně zabalené, vykazují částice téměř zanedbatelný pohyb (většinou lze pozorovat vibrace; částice proto zůstávají v určitých polohách). Protože pevná látka získává pevný tvar, má také pevný objem. Hustota pevné látky je ve srovnání s kapalinami a plyny velmi vysoká.

Kapalná fáze

Kapalná fáze je fází hmoty, ve které jsou částice těsně spojeny, ale nejedná se o těsné těsnění jako v pevných látkách. Prázdné prostory mezi částicemi jsou ve srovnání s pevnými látkami velké, ale ve srovnání s plyny jsou malé. Částice se mohou volně pohybovat. Kapalina nemá žádný definovaný tvar; získá tvar nádoby, ve které je kapalina přítomna. Hustota kapaliny je menší než hustota pevné látky a vyšší než hustota plynu. Kapalina má však stálý objem, protože částice jsou těsně spojeny.

Plynová fáze

Plynná fáze je fáze hmoty, ve které jsou částice v nepřetržitém pohybu v náhodných směrech. Proto jsou mezi částicemi plynu velké mezery. Tyto částice plní uzavřenou nádobu, ve které je plyn. Poté plyn získá objem nádoby. Hustota plynu je ve srovnání s pevnými látkami a kapalinami velmi malá.

Co je to kinetická molekulární teorie?

Kinetická molekulární teorie je teorie, která popisuje fyzikální vlastnosti plynů na jejich molekulární úrovni. Pojmy kinetické molekulární teorie jsou následující.

1. Plyny obsahují částice, které jsou v neustálém náhodném pohybu.
2. Tyto částice na sebe neustále narážejí. Srážky jsou zcela elastické.
3. Objem molekuly plynu je zanedbatelný ve srovnání s objemem nádoby, ve které je plyn přítomen. Ale tyto částice mají značnou hmotnost.
4. Mezi molekulami plynu neexistují žádné mezimolekulární síly.
5. Průměrná kinetická energie plynu je úměrná absolutní teplotě plynu.

Obrázek 2: Čisté srážky mezi plynnými částicemi

Vztah mezi kinetickou energií a rychlostí molekul plynu lze uvést níže.

KE = ½.mv ²

Kde KE je kinetická energie, m je hmotnost plynné částice a v je průměrná rychlost molekul plynu. Měření těchto parametrů je ale obtížné; tedy je rovnice upravena níže.

KE = 3 / 2.k _B T

Kde KE je kinetická energie, k _B je Boltzmannova konstanta (1,381 x 10 ^-23 m ² kg C ^-2 K ^-1), a T je absolutní teplota plynu (ve stupních Kelvina jednotkách). Tato rovnice naznačuje, že kinetická energie plynu je přímo úměrná absolutní teplotě plynu.

Jaký je rozdíl mezi částicovým modelem hmoty a kinetickou molekulární teorií?

Rozdílný článek uprostřed před tabulkou

Částicový model hmoty vs. kinetická molekulární teorie
Částicový model hmoty je model, který vysvětluje uspořádání částic (atomů, molekul nebo iontů) v určité fázi hmoty.	Kinetická molekulární teorie je teorie, která udává fyzikální vlastnosti plynů na jejich molekulární úrovni.
Součásti
Částicový model hmoty popisuje vlastnosti pevné, kapalné a plynné fáze hmoty.	Kinetická molekulární teorie popisuje vlastnosti plynů.
Obsah
Částicový model hmoty vysvětluje uspořádání částic v pevné, kapalné nebo plynné formě.	Kinetická molekulární teorie vysvětluje vztah mezi kinetickou energií a dalšími vlastnostmi plynu.

Shrnutí - Částicový model hmoty vs. kinetická molekulární teorie

Částicový model a kinetická molekulární teorie vysvětlují různé fyzikální vlastnosti hmoty. Částicový model je model, který vysvětluje uspořádání částic (atomů, molekul nebo iontů) v určité fázi hmoty. Kinetická molekulární teorie popisuje vztah mezi kinetickou energií a dalšími vlastnostmi plynu. Klíčový rozdíl mezi částicovým modelem hmoty a kinetickou molekulární teorií spočívá v tom, že částicový model hmoty popisuje vlastnosti pevné, kapalné a plynné fáze hmoty, zatímco kinetická molekulární teorie popisuje vlastnosti plynů.