Amine vs Amide
Aminy i amidy jsou dusíkaté organické sloučeniny. I když zní podobně, jejich struktura a vlastnosti jsou velmi odlišné.
Amin
Aminy lze považovat za organické deriváty amoniaku. Aminy mají dusík vázaný na uhlík. Aminy lze klasifikovat jako primární, sekundární a terciární aminy. Tato klasifikace je založena na počtu organických skupin, které jsou připojeny k atomu dusíku. Primární amin má tedy jednu skupinu R připojenou k dusíku; sekundární aminy mají dvě skupiny R a terciární aminy mají tři skupiny R. Normálně se v nomenklatuře primární aminy nazývají alkylaminy. Existují arylaminy, jako je anilin, a existují heterocyklické aminy. Důležité heterocyklické aminy mají běžné názvy jako pyrrol, pyrazol, imidazol, indol atd. Aminy mají kolem atomu dusíku trigonální bipyramidový tvar. Úhel vazby CNC trimethylaminu je 108,7, což je blízko k úhlu vazby HCH methanu. Tím pádem,atom dusíku aminu je považován za sp3 hybridizováno. Takže nesdílený elektronový pár v dusíku je také v sp 3hybridní orbitální. Tento nesdílený elektronový pár se většinou podílí na reakcích aminů. Aminy jsou mírně polární. Jejich body varu jsou vyšší než odpovídající alkany, kvůli schopnosti provádět polární interakce. Ale jejich teploty varu jsou nižší než odpovídající alkoholy. Primární a sekundární molekuly aminu mohou tvořit silné vodíkové vazby navzájem as vodou. Molekuly terciárního aminu však mohou tvořit pouze vodíkové vazby na vodu nebo jiná hydroxylová rozpouštědla (nemohou mezi sebou vytvářet vodíkové vazby). Terciární aminy proto mají nižší teplotu varu než molekuly primárního nebo sekundárního aminu. Aminy jsou relativně slabé báze. I když jsou silnějšími bázemi než voda, ve srovnání s alkoxidovými ionty nebo hydroxidovými ionty jsou mnohem slabší. Když aminy působí jako zásady a reagují s kyselinami,tvoří aminiové soli, které jsou kladně nabité. Aminy mohou také tvořit kvartérní amonné soli, když je dusík připojen ke čtyřem skupinám a stane se tak kladně nabitým.
Amide
Amid je derivát karboxylové kyseliny. Proto mají karbonylový uhlík s připojenou R skupinou. A existuje skupina –NH2, která je přímo připojena k karbonylovému uhlíku. Amidy bez substituentu na dusíku jsou pojmenovány přidáním –amidu na konec obecného názvu příslušné kyseliny. Pokud jsou k atomu dusíku připojeny alkylové skupiny, pak jsou tyto skupiny pojmenovány jako substituenty. Amidy, které nemají na dusíku žádný nebo jen jeden substituent, jsou schopné navzájem vytvářet vodíkovou vazbu; tedy teploty tání a teploty varu takových amidů jsou vyšší. Molekuly s N, N- disubstituovanými amidy nemohou navzájem vytvářet vodíkové vazby, a proto mají nižší teploty tání a teploty varu.
Jaký je rozdíl mezi aminem a amidem?
• V amidech je dusík vázán na karbonylový uhlík, zatímco v aminech je dusík přímo vázán na alespoň jednu alkyl / arylovou skupinu.
• Při pojmenovávání amidů se za rodičovským jménem používá přípona –amid. Ale v aminové nomenklaturní příponě --amin nebo předponě - lze použít amino s jejich nadřazenými jmény.
• Amidy jsou méně zásadité než aminy. Amidy jsou stabilizované rezonancí a díky indukčnímu účinku se stávají méně bazickými.
