Alkalické vs alkalické
Zásada se obecně používá k označení zásad. Používá se jako podstatné jméno a alkalické jako adjektivum. V této souvislosti se však používají k označení kovů skupiny 1 a skupiny 2 v periodické tabulce. Pokud se však používají k označení prvků, obvykle se používají termíny alkalických kovů a kovů alkalických zemin.
Alkálie
Alkálie je termín běžně používaný pro kovy ve skupině 1 periodické tabulky. Tito jsou také známí jako alkalické kovy. Ačkoli H je také zahrnut v této skupině, je poněkud odlišný. Proto jsou členy této skupiny lithium (Li), sodík (Na), draslík (K), Rubidium (Rb), cesium (Cs) a Francium (Fr). Alkalické kovy jsou měkké, lesklé, stříbřitě zbarvené kovy. Všichni mají ve svém vnějším pouzdře pouze jeden elektron a chtěli to odstranit a vytvořit +1 kationty. Když je nejvíce vnějších elektronů vzrušeno, vrací se zpět do základního stavu a emituje záření ve viditelném rozsahu. Emise tohoto elektronu je snadná, takže alkalické kovy jsou velmi reaktivní. Reaktivita se zvyšuje dolů po koloně. Tvoří iontové sloučeniny s jinými elektronegativními atomy. Přesněji,alkálií se rozumí uhličitan nebo hydroxid alkalického kovu. Mají také základní vlastnosti. Jsou hořké chuti, kluzké a reagují s kyselinami, aby byly neutralizovány.
Alkalické
„Alkalický“má alkalické vlastnosti. Prvky skupiny 1 a 2, které jsou také známé jako alkalické kovy a kovy alkalických zemin, se považují za alkalické, pokud se rozpustí ve vodě. Hydroxid sodný, hydroxid draselný, hydroxid hořečnatý a uhličitan vápenatý jsou některé z příkladů. Arrhenius definuje báze jako látky, které produkují OH - v roztocích. Nad molekulami tvoří OH - při rozpuštění ve vodě proto fungují jako báze. Alkalické roztoky snadno reagují s kyselinami a vytvářejí molekuly vody a solí. Vykazují hodnotu pH vyšší než 7 a mění červený lakmus na modrou. Existují i jiné báze, s výjimkou alkalických bází, jako je NH 3. Mají také stejné základní vlastnosti.
Alkalické lze použít jako adjektivum k popisu základních vlastností; také alkalický lze použít specificky k adresování prvků skupiny 2, které jsou také známé jako kovy alkalických zemin. Obsahují berylium (Be) hořčík (Mg), vápník (Ca), stroncium (Sr), baryum (Ba) a radium (Ra). Jsou to měkké a reaktivní prvky. Tyto prvky mají schopnost tvořit +2 kationty; proto připravte iontové soli s elektronegativními prvky. Když alkalické kovy reagují s vodou, tvoří alkalický hydroxid (berylium nereaguje s vodou).
Jaký je rozdíl mezi alkalickými a alkalickými?
• Alkalický výraz se používá k rozeznání prvků skupiny 1, lithia (Li), sodíku (Na), draslíku (K), Rubidia (Rb), Cesia (Cs) a Francia (Fr). Alkalický termín se používá k reprezentaci prvků skupiny 2, berylia (Be), hořčíku (Mg), vápníku (Ca), stroncia (Sr), barya (Ba) a radia (Ra). Alkalické kovy jsou reaktivnější než kovy alkalických zemin.
• Alkalické kovy jsou měkčí než alkalické.
• Alkálie mají jeden elektron v nejvíce vnějším plášti a kovy alkalických zemin mají dva elektrony.
• Alkálie tvoří +1 kationty a alkalické formy +2 kationty.
